Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al vào 250 ml dung dịch X chứa axit HCl 1M và H2SO4 0,5M được dung dịch B và 4,368 lít H2 (đktc) a) Tính phần trăm khối lượng kim loại trong A. b)...

Câu hỏi :

Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al vào 250 ml dung dịch X chứa axit HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M được dung dịch B và 4,368 lít H₂ (đktc)

    a) Tính phần trăm khối lượng kim loại trong A.

    b) Tính thể tích dung dịch C gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M cần để trung hòa hết lượng axit dư trong B.

* Đáp án

* Hướng dẫn giải

    a) Đối với bài tập có hỗn hợp axit, bazo giải theo phương trình ôn

    n_HCl = 0,25 (mol) ; n_H2SO₄ = 0,125 (mol); n_H2 = 0,195 (mol)

    = n_H⁺ = 0,25 + 2.0,125 = 0,5 (mol);

    n_H2.2 < n_H⁺ ⇒ H⁺ dư

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

    Giải hệ phương trình ta được: x = 0,06 và y = 0,09

    ⇒ m_Mg = 1,44 (gam); m_Al = 2,43(gam)

    b) Gọi thể tích dung dịch C cần dùng là V (lít)

    Ta có: n_NaOH = 0,02V(mol); n_Ba(OH)2 = 0,11V (mol)

    ⇒ n^-_OH = 0,2 + 0,2 = 0,4V(mol)

    n_H⁺_dư = 0,5 - (2x + 3y) = 0,11 (mol)

    ⇒ 0,11 = 0,4V ⇒ V = 0,275 (lít)