Trong một bình kín dung tích 56 lít chứa đầy N2 và H2 theo tỉ lệ thể tích

Ban đầu: n_{hỗn hợp}= $\frac{PV}{RT}$= $\frac{56.200}{0,082.273}$= 500 mol

→n_N2=100 mol, n_H2= 400 mol

Ta có $\frac{n_{N_2}}{1}<\frac{n_{H_2}}{3}$  nên hiệu suất tính theo N₂

       N₂+ 3H₂ ⇄ 2NH₃

Ban đầu        100        400        mol

Phản ứng        x        3x        2x        mol

Sau pứ        (100-x)       (400-3x)        2x       mol

Sau khi phản ứng xảy ra đưa về 00C thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu

→Số mol khí cũng giảm 10%

→n_{khí sau pứ}= 500- 10%.500= 450 mol

Mà n_{khí sau pứ}= (100-x)+ (400-3x)+2x= 450

→x=25 mol

→H= ($\frac{x}{100}$).100%=25%

Chọn D