Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M

Đáp án: A

    Số mol Fe = 0,02 mol; số mol Cu = 0,03 mol; số mol H⁺ = 0,4 mol; số mol NO₃^- = 0,08 mol

    Các phản ứng xảy ra:

$Fe+4H^{+}+2N{O_3}^{-} -> F{e}^{3+}+2NO\uparrow +2H_{2}O$

0,02 0,08    0,02             0,02 mol

$3Cu+8H^{+}+2N{O_3}^{-} ->3C{u}^{2+}+2NO\uparrow +2H_{2}O$

0,03   0,08    0,02             0,03

    Sau 2 phản ứng trên, trong dung dịch X có 0,02 mol Fe³⁺; 0,03 mol Cu²⁺ và 0,24 mol H⁺ dư, ngoài ra còn có ion NO₃^- và SO₄^2-. Tuy nhiên chỉ có 3 loai ion đầu là phản ứng với OH^-.

$H^{+}+O{H}^{-} -> H_{2}O$

0,24   0,24

$F{e}^{3+}+3O{H}^{-} -> Fe{\left(OH\right)}_3$

0,02     0,06

$C{u}^{2+}+2O{H}^{-} -> Cu{\left(OH\right)}_2$

0,03     0,06

    Tổng số mol OH^- = 0,24 + 0,06 + 0,06 = 0,36 mol ⇒ V = 360ml