Cho m gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch có chứa 0,58 mol HNO3 thu

QT cho e :

Al → Al³⁺+ 3e (1)

QT nhận e:

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → N₂O + 5H₂O (3)

       0,24        0,3        ← 0,03 mol

NO₃^-+ 3e + 4H⁺→ NO+ 2H₂O (4)

       0,06        0,08      ← 0,02

Theo bán phản ứng (3) và (4) ta có:

$n_{H^{+}}= 10.n_{N_{2}O}+ 4.n_{NO}$= 10.0,03 + 4.0,02= 0,38 mol≠ 0,58 mol

Do đó còn có thêm quá trình nhận e tạo NH₄⁺

NO₃^-+ 8e + 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (5)

       0,16 ←        0,2

n_{H+ pt5}= 0,58- 0,38= 0,2 mol

Theo bán phản ứng (3), (4), (5) ta có:

n_{e nhận}= 8. $n_{N_{2}O}$+ 3.n_NO+ $\frac{8}{10}.n_{H^{+}}$= 0,24+ 0,06+ 0,16= 0,46 mol

Theo ĐL bảo toàn e : n_{e cho}= n_{e nhận}= 0,46 mol → n_Al= 0,46/3 mol

→m_Al= 4,14 gam

Đáp án D