Cho 9,55 gam hỗn hợp gồm Mg, Al và Zn tác dụng vừa đủ với 870 ml

$n_{HN{O}_{3 }pu}$= 0,87 mol

Đặt số mol N₂ là x mol; số mol N₂O là y mol

→ x + y = 0,06

m_{hỗn hợp}= 28x+44y= 0,06.20,667.2=2,48 gam

Giải hệ trên được x=0,01 ; y= 0,05

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → N₂O + 5H₂O (1)

       0,4        0,5        ← 0,05 mol

2NO₃^-+ 10e+12H⁺→ N₂+ 6H₂O (2)

       0,12← 0,01

Theo PT (1), (2): n_H+= 0,5+0,12= 0,62 mol= n_HNO3

Mà đề cho $n_{HN{O}_3 pu}$= 0,87 mol

→ Có phản ứng tiếp :

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (3)

       0,2        0,25        0,025 mol

n_{H+ pứ 3}= 0,87 - 0,62= 0,25 mol

bảo toàn nguyên tố H:

$$\begin{gathered} n_{H \left(HN{O}_3\right)}= n_{H\left(N{H}_{4}N{O}_3\right)}+ n_{H\left(H_{2}O\right)} \\ \to 0,87= 0,025.4+ 2.n_{H_{2}O}\to n_{H_{2}O}=0,385 mol \end{gathered}$$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_{kim loại}+ $m_{HN{O}_3}$= m +m_khí+ $m_{H_{2}O}$

↔ 9,55+ 0,87.63=m+2,48 + 0,385.18 → m=54,95 gam

Đáp án A