Cho hỗn hợp gồm Mg và Zn có tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1 vào 500 ml dung dịch Fe(SO4)3 0,2M và CuSO4 0,3M.

* Hướng dẫn giải

Ta có: nFe₂(SO₄)₃ = 0,1 mol và nCuSO₄ = 0,15 mol 

Do nung kết tủa ngoài không khí thu được 15,2 gam hỗn hợp 2 oxit nên 2 oxit là MgO và Fe₂O₃ (Zn(OH)₂ bị hòa tan trong NaOH dư) do vậy Cu hết và Fe³⁺ hết

Gọi số mol Zn là a  → số mol Mg là 2a.

\( \to {n_{F{e^{2 + }}trong{\rm{ Y}}}} = \frac{{0,1.2.3 + 0,15.2 - 2a.2 - 2a}}{2} = 0,45 - 3a\) 

Vậy oxit gồm 2a mol MgO và 0,225-1,5a mol Fe₂O₃

⇒ 40.2a +160(0,225-1,5a)=15,2

Giải được: a=0,13

Rắn Z thu được gồm Cu 0,15 mol và Fe 0,14 mol (bảo toàn Fe) → m = 17,44 gam