Cho 6,72 gam Fe vào axit đặc chứa 0,3 mol H2SO4, đun nóng (giả sử SO2 là sản phẩm khử duy nhất

    Ta có n_Fe = 6,72/56 = 0,12(mol)

            $2Fe+6H_{2}S{O}_4\to F{e}_2{\left(S{O}_3\right)}_3+3S{O}_2+6H_{2}O$ (1)

(mol)     0,1       0,3            0,05

    ⇒ n_Fedu = 0,12 - 0,1 = 0,02(mol) nên tiếp tục khử Fe₂(SO₄)₃

            $Fe+F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\to 3FeS{O}_4$

(mol)    0,02    0,02             0,06

    ⇒ n_Fe2(SO₄)₃ = 0,05 - 0,02 = 0,03(mol)

    Vậy sau phản ứng thu được 0,03 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,06 mol FeSO₄