Cho 19,68 gam hỗn hợp gồm Mg, FeCO vào dung dịch chứa 1,22 mol NaHSO4 và 0,08 mol Fe(NO3)3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra

* Hướng dẫn giải

Cho 19,68gam hỗn hợp Mg, FeCO₃ tác dụng với 1,22mol NaHSO₄ và 0,08mol Fe(NO₃)₃ thu được hỗn hợp X chứa NO, N₂O và 0,06mol CO₂. Ngoài ra thu được 3,36gam kim loại không tan là Fe (0,06mol)

Ta có: \({n_{FeC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,06mol \to {n_{Mg}} = 0,53mol\) 

Do có kim loại không tan nên H⁺ hết

Bảo toàn Fe: \({n_{F{e^{2 + }}trong{\rm{ Y}}}} = 0,08mol\) 

Dung dịch Y sẽ chứa Mg²⁺: 0,53mol; Fe²⁺:0,08mol; NH₄⁺;Na⁺:1,22mol, SO₄^2-:1,22mol và NO₃^-

Y tác dụng vừa đủ với 1,26mol NaOH \( \to {n_{NH_4^ + }} = 1,26 - 0,08.2 - 0,53.2 = 0,04mol\) 

Bảo toàn điện tích \({n_{NO_3^ - }} = 0,53.2 + 0,08.2 + 0,04 + 1,22 - 1,22.2 = 0,04mol\) 

Bảo toàn N: \({n_{N\left( X \right)}} = 0,08.3 - 0,04 - 0,04 = 0,16mol\) 

Gọi số mol NO và N₂O lần lượt là x, y → x + 2y = 0,12

Bảo toàn e: 0,53.2 = 3x + 8y + 0,04.8 + 0,08 + 0,06.2

Giải hệ: x = 0,1; y = 0,03 → a = 9,158