Hòa tan 1,37 gam Ba vào 30 gam dung dịch (NH4)2SO4 5,38%. Sau khi

n_Ba=0,01 mol, $n_{{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4}$= 0,0122 mol

Ba+ H₂O → Ba(OH)₂+ H₂↑ (1)

0,01        0,01        0,01 mol

Ba(OH)₂ + (NH₄)₄SO₄ → BaS0₄↓ + 2NH₃↑+ 2H₂O(2)

0,01        0,0122        0,01        0,02

Ta có $n_{Ba{\left(OH\right)}_2}<n_{{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4}$→ Ba(OH)₂ hết → Tính theo Ba(OH)₂

khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm

m_{dd giảm}=(m_{kết tủa}+ m_khí= m_BaSO4+ m_NH3+ m_H2) - m_Ba

= (233. 0,01+ 0,02.17+0,01.2)- 1,37=1,32 gam

Đáp án B