Một hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với hiđro là 4,9. Cho hỗn hợp

Giả sử ban đầu hỗn hợp có 1 mol trong đó có x mol N₂ và y mol H₂

Ta có x + y =1 mol (1)

$\overline{M_X}=4,9.2=9,8$ (g/mol)→ m_X= n_X. = 1.9,8= 9,8 gam

→28x+ 2y= 9,8 gam (2)

Giải hệ gồm (1) và (2) suy ra x= 0,3 và y= 0,7

N₂+ 3H₂ → 2NH₃

Do  $\frac{n_{N_2}}{1}>\frac{n_{H_2}}{3}$ nên hiệu suất tính theo H₂

Đặt số mol H₂ phản ứng là a mol

              N₂+ 3H₂ → 2NH₃

Ban đầu        0,3        0,7        mol

Phản ứng        a/3        a        2a/3        mol

Sau pứ        (0,3-a/3)        (0,7-a)        2a/3        mol

$\overline{M_Y}=6,125.2=12,25$ (g/mol), $nY= (0,3-\frac{a}{3}) + (0,7-a) + \frac{2a}{3}=1-\frac{2a}{3}$

$$\begin{gathered} mY=28 (0,3-\frac{a}{3})+ 2.(0,7-a)+17.\frac{2a}{3}= nY. MY= (1-\frac{2a}{3}).12,25 \\ \to \frac{49}{6a} -2,45=0 \\ \to a= 0,3 mol \end{gathered}$$

$\to H=\frac{n_{H_2 pu}}{n_{H_{2 }ban đầu}}.100\%=\frac{0,3}{0,7}.100\%=42,86\%$

Đáp án A