Cho m gam hỗn hợp gồm Al4C3, CaC và Ca vào nước (dùng rất dư) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp kh�

* Hướng dẫn giải

Ta có:  

Ta có: \({n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,04mol\) 

Dẫn Y qua bình đựng Br₂ dư thấy Br₂ phản ứng 0,12 mol.

Gọi số mol Al₄C₃, CaC₂ và Ca lần lượt là a, b, c.

Do vậy khí X thu được gồm 3a mol CH₄, b mol C₂H₂ và c mol H₂.

Mặt khác: \({n_{Al{{(OH)}_3}}} = 4a - 2b - 2c = 0,04\)  

Cho X qua Ni thu dược hỗn hợp Y chỉ gồm các hidrocacbon nên số mol của Y là 3a+b mol

\( \to \frac{{16.3a + 26b + 2c}}{{3a + b}} = 18,9\)

Mặt khác bảo toàn liên kết π: 2b - c = 0,12

Giải hệ:  a = b = 0,1; c = 0,08 ⇒ m = 24g