Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy

Đáp án: D

    Ta có: n_Cu(NO3)₂ = 0,03 mol; n_AgNO3 = 0,03 mol; n_H2 = 0,015 mol

    Chất rắn X + dd HCl dư → H₂ ⇒ trong chất rắn X có Al dư

    Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ hết

$2A{l}_{dư}+6HCl->2AlC{l}_3+3H_2$

0,01                                   0,05

    Al phản ứng hết với dd Cu(NO₃)₂ và AgNO₃

    Quá trình nhận e:

$$\begin{gathered} A{g}^{+}+1e->Ag \\ 0,03 0,03 0,03 \\ C{u}^{2+}+2e -> Cu \\ 0,03 0,06 0,03 \end{gathered}$$

    Tổng số mol e nhận = 0,06 + 0,03 = 0,09 mol

    Quá trình nhường e:

$$\begin{gathered} Al-3e->A{l}^{3+} \\ 0,03 0,03 0,03 \end{gathered}$$

    Vậy m₂ = m_{Al dư} + m_Cu + m_Ag = 0,01.27 + 0,03.64 + 0,03.108 = 5,43 gam

    m₁ = m_{Al ban đầu} = (0,01 + 0,03).27 = 1,08g