Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Bán kính

* Hướng dẫn giải

Để làm tốt câu hỏi này, trước hết ta phải xác định được vị trí của từng nguyên tố trong bảng tuần hoàn rồi từ đó so sánh bán kính nguyên tử đối với các nguyên tố này. Cụ thể ta có thể tiến hành như sau:

$\left\{\begin{array}{l}M(Z=11): \left[Ne\right]3s^1\\ X(Z=17): \left[Ne\right]3s^{2}3p^5\\ Y(Z=9): 1s^{2}2s^{2}2p^5\\ R(Z=19): \left[Ar\right]4s^1\end{array}\right.$

Từ đó, ta có:                 

X và Y thuộc cùng nhóm VIIA

M và R thuộc cùng nhóm IA

M và X thuộc cùng chu kì 3

Trong cùng một nhóm theo chiều

tăng của điện tích hạt nhân, bán

kính nguyên tử tăng dần nên:

$\left\{\begin{array}{l}{r}_M<r_R\\ r_Y<r_X\end{array}\right.$

Trong cùng một chu kì theo chiều

tăng của điện tích hạt nhân, bán kính

nguyên tử giảm dần nên: r_X < r_M

Suy ra: r_Y < r_X < r_M <r_R

Chọn đáp án B