Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO có tỉ lệ mol tương ứng là 14:1

Đặt số mol Mg là 14 x mol và MgO là x mol

→m_{hỗn hợp}=14x.24+40x=3,76 gam→ x=0,01 mol

Bảo toàn nguyên tố Mg ta có : $n_{Mg{\left(N{O}_3\right)}_2}$= n_Mg+ n_MgO=14x+x=0,15 mol

→ $m_{Mg{\left(N{O}_3\right)}_2}$=22,2 gam ❬ m_T → T phải chứa NH₄NO₃

→ $m_{N{H}_{4}N{O}_3}$= 23-22,2=0,8 gam → n_NH4NO3=0,01 mol

n_khí=0,02 mol. Giả sử số oxi hóa của N trong sản phẩm khí là a

Quá trình cho e:

Mg→ Mg²⁺+ 2e (1)

0,14→        0,28 mol

Quá trình nhận e:

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (2)

       0,08       0,1        0,01 mol

-Nếu khí có 1 nguyên tử N:

N⁺⁵ + (5-a) e→ N^+a

       (5-a).0,02        0,02

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,28= 0,08 + 0,02. (5-a)→ a= -5 loại

-Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→ N₂^+a

       (5-a).0,04        0,02

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,28= 0,08 + 0,04. (5-a)→ a= 0→ Khí là N₂

2NO₃^-+ 10e+12H+→ N₂+ 6H₂O (3)

       0,24        0,02

TheoPT (2) và (3):

$n_{H^{+}}= 10n_{N{H}_4}++ 12n_{N_2}$= 0,1+0,24= 0,34 mol= $n_{HN{O}_3}$ _{pứ với Mg}

MgO + 2HNO₃→ Mg(NO₃)₂+H₂O

0,01        0,02

Vậy tổng số mol HNO₃ phản ứng là 0,34+ 0,02= 0,36 mol

Đáp án B