Cho thanh sắt vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng thanh sắt giảm 2,6 gam và thoát ra khí NO duy nhất. Tính a?

* Hướng dẫn giải

n _Cl = 0,2 mol  ⇒ n _Cl2 = 0,1 mol

 \(\left\{ \begin{array}{l} 64{n_{Cu}} + 32{n_{{O_2}}} + 0,1.71 = 21,5\\ 2{n_{Cu}} = 2.0,1 + 4{n_{{O_2}}} \end{array} \right. \Rightarrow {n_{Cu}} = 0,2\,mol,{n_{{O_2}}} = 0,05\,mol\left\{ \begin{array}{l} 64{n_{Cu}} + 32{n_{{O_2}}} + 0,1.71 = 21,5\\ 2{n_{Cu}} = 2.0,1 + 4{n_{{O_2}}} \end{array} \right. \Rightarrow {n_{Cu}} = 0,2\,mol,{n_{{O_2}}} = 0,05\,mol\)

2 H₂O → 4 H⁺ + O₂ + 4 e

n _O2 = 0,05 mol ⇒ n_H+ = 0,2 mol = n _HNO3

Fe + 4 HNO₃→  Fe(NO₃)₃ + 2 H₂O + NO

0,05     0,2        0,05

Fe + 2 Fe(NO₃)₃ →   3 Fe(NO₃)₂

0,025  0,05

⇒ m _Fe  = 56.(0,025 + 0,05) = 4,2 gam > 2,6 gam

⇒ có phản ứng của Fe với muối Cu²⁺

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

 m _{tăng của phản ứng} = 4,2 - 2,6 = 1,6 g

⇒ n _Cu(NO3)2 = 1,6 : (64 – 56 ) = 0,2 mol ( tăng theo thực tế chia cho tăng theo 1 mol )

tổng số mol Cu(NO₃)₂ = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol