Trang chủ Đề thi & kiểm tra Lớp 11 Hóa học Chuyên đề ôn luyện Hóa Học 10 - 11 cực hay có lời giải chi tiết !!

Chuyên đề ôn luyện Hóa Học 10 - 11 cực hay có lời giải chi tiết !!

Hóa học - Lớp 11

100 câu trắc nghiệm Nito - Photpho cơ bản !!

100 câu trắc nghiệm Nito - Photpho nâng cao !!

70 câu trắc nghiệm Cacbon - Silic cơ bản !!

70 câu trắc nghiệm Cacbon - Silic nâng cao !!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 44 Anđehit Xeton

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 45 Axit cacboxylic

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 46 Luyện tập Anđehit Xeton Axit cacboxylic

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 1 Sự điện li

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 2 Axit - bazơ và muối

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 3 Sự điện li của nước, pH và chất chỉ thị Axit, bazơ

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 4 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 5 Luyện tập Axit, bazơ và muối và Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 6 Bài thực hành 1: Tính axit-bazơ và Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

75 câu trắc nghiệm Hidrocacbon no cơ bản !!

75 câu trắc nghiệm Hidrocacbon no nâng cao !!

100 câu trắc nghiệm Hidrocacbon không no cơ bản !!

100 câu trắc nghiệm Hidrocacbon không no nâng cao !!

75 câu trắc nghiệm Hidrocacbon thơm cơ bản !!

125 câu trắc nghiệm Dẫn xuất Halogen, Ancol, Phenol nâng cao !!

125 câu trắc nghiệm Dẫn xuất Halogen - Ancol - Phenol cơ bản !!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 7 Nitơ

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 8 Amoniac và muối amoni

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 9 Axit nitric và muối nitrat

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 10 Photpho

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 12 Phân bón hóa học

Câu 1 : Số proton và số nơtron có trong ion ${}_{26}^{56}F e^{2 +}$ lần lượt là

A. 28 và 32

B. 26 và 28

C. 28 và 28

D. 26 và 30

Câu 2 : Nguyên tử X có số khối nhỏ hơn 36 và có tổng số hạt proton, nơtron và eletron là 52. Kí hiệu nguyên tử của X là

A. ${}_{19}^{39}K$

B. ${}_{16}^{31}P$

C. ${}_{17}^{35}C l$

D. ${}_{16}^{32}S$

Câu 3 : Cho dãy các nguyên tử: ${}_{6}^{12}X, {}_{7}^{14}Y, {}_{6}^{14}Z$ Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố hóa học?

A. X và Y

B. Y và Z.

C. X, Y và Z.

D. X và Z.

Câu 4 : Cấu hình electron của ion $C u^{2 +}$ và $C r^{-}$ lần lượt là

Câu 5 : Ion $X^{2 +}$ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ Nguyên tố X là

A. Ne (Z = 10).

B. Mg (Z = 12).

C. Na (Z = 11).

D. O (Z = 8).

Câu 6 : Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

A. Al (Z = 13).

B. Cl (Z = 17).

C. O (Z = 8).

D. Si (Z = 14).

Câu 7 : Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số ptoton có trong nguyên tử X là

A. 8

B. 5

C. 6

D. 7

Câu 8 : Nguyên tử R tạo được cation R⁺Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R⁺ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶ .Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

A. 11.

B. 10

C. 22.

D. 23.

Câu 9 : Cation R⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ .Vị trí nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. chu kì 3, nhóm VIIIA

B. chu kì 4, nhóm IIA.

C. chu kì 3, nhóm VIIA

D. chu kì 4, nhóm IA

Câu 10 : Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52. Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1. Vị trí (chu kì, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. chu kì 3, nhóm VA

B. chu kì 3, nhóm VIIA

C. chu kì 2, nhóm VA

D. chu kì 2, nhóm VIIA

Câu 11 : Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA. Công thức của hợp chất tạo thành 2 nguyên tố trên có dạng là

A. X₃Y₂

B. X₂Y₃

C. X₅Y2

D. X₂Y₅

Câu 12 : Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO₃. Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% khối lượng. Kim loại M là

A. Zn

B. Cu

C. Mg

D. Fe

Câu 13 : Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự

A. M < X < R < Y

B. Y < X < M < R.

C. Y < M < X < R

D. M < X < Y < R.

Câu 14 : Cho các nguyên tố M (Z = 11). X (Z= 8), Y (Z = 9), R (Z = 12). Bán kính ion M⁺ , X^2- , Y^- , R²⁺được sắp xếp theo thứ tự tăng dần (từ trái sang phải) là:

A. M⁺ , Y^- , R²⁺ , X^2-

B. R²⁺ , M⁺ , Y^- , X^2-

C. X^2- , Y^- , M⁺ , R²⁺

D. R²⁺ , M⁺ , X^2- , Y^-

Câu 15 : Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (Z_X +Z_Y =51) Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Kim loại X không khử được ion Cu²⁺ trong dung dịch

B. Hợp chất với oxi của X có dạng X₂O₇

C. Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton

D. Ở nhiệt độ thường X không khử được H₂O

Câu 16 : Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết

A. Cộng hóa trị không cực

B. cộng hóa trị có cực

C. ion

D. hiđro

Câu 17 : Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết

A. cộng hóa trị không cực

B. ion

C. cộng hóa trị có cực

D. hiđro

Câu 18 : Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH₃ là liên kết

A. Cộng hóa trị phân cực

B. ion

C. hiđro

D.cộng hóa trị không cực

Câu 19 : Chất nào sau đây là hợp chất ion?

A. SO₂

B. K₂O

C. CO₂

D. HCl

Câu 20 : Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?

A. NaF

B. CH₄

C. H₂O

D. CO₂

Câu 21 : Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Câu 22 : Nguyên tử X có 20 proton, nguyên tử Y có 17 proton. Công thức hợp chất hình thành từ hai nguyên tử này là

A. X₂Y với liên kết ion

B. X₂Y với liên kết cộng hóa trị

C. XY₂ với liên kết cộng hóa trị

D. XY₂ với liên kết ion

Câu 23 : Điện hóa trị của Mg và Cl trong MgCl₂ theo thứ tự là

A. 2 và 1

B. 2+ và 1-.

C. +2 và -1

D. 2+ và 2-.

Câu 24 : Số oxi hóa của Cl trong hợp chất Ca(ClO)₂ là

A. +1

B. +7

C. -7

D. +2

Câu 25 : Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm $({}_{13}^{27}A l)$ lần lượt là

A. 13 và 13

B. 13 và 14

C. 12 và 14

D. 13 và 15

Câu 26 : Cấu hình electron của ion nào sau đây không giống cấu hình của khí hiếm?

A. Cl^-

B. Mg²⁺

C. S^2-

D. Fe³⁺

Câu 27 : Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

A. 1s¹2s²2p⁵3s²

B. 1s¹2s²2p⁴3s¹

C. 1s²2s²2p⁶3s²

D. 1s²2s²2p⁶3s¹

Câu 28 : Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X thuộc loại

A. nguyên tố p

B. nguyên tố f.

C. nguyên tố s

D. nguyên tố d.

Câu 29 : Số electron hóa trị trong nguyên tử của nguyên tố Ag (Z = 47) là

A. 1

B. 8

C. 2.

D. 3

Câu 30 : Số nguyên tố mà nguyên tử của nguyên tố đó (ở trạng thái cơ bản) có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7 là

A. 9

B. 1

C. 3

D. 11

Câu 31 : Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau

A. b, e

B. a, b, c

C. a, c, d

D. b, c

Câu 32 : Có bao nhiêu nguyên tố mà nguyên tử của nó có phân lớp electron lớp ngoài cùng là 4s¹?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 33 : Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:

A. X, Y, E

B. X, Y, E, T

C. E, T

D. Y, T.

Câu 34 : Một ion M³⁺ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của ion M³⁺ là

A. [Ar]3d³4s²

B. [Ar]3d⁵4s¹

C. [Ar]3d⁵

D. [Ar]3d⁴4s²

Câu 35 : Hợp chất X₂O có tổng số hạt cơ bản là 92, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. X là nguyên tố nào dưới đây?

A. Na

B. Ag

C. K

D. Cu

Câu 36 : Cho nguyên tử của các nguyên tố: X (Z = 11); Y (Z = 12); L (Z = 17); E (Z = 16); G (Z = 8); Q (Z = 9); T (Z = 18); M (Z = 19). Trường hợp nào sau đây chỉ gồm các nguyên tử và ion có cùng cấu hình electron?

A. X⁺ , Y²⁺ , G^2- , L^-

B. L^- , E²⁺ , T , M⁺

C. X⁺ , Y²⁺ , G^2- ,Q

D. Q^-, E²⁺ , T , M⁺

Câu 37 : Anion X^- và cation Y²⁺ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.

B. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA

C. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA.

D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.

Câu 38 : Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s²3p¹. Vị trí (chu kì, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. chu kì 3, nhóm IIIB.

B. chu kì 3, nhóm IA.

C. chu kì 4, nhóm IB.

D. chu kì 3, nhóm IIIA.

Câu 39 : Hình vẽ bên minh họa sự phân bố electron của ion X²⁺.

A. Ô số 10, chu kì 3, nhóm VIIIA

B. Ô số 12, chu kì 2, nhóm IIA

C. Ô số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA

D. Ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA

Câu 40 : Hai nguyên tố X, Y thuộc cùng nhóm và hai chu kỳ liên tiếp nhau có tổng số số hiệu nguyên tử là 32. Vậy X, Y thuộc nhóm nào?

A. VIIA

B. IIIA

C. VIA

D. IIA

Câu 41 : Cho các nguyên tố X (Z = 11); Y (Z = 13); T (Z = 17). Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Oxit và hiđroxit của X, Y, T đều là chất lưỡng tính

B. Nguyên tử các nguyên tố X, Y, T ở trạng thái cơ bản đều có 1 giảm tải

C. Các hợp chất tạo bởi X với T và Y với T đều là hợp chất ion

D. Theo chiều X, Y, T bán kính của các nguyên tử tương ứng tăng dần

Câu 42 : Nguyên tử nguyên tố X tạo ra ion X^- có tổng số ba loại hạt cơ bản là 53. Công thức oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng là

A. X₂O₅; HXO₃

B. XO₂; H₂XO₃

C. XO₃; H₂XO₄

D. X₂O₇; HXO₄

Câu 43 : Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao nhất là YO₃. Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 66,67% về khối lượng. Kim loại M là

A. Zn

B. Fe

C. Mg

D. Cu

Câu 44 : Tổng số hạt electron, proton, nơtron trong nguyên tử nguyên tố kim loại X bằng 34. Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 11. Nhận xét nào sau đây sai?

A. X được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy

B. Hợp chất tạo bởi X và Y có trong khoáng vật xinvinit

C. Hợp chất tạo bởi X và Y là hợp chất ion

D. Đơn chất Y tác dụng với N₂, O₂ ở nhiệt độ thường

Câu 45 : Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 24, trong đó số hạt mang điện gấp hai lần số hạt không mang điện tích. Phát biểu nào sau đây sai?

A. X₂ tan ít trong nước

B. X₂ là chất khí ở điều kiện thường

C. Liên kết hóa học trong phân tử X₂ là liên kết cộng hóa trị không cực

D. Trong tất cả các hợp chất, X có số oxi hóa là -2

Câu 46 : Cho các nguyên tử sau cùng chu kỳ và thuộc phân nhóm A, có bán kính nguyên tử như hình vẽ:

A. (1) > (3) > (2) > (4).

B. (4) > (3) > (2) > (1).

C. (4) > (2) > (1) > (3).

D. (1) > (2) > (3) > (4).

Câu 47 : Các ion S^2- , Cl^- , K⁺ , Ca²⁺đều có cấu hình chung là 3s²3p⁶Dãy các ion được sắp xếp theo thứ tự bán kính giảm dần (từ trái sang phải) là:

A. Ca²⁺ > S^2- > Cl^- > K⁺

B. K⁺ > Ca²⁺ > S^2- > Cl^-

C. Ca²⁺ > K⁺> Cl^- > S^2-

D. S^2- >Cl^- > K⁺ > Ca²⁺

Câu 48 : X và Y (Z_X < Z_Y) là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt proton của hai nguyên tử hai nguyên tố đó là 22. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Đơn chất của X tác dụng được với đơn chất của Y

B. Độ âm điện của Y lớn hơn độ âm điện của X

C. Hợp chất của X với hiđro là phân tử phân cực

D. Công thức oxit cao nhất của Y là YO₃

Câu 49 : Hợp chất có liên kết ion là

A. NH₃

B. CH₃COOH

C. NH₄NO₃

D. HNO₃

Câu 50 : Liên kết hóa học trong phân tử nào sau là liên kết cộng hóa trị có cực?

A. Br₂

B. HCl

C. O₂

D. KCl

Câu 51 : Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵ Liên kết háo học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A. kim loại

B. cộng hóa trị

C. ion

D. cho nhận

Câu 52 : Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?

A. CO₂

B. NaF

C. H₂O

D. CH₄

Câu 53 : Cho độ âm điện của các nguyên tố trong bảng sau:

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

Câu 54 : Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của nguyên tố X và Y lần lượt là 58 và 52. Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong hợp chất của X và Y thuộc loại liên kết nào?

A. Cộng hóa trị không phân cực

B. Cộng hóa trị phân cực

C. Ion

D. Cho nhận

Câu 55 : Cacbon chỉ thể hiện tính khử trong phản ứng hóa học nào sau đây?

Câu 56 : Cho sơ đồ phản ứng sau:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 57 : Lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. Na₂SO₄

B. H₂SO₄

C. SO₂

D. H₂S

Câu 58 : Cho các phản ứng hóa học sau:

A. 2

B. 3

C. 1

D. 4

Câu 59 : Cho dãy gồm các phân tử và ion: Zn, S, FeO, SO₂, Fe²⁺, Cu²⁺, HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

A. 7

B. 4

C. 6

D. 5

Câu 60 : Cho phương trình hóa học:

A. 1:3

B. 1:2

C. 2:3

D. 2:9

Câu 61 : Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là

A. 6

B. 10

C. 8

D. 4

Câu 62 : Cho phản ứng:

A. 5

B. 6

C. 4

D. 7

Câu 63 : Cho phản ứng: M + HNO₃ → M(NO₃)_n +N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên tố giảm thì hệ số của HNO₃ là

A. 5nx-2ny

B. 5nx-2y

C. 6nx-2y

D. 6nx-2ny

Câu 64 : Cho phản ứng:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 65 : Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

Câu 66 : Tiến hành các thí nghiệm sau:

A. 3

B. 5

C. 2

D. 4

Câu 67 : Khi nhiệt phân NH₄NO₃, CaCO₃, KMnO₄, NaNO₃, Fe(NO₃)₂. Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hóa – khử là

A. 5

B. 3

C. 6

D. 4

Câu 68 : Cho các phương trình phản ứng sau

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Câu 69 : Cho phương trình hóa học của phản ứng: 2Cr + 3Sn³⁺→2Cr³⁺ + 3Sn. Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng?

A. Cr³⁺ là chất khử, Sn²⁺ là chất oxi hóa.

B. Sn²⁺ là chất khử, Cr³⁺ là chất oxi hóa.

C. Cr là chất oxi hóa, Sn²⁺ là chất khử.

D. Cr là chất khử, Sn²⁺ là chất oxi hóa.

Câu 70 : Cho phản ứng: 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇+ 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

A. FeSO₄ và K₂Cr₂O₇

B. K₂Cr₂O₇ và FeSO₄

C. H₂SO₄ và FeSO₄

D. K₂Cr₂O₇và H₂SO₄

Câu 71 : Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO₂ ?

A. H₂S , O₂, nước brom

B. O₂, nước brom, dung dịch KMnO₄

C. Dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄

D. Dung dịch BaCl₂, CaO, nước brom

Câu 72 : Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl₂, SO₂, NO₂, C, Al, Mg²⁺ , Na⁺ , Fe²⁺,Fe³⁺. Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 8

Câu 73 : Thực hiện 2 thí nghiệm:

A. TN1: MnO₂ đóng vai trò chất xúc tác, TN2: MnO₂ đóng vai trò chất oxi hóa

B. TN1: MnO₂ đóng vai trò chất oxi hóa, TN2: MnO₂ đóng vai trò chất oxi hóa

C. TN1: MnO₂ đóng vai trò chất khử, TN2: MnO₂ đóng vai trò chất oxi hóa

D. TN1: MnO₂ đóng vai trò chất oxi hóa, TN2: MnO₂ đóng vai trò chất khử

Câu 74 : Cho phương trình hóa học: aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O. Tỉ lệ a:b là

A.1: 2

B. 1:3

C. 1:1

D. 2:3

Câu 75 : Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a :b là

A. 1:3

B.2:3

C. 2 :5

D. 1 :4

Câu 76 : Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số):

A. 4 :1

B. 3 :2

C. 2 :1

D. 3 :1

Câu 77 : Cho phương trình phản ứng: aFeSO₄ + bK₂Cr₂O₇ + cH₂SO₄ → dFe₂(SO₄)₃ + eK₂SO₄ + fCr₂(SO₄)₃ + gH₂O

A. 3 :2

B.2:3

C. 1 :6

D. 6 :1

Câu 78 : Cho phản ứng: Fe₃O₄ +HNO₃ →Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của Fe₃O₄ là 3 thì hệ số của HNO₃ là

A. 28

B. 14

C. 4

D. 10

Câu 79 : Cho phản ứng:

A. 37

B. 31

C. 17

D. 27

Câu 80 : Cho phản ứng: C₆H₅-CH=CH₂ + KMnO₄ → C₆H₅-COOK + K₂CO₃ + MnO₂ + KOH + H₂O. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là

A. 27

B. 24

C. 34

D. 31

Câu 81 : Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử?

A. NaOH + HCl →NaCl + NaCl + H₂O

B. CaO + CO₂ →CaCO₃

C. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

D. 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

Câu 82 : Cho các phương trình phản ứng

A. 2

B. 3

C. 1

D. 4

Câu 83 : Thực hiện các thí nghiệm sau:

A. 6

B. 4

C. 3

D. 5

Câu 84 : Thực hiện các thí nghiệm sau:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 5

Câu 85 : Tiến hành các thí nghiệm sau:

A. 7

B. 5

C. 6

D. 4

Câu 86 : Thực hiện phản ứng sau trong bình kín có dung tích không đổi 2 lít: X₂ (k) + Y₂(k)→ 2Z(k). Lúc đầu số mol của khí X₂ là 0,6 mol, sau 10 phút số mol của khí X₂ còn lại 0,12 mol. Tốc độ trung bình của phản ứng tỉnh theo X₂ trong khoảng thời gian trên là

A. 4.10^-4 mol/(l.s)

B.2,4.10^-4mol/(l.s)

C. 4,6.10^-4 mol/(l.s)

D.8. 10^-4 mol/(l.s)

Câu 87 : Cho phản ứng:

A. 1. 10^-2 mol/(l.s)

B. 1.10^-1 mol/(l.s)

C. 2,5.10^-3 mol/(l.s)

D. 2,5.10^-2 mol/(l.s)

Câu 88 : Thực hiện phản ứng sau trong bình kín:

A. 8.10^-4mol/(l.s)

B. 6.10^-4mol/(l.s)

C. 4.10^-4mol/(l.s)

D. 2.10^-4mol/(l.s)

Câu 89 : Để điều chế một lượng nhỏ clo trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành trộn 100 ml dung dịch HCl 5M với 100 ml dung dịch KclO₃ 2M. Tốc độ phản ứng trung bình tính theo HCl trong 50 giây đầu tiên là 0,03 (mol/lít.s). Nồng độ HCl trong dung dịch sau 50 giây đầu tiên là

A. 0,75M

B. 1,00M

C. 2,50M

D. 1,50M

Câu 90 : Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^⁰:

A.. 1,36.10^-3mol/(l.s)

B. 6,80.10^-4mol/(l.s)

C. 6,80.10^-3mol/(l.s)

D. 2,72.10^-3mol/(l.s)

Câu 91 : Cho các yếu tố sau: (a) nồng độ chất; (b) áp suất; (c) xúc tác; (d) nhiệt độ; (e) diện tích tiếp xúc. Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là:

A. a, b, c, d

B. a, c, e

C. b, c, d, e

D. a, b, c, d, e

Câu 92 : Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO₃) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào 3 cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ưng là t₁,t₂,t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?

A. t₁=t₂=t₃

B. t₁<t₂<t₃

C. t₂<t₁<t₃

D. t₃<t₂<t₁

Câu 93 : Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^⁰C). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi so với thí nghiệm trên?

A. Thay 5 gam kẽm bằng 5 gam kẽm bột

B. Dùng 100 ml dung dịch H₂SO₄ 4M

C. Thay 50 ml dung dịch H₂SO₄ bằng 100 ml dung dịch H₂SO₄ 2M

D. Thực hiện phản ứng ở 50^⁰C

Câu 94 : Cho 3 ống nghiệm chứa cùng thể tích dung dịch HCl với nồng độ như sau: Ống (1) chứa HCl 0,5M; Ống (2) chứa HCl 1M; Ống (3) chứa HCl 1M. Sau đó cho vào 3 ống cùng khối lượng Zn với trạng thái: Ống (1) viên Zn hình cầu, Ống (2) viên Zn hình cầu, Ống (3) bột Zn (ở 25^⁰C). Tốc độ thoát khí ở 3 ống tăng dần theo thứ tự (từ trái sang phải) là

A. 1<3<2

B. 1<2<3

C. 3<2<1

D. 3 ống như nhau

Câu 95 : Cho phản ứng: $2 K C l O_{3} (r) \overset{t}{\to} 2 K C l (r) + 3 O_{2} (k)$

A. nhiệt độ

B. xúc tác

C. áp suất

D. kích thước tinh thể KCLO₃

Câu 96 : Một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì tốc độ phản ứng thuận (v_t) bằng tốc độ phản ứng nghịch(v_n). Khi thay đổi các yếu tố nồng độ, áp suất, nhiệt độ... thì có thể xảy ra các trường hợp sau:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

Câu 97 : Cho cân bằng hoá học: $3 H_{2} (k) + N_{2} (k) ⇄ 2 N H_{3} (k)$ . Giữ nguyên nhiệt độ, nén thể tích hỗn hợp còn một nữa. Nhận xét nào sau đây về tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) là chính xác

A. v_t tăng v_n giảm

B. v_t tăng, v_ngiảm

C. v_t và v_n giảm

D. v_t và v_n tăng

Câu 98 : Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau:

A. (a), (c) và (e)

B. (a) và (e).

C. (d) và (e).

D. (b), (c) và (d).

Câu 99 : Xét phản ứng : $2 N O_{2} (k) ⇄ N_{2} O_{4} (k)$ . Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí thu được so với H₂ ở nhiệt độ t₁ là 27,6; ở nhiệt độ t₂ là 34,5 (t₁ > t₂). Có 3 ống nghiệm đựng khí NO₂ (có nút kín). Sau đó: Ngâm ống thứ nhất vào cốc nước đá; ngâm ống thứ hai vào cốc nước sôi; ống thứ ba để ở điều kiện thường. Một thời gian sau, ta thấy

A. ống thứ nhất có màu đậm nhất, ống thứ hai có màu nhạt nhất

B. ống thứ nhất có màu nhạt nhất, ống thứ hai có màu đậm nhất

C. ống thứ nhất có màu đậm nhất, ống thứ ba có màu nhạt nhất

D. ống thứ nhất có màu đậm nhất, ống thứ hai và ống thứ ba đều có màu nhạt hơn

Câu 100 : Cho các cân bằng sau:

A. (1) và (2).

B. (3) và (4).

C. (3), (4) và (5).

D. (2), (4) và (5).

Câu 101 : Cho cân bằng: $X (k) + 3 Y (k) ⇄ 2 Z (k)$ . Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Câu 102 : Cho cân bằng hóa học (trong bình kín có dung tích không đổi):

A. Khi cho vào hệ phản ứng một lượng NO₂ thì cần bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

B. Khi giảm áp suất chung của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm

C. Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ tăng

D. Khi hạ nhiệt độ của hệ phản ứng thì màu nâu đỏ nhạt dần

Câu 103 : Cho hệ cân bằng trong một bình kín:

A. tăng nhiệt độ của hệ

B. giảm áp suất của hệ

C. thêm khí NO vào hệ

D. thêm chất xúc tác vào hệ

Câu 104 : Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

A. cho chất xúc tác vào

B. thêm khí H₂ vào hệ

C. tăng áp suất chung của hệ

D. giảm nhiệt độ của hệ

Câu 105 : Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau:

A. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

B. Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm

C. Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng

D. Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt

Câu 106 : Cho cân bằng hoá học:

A. Khi tăng áp suất của hệ → Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm áp suất tức là chiều giảm số phân tử khí → Chiều thuận

B. Khi tăng nhiệt độ của hệ → Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ tức là chiều thu nhiệt → Chiều nghịch (Do phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt)

C. Khi giảm áp suất của hệ → Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng áp suất tức là chiều tăng số phân tử khí → Chiều nghịch

D. Khi thêm chất xúc tác vào hệ thì cân bằng không chuyển dịch mà chỉ làm phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng

Câu 107 : Cho cân bằng hoá học sau:

A. Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

B. Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

C. Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt

D. Khi tăng nồng độ của NH₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Câu 108 : Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y→Z+T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

A. 4,0.10^-4mol/(l.s)

B. 7,5.10^-4mol/(l.s)

C. 1,0.10^-4mol/(l.s)

D. 5,0.10^-4mol/(l.s)

Câu 109 : Cho phản ứng hóa học: Br₂ +HCOOH→2HBr+CO₂

A. 5,0.10^-5mol/(l.s)

B. 2,5.10^-4mol/(l.s)

C. 2,0.10^-4mol/(l.s)

D. 2,5.10^-5mol/(l.s)

Câu 110 : Trong bình kín dung tích không đổi (không chứa khí) chứa KClO₃ và bột MnO₂ (xúc tác) thể tích không đáng kể. Thực hiện phản ứng trong khoảng thời gian 1 phút thu được 570,528 ml khí (đktc). Tốc độ trung bình phản ứng phân hủy: 2 KClO₃→ 2KCl +3O₂ trong khoảng thời gian đó (theo KClO₃) là

A. 2,83.10^-4mol.l^-1.s^-1

B. 2,55.10^-4mol.l^-1.s^-1

C. 1,70.10^-2mol.l^-1.s^-1

D. 3,40.10^-4mol.l^-1.s^-1

Câu 111 : Cho phản ứng sau: Na₂S₂O₃(l) + H₂SO₄(l) →S(r) + SO₂(k) + Na₂SO₄(l)+H₂O

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Câu 112 : Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

A. nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn

B. diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng

C. nồng độ kẽm bột lớn hơn

D. thể tích dung dịch HCl tăng

Câu 113 : Khi hòa tan một mẫu đá vôi trong dung dịch HCl (phản ứng có $∆ H > 0$ ) một học sinh dùng các cách sau:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 114 : Có 3 cốc chứa 20ml dung dịch H₂O₂ cùng nồng độ. Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau:

A. Thí nghiệm 1

B. Thí nghiệm 2

C. Thí nghiệm 3

D. Thí nghiệm 1 và 2

Câu 115 : Cho một mẫu đá vôi nặng 10,0 gam vào 200 ml dung dịch HCl 2,0 M. Tốc độ phản ứng ban đầu sẽ giảm nếu

A. nghiền nhỏ đá vôi trước khi cho vào

B. cho thêm 500 ml dung dịch HCl 1,0 M vào hệ ban đầu

C. tăng nhiệt độ phản ứng

D. cho thêm 100 ml dung dịch HCl 4,0 M vào hệ ban đầu

Câu 116 : Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi dùng

A. axit clohidric đặc và đun nhẹ hỗn hợp

B. axit clohiđric đặc và làm lạnh hỗn hợp

C. axit clohiđric loãng và đun nhẹ hỗn hợp

D. axit clohiđric loãng và làm lạnh hỗn hợp

Câu 117 : Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng ?

A. Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao

B. Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao

C. Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi

D. Dùng phương pháp dời không khí để thu khí oxi

Câu 118 : Cho cân bằng hóa học: $3 H_{2} (k) + N_{2} (k) ⇄ 2 N H_{3} (k)$ . Giữ nguyên nhiệt độ, nén thể tích hỗn hợp xuống còn một nửa. Nhận xét nào sau đây về tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) là chính xác

A. v_t giảm, v_n tăng

B. v_t tăng, v_n giảm

C. v_t và v_n đều giảm

D. v_t và v_n đều tăng

Câu 119 : Cho hóa chất vào ba ống nghiệm 1, 2, 3. Thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến khi xuất hiện kết tủa ở mỗi ống nghiệm tương ứng là t₁,t₂,t₃ giây. Kết quả được ghi lại trong bảng:

A. t₂> t₁ > t₃

B. t₁< t₃ < t₂

C. t₂< t₃ < t₁

D. t₃ > t₁ > t₂

Câu 120 : Cho phản ứng: Na₂S₂O₃(l) + H₂SO₄(l) →S(r) + SO₂(k) + Na₂SO₄(l)+H₂O. Khi thay đổi một trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na₂S₂O₃; (3) giảm nồng độ H₂SO₄; (4) giảm nồng độ Na₂SO₄; (5) giảm áp suất của SO₂; (6) dùng chất xúc tác; có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho?

A. 4

B. 3

C. 2

D. 5.

Câu 121 : Cho các cân bằng sau ở trong bình kín:

A. (1) và (2).

B. (1), (2), (3) và (4).

C. (1), (2) và (5).

D. (3), (4) và (5).

Câu 122 : Cho các cân bằng sau ở trong bình kín:

A. (3), (5), (6).

B. (1), (3), (6).

C. (2), (3), (5), (6).

D. (1). (2), (4).

Câu 123 : Cho cân bằng hóa học sau:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 124 : Cho cân bằng hóa học sau:

A. (2), (3), (5).

B. (1), (2), (4), (5).

C. (1), (2), (4).

D. (2), (3), (4), (6).

Câu 125 : Cho cân bằng hóa học sau (xảy ra trong bình kín dung tích không đổi):

A. (2), (4), (5).

B. (1), (3), (4).

C. (1), (3).

D. (1), (3), (5).

Câu 126 : Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:

A. Hệ (1) và (2) đều đậm lên

B. Hệ (1) không thay đổi, hệ (2) nhạt đi.

C. Hệ (1) và (2) đều nhạt đi.

D. Hệ (1) đậm lên, hệ (2) nhạt đi.

Câu 127 : Cho cân bằng: $2 S O_{3} (k) ⇄ 2 S O_{2} (k) + O_{2} (k)$ . Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với không khí tăng lên. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là

A. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi giảm nhiệt độ

B. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi giảm nhiệt độ

C. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ

D. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ

Câu 128 : Cho phản ứng : $N_{2} (k) + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3} (k); ∆ H = - 92 k J$ .

A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất

B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất

D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Câu 129 : Cho cân bằng hóa học : $C a C O_{3} (r) \overset{t}{⇌} C a O (r) + C O_{2} (k)$ ;

A. Giảm nhiệt độ

B. Tăng áp suất

C. Tăng nồng độ khí CO₂

D. Tăng nhiệt độ

Câu 130 : Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:

A. 5.

B. 2

C. 4

D. 3

Câu 131 : Cho cân bằng sau xảy ra trong bình kín có dung tích không đổi:

A. Giảm nhiệt độ của hệ phản ứng.

B. Thêm chất xúc tác phản ứng.

C. Thêm $S O_{3}$ vào hệ phản ứng.

D. Tăng áp suất

Câu 132 : Cho các cân bằng sau:

A. 3

B. 1

C. 2

D. 4

Câu 133 : Cho dãy chất: KAl(SO₄)₂.12H₂O,C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁ (Saccarozơ), CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Câu 134 : Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. H₂O

B. C₂H₅OH

C. NaCl

D. CH₃COOH

Câu 135 : Cho dãy các chất: BaSO₄, HCOONa, CH₃CHO, C₂H₅ONa, Ca(OH)₂, H₃PO₄. Số chất điện li mạnh là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5.

Câu 136 : Cho dãy các chất: Ca(HCO₃)₂ , NH₄Cl , (NH₄)₂CO₃ , ZnSO₄ , Al(OH)₃ , Zn(OH)₂ Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 3.

B. 5

C. 2

D. 4

Câu 137 : Cho dãy các chất: Cr(OH)₃ , Al₂(SO₄)₃ , Mg(OH)₂ , Zn(OH)₂ , MgO , CrO₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 5

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 138 : Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn: H⁺ + OH^- →H₂O

A. SO₄ + Ba(OH)₂→BaSO₄ + 2H₂O

B. HCOOH + KOH → HCOOK +H₂O

C. HCl + NaOH→NaCl + H₂O

D. H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

Câu 139 : Cho các phản ứng có phương trình hóa học sau:

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Câu 140 : Cho phản ứng sau NaHCO₃ + T→ Na₂CO₃ + G. Để phản ứng xảy ra thì T, G lần lượt là

A. Ba(OH)₂ , CO₂ + H₂O

B. HCl, NaCl

C. NaHSO₄ , Na₂SO₄

D. NaOH , H₂O

Câu 141 : Các dung dịch sau: Na₂CO₃ ,NaHSO₄ ,NaOH, CH₃COONa , NaCl. Số dung dịch có pH lớn hơn 7 là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 142 : Chất nào sau đây không dẫn điện?

A. KCl rắn, khan

B. BaCl₂ nóng chảy

C. NaOH nóng chảy

D. HBr hòa tan trong nước

Câu 143 : Vì sao dung dịch của các axit, bazơ, muối dẫn được điện?

A. Do axit, bazơ, muối có khả năng phân li ra ion trong dung dịch

B. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện

C. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron

D. Do phân tử của chúng dẫn được điện

Câu 144 : Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A. Sự điện li là sự phân li một chất vào nước thành dung dịch

B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện

C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion khi tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy

D. Sự điện li là quá trình oxi hóa – khử

Câu 145 : Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Tất cả các muối đều là chất điện li mạnh

B. Tất cả các chất điện li đều ít nhiều tan trong nước

C. Các chất hữu cơ đều là các chất điện li yếu

D. Chỉ khi tan trong nước, các chất mới phân li thành ion

Câu 146 : Trường hợp nào sau đây không dẫn điện?

A. NaCl nóng chảy

B. NaCl khan

C. Dung dịch NaCl

D. Dung dịch NaOH

Câu 147 : Chất nào dưới đây không là chất điện li?

A. CH₃COOH

B. CH₃COONa

C. CH₃COONH₄

D. CH₃OH

Câu 148 : Dãy chất nào sau đây là các chất điện li mạnh?

A. NaCl ,CuSO₄ ,Fe(OH)₃ , HBr

B. KNO₃ ,H₂SO₄ , CH₃COOH , NaOH

C. CuSO₄ , HNO₃ ,NaOH , MgCl₂

D. KNO₃ , NaOH , C₂H₅OH ,HCl

Câu 149 : Cho các chất: NaOH, Na₂CO₃, Ca(OH)₂, CaCO₃, CH₃COONa, C₂H₅OH, C₂H₅ONa, HCl, H₂SO₄, BaCl₂, BaSO₄. Số chất điện li là

A. 11

B. 8

C. 9

D. 10

Câu 150 : Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

A. H₂S , H₂SO₃ , H₂SO₄,NH₃

B. H₂CO₃ ,H₃PO₄ , CH₃COOH ,Ba(OH)₂

C. H₂S ,CH₃COOH ,HClO ,NH₃

D. H₂CO₃ , H₂SO₃ ,HClO ,Al₂(SO₄)₃

Câu 151 : Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?

A. H₂SO₄ ,Cu(NO₃)₂ ,CaCl₂ ,HCOOH

B. HCl ,H₃PO₄ ,Fe(NO₃)₃ ,NaOH

C. HNO₃ ,CH₃COOH ,BaCl₂ , KOH

D. H₂SO₄ ,MaCl , Al₂(SO₄)₃ , Ba(OH)₂

Câu 152 : Cho các chất: HNO₃, KOH, Ag₂SO₄, NaCl, H₂SO₃, CuSO₄, Cu(OH)₂. Các chất điện li mạnh là

A. KOH, Ag₂SO₄, NaCl, H₂SO₃

B. NaCl, H₂SO₃, CuSO₄

C. HNO₃, KOH, NaCl, CuSO₄

D. Ag₂SO₄, NaCl, CuSO₄, Cu(OH)₂

Câu 153 : Trong dung dịch nước của axit axetic (CH₃COOH) có những phần tử nào sau đây?

A. H⁺ ,CH₃COO^-

B. CH₃COOH , H⁺ ,CH₃COO^- ,H₂O

C. H⁺ ,CH₃COO^- ,H₂O

D. CH₃COOH ,CH₃COO^- , H⁺

Câu 154 : Trong dung dịch H₂S (dung môi là nước) có thể chứa

A. H₂S ,H⁺ ,HS^- ,S^2-

B. H₂S ,H⁺ ,HS^-

C. H⁺ ,HS^-

D. H⁺ , S^2-

Câu 155 : Theo thuyết A–re–ni–ut, axit là chất

A. khi tan trong nước phân li ra ion OH^-.

B. khi tan trong nước chỉ phân li ra ion H⁺

C. khi tan trong nước phân li ra ion H⁺

D. khi tan trong nước chỉ phân li ra ion OH^-

Câu 156 : Cho dãy các chất Ca(HCO₃)₂, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, Al, Zn(OH)₂, CrO₃. Số chất lưỡng tính trong dãy là

A. 4

B. 3.

C. 2

D. 5

Câu 157 : Cho dãy các chất: K₂CO₃, Cr(OH)₃, KOH, NH₄HSO₄, NaCl, NaHCO₃, Al₂O₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 4.

B. 3.

C. 5.

D. 2.

Câu 158 : Dãy chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

Câu 159 : Dãy gồm các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. Na⁺ ,K⁺ ,OH^- ,NH₄⁺

B. K⁺ ,Ba²⁺ , OH^- ,Cl^-

C. Al³⁺ ,NO₃^- , Cl^- , Ba²⁺

D. K⁺ , Cl^- , Na⁺ ,CO₃^2-

Câu 160 : Nhóm các ion nào dưới đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?

Câu 161 : Nhận định nào sau đây về muối axit là đúng nhất?

A. Muối có khả năng phản ứng với bazơ

B. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử

C. Muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh

D. Muối vẫn còn hiđro có thể phân li ra cation H⁺

Câu 162 : Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng?

Câu 163 : Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A. những ion nào tồn tại trong dung dịch

B. không tồn tại các phân tử trong dung dịch các chất điện li

C. bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

D. nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất

Câu 164 : Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn:

Câu 165 : Cho dãy các chất: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaCl, MgCl₂, FeCl₂, AlCl₃. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo thành kết tủa là

A. 5

B. 4

C. 1

D. 3

Câu 166 : Cho các phản ứng hóa học sau:

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Câu 167 : Cho các phản ứng hóa học sau:

A. (1),(2),(3),(6)

B. (3),(4),(5),(6)

C. (2),(3),(4),(6)

D. (1),(3),(5),(6)

Câu 168 : Cho các phản ứng sau:

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Câu 169 : Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Câu 170 : Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

Câu 171 : Sắp xếp các dung dịch sau: H₂SO₄ (1), CH₃COOH (2), KNO₃ (3), Na₂CO₃ (4) (có cùng nồng độ mol) theo thứ tự độ pH tăng dần.

A. (1)<(2)<(3)<(4)

B. (1)<(3)<(2)<(4)

C. (4)<(3)<(2)<(1)

D. (2)<(3)<(4)<(1)

Câu 172 : Chất nào sau đây thăng hoa khi bị đun nóng?

A. I₂

B. Cl₂

C. Br₂

D. F₂

Câu 173 : Tính oxi hóa của I₂ so với F₂, Cl₂, Br₂ thì

A. Mạnh hơn

B. Yếu hơn

C. Bằng nhau

D. Cả A và C

Câu 174 : Tính axit của axit HI so với axit HF, HCl, HBr là

A. Mạnh hơn

B. Yếu hơn

C. Bằng nhau

D. Cả A và C

Câu 175 : Tính chất hóa học đặc trưng của iot là

A. tác dụng với hiđro

B. tác dụng với kim loại

C. tác dụng với hồ tinh bột

D. tác dụng với nước

Câu 176 : Dùng muối iot để phòng chống bướu cổ. Muối iot là hỗn hợp muối NaCl và chất nào sau đây?

A. KI

B. I₂

C. KIO₃

D. A hoặc C

Câu 177 : Iot là một nguyên tố vi lượng cần thiết cho cơ thể, nó tham gia vào quá trình hợp thành của tuyến tố giáp trạng. Phụ nữ mang thai thiếu iot dễ gây sảy thai, thai chết lưu, sinh non; trẻ em thiếu Iot sẽ chậm phát triển trí tuệ; ngoài ra thiếu iot sẽ dễ gây nên bệnh bướu cổ. Vì thế, sử dụng muối có bổ sung iot sẽ giải quyết được tình trạng trên. Thành phần muối iot gồm:

A. KI

B. NaCl và I₂

C. NaCl và KI

D. I₂

Câu 178 : Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất hiện màu

A. vàng

B. nâu đỏ

C. xanh tím

D. hồng

Câu 179 : Khi tiến hành thí nghiệm điều chế khi clo, để hạn chế khí clo thoát ra gây ô nhiễm môi trường cần đặt trên miệng bình thu một mẩu bông tẩm dung dịch nào trong số các dung dịch sau đây?

A. quỳ tím

B. HCl

C. NaOH

D. NaCl

Câu 180 : Khí đốt nóng, khí clo không tác dụng trực tiếp với

A. O₂

B. Na

C. Fe

D. Al

Câu 181 : Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl₂ từ MnO₂ và dung dịch HCl

A. dung dịch NaOH và dung dịch H₂SO₄ đặc

B. dung dịch H₂SO₄ đặc và dung dịch NaCl

C. dung dịch H₂SO₄ đặc và dung dịch AgNO₃

D. dung dịch NaCl và dung dịch H₂SO₄ đặc

Câu 182 : Để điều chế Cl₂ trong phòng thí nghiệm, người ta cho dung dịch HCl đậm đặc tác dụng chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄, KClO₃…. Khí clo thoát ra thường có lẫn khí HCl và hơi nước. Để thu được khí clo sạch người ta dẫn hỗn hợp sản phẩm trên lần lượt qua

A. dung dịch NaCl bão hòa, CaO khan

B. dung dịch H₂SO₄ đặc, dung dịch NaCl bão hòa

C. dung dịch NaOH, dung dịch H₂SO₄ đặc

D. dung dịch NaCl bão hòa, dung dịch H₂SO₄ đặc

Câu 183 : Trong các halogen sau đây, halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là

A. Flo

B. Brom

C. Clo

D. Iot

Câu 184 : Dung dịch nào sau đây không tạo kết tủa khi tác dụng với dung dịch AgNO₃?

A. Na₃PO₄

B. NaF

C. KBr

D. HCl

Câu 185 : Thực hiện các thí nghiệm sau:

A. (1)

B. (3)

C. (2)

D. (4)

Câu 186 : Cho các phát biểu sau:

A. 4

B. 3

C. 5

Câu 187 : Cho các phát biểu sau:

A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

Câu 188 : Có các nhận xét sau về clo và hợp chất của clo:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

Câu 189 : Dãy nào sau đây gồm các chất đều tác dụng đuợc với dung dịch HCl

A. Fe₂O₃; KMnO₄; Cu

B. Zn; Al₂O₃; Ba(OH)₂

C. CaCO₃; H₂SO₄; Mg(OH)₂

D. AgNO₃; MgCO₃; Ag

Câu 190 : Thổi một luồng khí A thật chậm vào 1 cốc nước, người ta thấy có hiện tượng sủi bọt. A là khí nào sau đây?

A. Oxi

B. Hiđro

C. Cacbonic

D. Hiđro clorua

Câu 191 : Nước Gia – ven và clorua vôi có tính tẩy màu giấy, vải, sát trùng, tẩy uế môi trường vì

A. oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh

B. Cl⁺ có tính oxi hóa mạnh

C. Cl^-và oxi nguyên tử có tác dụng phá hủy mạnh

D. các muối tự phân hủy

Câu 192 : Tính chất sát trùng và tẩy màu của nước Gia – ven là do nguyên nhân nào sau đây?

A. Do chất NaOCl phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh

B. Do chất NaOCl phân hủy ra Cl₂ là chất oxi hóa mạnh

C. Do chất NaOCl, nguyên tử Cl có số oxi hóa là +1, thể hiện tính oxi hóa mạnh

D. Do chất NaOCl trong nước Gia – ven có tính tẩy màu và sát trùng

Câu 193 : Nước Gia – ven là hỗn hợp các chất nào sau đây?

A. HCl, HClO, H₂O

B. NaCl, NaClO, H₂O

C. NaCl, NaClO₃, H₂O

D. NaCl, NaClO₄, H₂O

Câu 194 : Trong công nghiệp, nước Gia – ven được sản xuất bằng phương pháp là

A. Hòa tan Na₂O vào dung dịch HCl

B. Điện phân NaCl nóng chảy

C. Điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực

D. Điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực

Câu 195 : Clorua vôi được sử dụng nhiều hơn nước Gia – ven vì

A. Clorua vôi rẻ tiền hơn

B. Clorua vôi có hàm lượng hipoclorit cao hơn

C. Clorua vôi để bảo quản và dễ chuyên chở hơn

D. Cả A, B, C

Câu 196 : Chọn câu đúng trong các câu sau:

A. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với một loại gốc axit

B. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit.

C. Clorua vôi là muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một loại gốc axit.

D. Clorua vôi không phải là muối

Câu 197 : Trong phòng thí nghiệm oxi được điều chế bằng cách nào sau đây?

A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

B. Điện phân nước

C. Điện phân dung dịch NaOH

D. Nhiệt phân KClO₃ với xúc tác MnO₂

Câu 198 : Người ta thu O₂ bằng cách đẩy nước là do tính chất?

A. Khí oxi tan tốt nước

B. Khí oxi khó hóa lỏng

C. Khí oxi ít tan trong nước

D. Khí oxi nhẹ hơn nước

Câu 199 : Đốt cháy hỗn hợp lưu huỳnh và cacbon (thể tích không đáng kể) trong bình kín đựng khí oxi dư, sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì áp suất trong bình so với trước khi đốt sẽ:

A. tăng, giảm hoặc không đổi phụ thuộc lượng C, S

B. tăng

C. giảm

D. không đổi

Câu 200 : Cho sơ đồ điều chế và thu khí như hình vẽ:

A. Miệng ống nghiệm phải được bố trí lại sao cho hơi nghiêng xuống

B. Khi ngừng thu khí ta phải tắt đèn cồn trước khi tháo ống nghiệm

C. Ngoài KMnO₄ ta có thể dùng KClO₃ để điều chế khí O₂

D. Phương pháp thu khí như trên có thể áp dụng cho các chất khí như CO₂, N₂, CH₄

Câu 201 : Khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân, ta dùng biện pháp nào sau đây để thu gom thủy ngân có hiệu quả nhất?

A. Dùng chổi quét nhiều lần, sau đó gom lại bỏ vào thùng rác

B. Dùng giẻ tẩm dung dịch giấm ăn, lau sạch nơi nhiệt kế vỡ

C. Lấy bột lưu huỳnh rắc lên chỗ nhiệt kế vỡ, sau đó dùng chổi quét gom lại bỏ vào thùng rác

D. Lấy muối ăn rắc lên chỗ nhiệt kế vỡ, sau đó dùng chổi quét gom lại bỏ vào thùng rác

Câu 202 : Để loại SO₂ ra khỏi hỗn hợp với CO₂, ta có thể dùng cách nào sau đây?

A. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong.

B. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch brom dư.

C. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH

D. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ba(OH)₂

Câu 203 : Cặp chất khí nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp?

A. H₂S và HCl

B. H₂S và Br₂

C. O₂ và Cl₂

D. Cl₂ và N₂

Câu 204 : Đốt cháy đơn chất X trong không khí thu được khí Y. Khi đun nóng X với H₂, thu được khí Z. Khi cho Y tác dụng với Z thu được chất rắn màu vàng. Đơn chất X là:

A. cacbon

B. photpho

C. nitơ

D. lưu huỳnh

Câu 205 : Khí nào sau đây có khả năng làm mất màu nước brom?

A. N₂

B. SO₂

C. CO₂

D. H₂

Câu 206 : Cho các phản ứng hóa học sau:

A. 2

B. 3

C. 1

D. 4

Câu 207 : Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂, O₂, N₂ và H₂ qua dung dịch NaOH. Khí bị hấp thụ là

A. H₂

B. CO₂

C. N₂

D. O₂

Câu 208 : Để loại bỏ các khí HCl, CO₂và SO₂ có lẫn trong khí N₂, người ta sử dụng lượng dư dung dịch

A. NaCl

B. CuCl₂

C. Ca(OH)₂

D. H₂SO₄

Câu 209 : Một mẫu khí thải có chứa CO₂, NO₂, N₂ và SO₂ được sục vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ là

A. 3

B. 4

C. 1

D. 2

Câu 210 : Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng ở điều kiện thường?

A. Dẫn khí Cl₂ vào dung dịch H₂S

B. Cho dung dịch Ca(HCO₃)₂ vào dung dịch NaOH

C. Cho dung dịch Na₃PO₄ vào dung dịch AgNO₃

D. Cho CuS vào dung dịch HCl

Câu 211 : Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây?

A. Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều

B. Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều

C. Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều

D. Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều

Câu 212 : Sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp, người ta cho khí SO₃, hấp thụ vào

A. H₂O

B. dung dịch H₂SO₄ loãng

C. H₂SO₄ đặc để tạo oleum

D. HCl

Câu 213 : Trong điều kiện tích hợp, xảy ra các phản ứng sau

A. (a)

B. (c)

C. (b)

D. (d)

Câu 214 : Cho những chất sau: Fe, FeO, Fe₂O₃, Cu, Fe(OH)₂, FeCO₃, BaCl₂. Có bao nhiêu chất phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. 2

B. 3

C. 6

D. 5

Câu 215 : Đầu thế kỉ 19 người ta sản xuất natri sunfat bằng cách cho axit sun-furic đặc tác dụng với muối ăn. Khi đó xung quanh các nhà máy sản xuất bằng cách này, dụng cụ của thợ thủ công rất nhanh hỏng và cây cối bị chết rất nhiều. Người ta đã cố gắng cho khí thải thoát ra bằng những ống khói cao tới 300m nhưng tác hại của khí thải vẫn tiếp diễn, đặc biệt là khí hậu ẩm. Hãy cho biết khí thải đó có chứa thành phần chủ yếu là chất nào trong các chất sau?

A. HCl

B. Cl₂

C. H₂SO₄

D. SO₂

Câu 216 : Nitơ phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào dưới đây?

A. H₂, Li, O₂, Ag

B. H₂, Li, O₂, Cu

C. H₂, Na, O₂, Mg

D. H₂, Li, O₂, Hg

Câu 217 : Trong công nghiệp, nitơ được điều chế bằng cách nào sau đây?

A. Hóa lỏng không khí rồi chưng cất phân đoạn

B. Dùng than nóng đỏ tác dụng hết oxi của không khí

C. Dùng Cu để oxi hóa hết oxi không khí ở nhiệt độ cao

D. Dùng hiđro tác dụng hết với oxi ở nhiệt độ cao rồi hạ dần nhiệt độ để nước ngưng tụ

Câu 218 : Khí nào dưới đây làm xanh quỳ tím ẩm?

A. SO₂

B. Cl₂

C. CH₄

D. NH₃

Câu 219 : Các chất khí điều chế trong phòng thí nghiệm thường được thu theo phương pháp đẩy không khí (cách 1, cách 2) hoặc đẩy nước (cách 3) như các hình vẽ dưới đây:

A. Cách 1

B. Cách 2

C. Cách 3

D. Cách 2 hoặc cách 3

Câu 220 : Khi nhiệt phân, muối nitrat nào sau đây có thể không thu được khí O₂?

A. NaNO₃

B. NH₄NO₃

C. AgNO₃

D. Cu(NO₃)₂

Câu 221 : Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Ba(OH)₂ và H₃PO₄

B. (NH₄)₂HPO₄ và KOH

C. Cu(NO₃)₂ và HNO₃

D. Al(NO₃)₃ và NH₃

Câu 222 : Ứng dụng nào sau đây là sai?

A. Amoniac lỏng được dùng làm chất gây lạnh trong máy lạnh

B. Nito lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học

C. Các muối nitrat được sử dụng chủ yếu để làm phân bón hóa học trong nông nghiệp

D. Thủy tinh lỏng là dung dịch đậm đặc của H₂SiO₃ và Na₂SiO₃

Câu 223 : Tã lót trẻ em sau khi giặt vẫn giữ lại 1 lượng nhỏ amoniac. Để khử sạch amoniac nên dùng chất gì sau đây cho vào nước xả cuối cùng để giặt?

A. Phèn chua

B. Giấm ăn

C. Muối ăn

D. Gừng tươi

Câu 224 : Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất?

A. NaNO₃

B. K₂CO₃

C. NH₄NO₃

D. KCl

Câu 225 : Những nhận định nào đúng trong các nhận định sau về photpho:

A. 1, 4

B. 1, 6

C. 1, 3, 5

D. 2, 4, 5

Câu 226 : Quặng apatit có công thức

A. Ca₃(PO₄)₂

B. 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂

C. CaCO₃.MgCO₃

D. Fe₃O₄

Câu 227 : Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần có chú ý nào sau đây?

A. Cầm P trắng bằng tay có đeo găng tay

B. Dùng cặp gắp nhanh mẩu P trắng ra khỏi lọ và ngâm ngay vào chậu đựng đầy nuớc khi chưa dùng đến

C. Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước

D. Có thể để P trắng ngoài không khí

Câu 228 : Trong phòng thí nghiệm, để điều chế axit H₃PO₄ người ta làm cách nào sau đây?

A. Cho dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng với quặng apatit

B. Cho dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit

C. Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng

D. Đốt cháy photpho trong oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước

Câu 229 : Khi ủ than tổ ong một khí rất độc, không màu, không mùi được tạo ra. Khí đó là

A. NO₂

B. CO

C. CO₂

D. SO₂

Câu 230 : Vào mùa đông, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt trong phòng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí, có thể dẫn đến tử vong. Nguyên nhân gây ngộ độc là do khí nào sau đây?

A. O₃

B. CO

C. H₂

D. N₂

Câu 231 : “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là

A. CO rắn

B. CO₂ rắn

C. H₂O rắn

D. SO₂ rắn

Câu 232 : Một số loại khẩu trang y tế chứa chất bột màu đen có khả năng lọc không khí. Chất đó là

A. đá vôi

B. muối ăn

C. thạch cao

D. than hoạt tính

Câu 233 : Hỗn hợp rắn X chứa NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂, BaCO₃ và K₂CO₃. Nung hỗn hợp X đến khi khối lượng không đổi thu được hỗn hợp rắn Y. Trong Y chứa

A. Na₂CO₃, K₂CO₃, BaCO₃ và CaCO₃

B. Na₂O, K₂O, BaCO₃ và CaCO₃

C. Na₂CO₃, K₂CO₃, BaO và CaO

D. Na₂CO₃, K₂CO₃, Ca(HCO₃)₂ và Ba(HCO₃)₂

Câu 234 : Chất nào sau đây được dùng để khắc chữ lên thủy tinh?

A. HCl

B. HI

C. HF

D. HBr

Câu 235 : Cho các chất sau: Si, SiO₂; CO; CO₂; Na₂CO₃; NaHCO₃; Na₂SiO₃. Số chất phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂ loãng ở nhiệt độ phòng là

A. 6

B. 4

C. 5

D. 3

Câu 236 : Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. SiO₂ là oxit axit

B. Đốt cháy hoàn toàn CH₄ bằng oxi, thu được CO₂ và H₂O

C. Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, dung dịch bị vẩn đục

D. SiO₂ tan tốt trong dung dịch HCl

Câu 237 : Phát biểu nào sau đây không chính xác?

A. Khí CO₂ là khí độc và là nguyên nhân chính gây hiện tượng hiệu ứng nhà kính

B. Một lượng rất nhỏ khí O₃ có trong không khí, có tác dụng làm cho không khí trong lành hơn

C. Khí thải ra khí quyển freon (chủ yếu là CFCl₃, CF₂Cl₂) phá hủy tầng ozon

D. Thủy ngân là kim loại dễ bay hơi và rất độc, người ta dùng bột lưu huỳnh để phòng độc thủy ngân

Câu 238 : Thực hiện các thí nghiệm sau:

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Câu 239 : Cho các ứng dụng sau:

A. 5

B. 4

C. 2

D. 3

Câu 240 : Nhận định nào sau đây là sai?

A. Trong công nghiệp, phân supe photphat đơn được điều chế từ quặng photphoric hay apatit

B. Amophot là phân phức hợp có công thức NH₄H₂PO₄ và (NH₄)2HPO₄

C. Đạm một và hai lá có công thức lần lượt là NH₄NO₃ và (NH₄)2SO₄

D. Phân NPK (nitro photka) có thành phần là (NH₄)2HPO₄ + KNO₃

Câu 241 : Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất?

A. K₂CO₃

B. NH₄NO₃

C. NaNO₃

D. KCl

Câu 242 : Các loại phân đạm đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố

A. cacbon

B. kali

C. nitơ

D. photpho

Câu 243 : Các loại phân lân đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố

A. kali

B. photpho

C. cacbon

D. nitơ

Câu 244 : Cho Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra. Chất X là:

A. amophot

B. ure

C. natri nitrat

D. amoni nitrat

Câu 245 : Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của

A. (NH₄)₂HPO₄ và KNO₃

B. (NH₄)₂HPO₄ và NaNO₃

C. (NH₄)₃PO₄ và KNO₃

D. NH₄H₂PO₄ và KNO₃

Câu 246 : Thành phần chính của phân bón phức hợp amophot là

A. NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄

B. NH₄NO₃ và Ca(H₂PO₄)₂

C. NH₄H₂PO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

D. Ca₃(PO₄)₂ và (NH₄)₂HPO₄

Câu 247 : Cho các phát biểu sau:

A. 5

B. 2

C. 4

D. 3

Câu 248 : X, Y Z, T là các loại phân bón hóa học sau: ure, đạm một lá, đạm hai lá và supe photphat kép. Độ dinh dưỡng của chúng được ghi theo bảng sau:

A. đạm hai lá và supe photphat kép

B. đạm một lá và urê

C. urê và supe photphat kép

D. đạm một lá và đạm hai lá

Câu 249 : Cho các nhận xét sau:

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Câu 250 : Nhận định nào sau đây là sai?

A. Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá bằng hàm lượng phần trăm nitơ có trong phân

B. Đạm hai lá có công thức NH₄NO₃

C. Phân kali, natri giúp cây trồng tăng khả năng chịu úng, chịu hạn và chịu rét

D. Quặng đolomit là nguyên liệu trực tiếp để điều chế phân supe photphat kép

Câu 251 : Cho các phát biểu sau:

A. 3

B. 4

C. 1

D. 2

Câu 252 : Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phân urê có công thức là (NH₄)₂CO₃

B. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photphat, kali được gọi chung là phân NPK

C. Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO₃^-) và ion amoni(NH₄⁺)

D. Amophot là hỗn hợp các muối (NH₄)₂HPO₄ và KNO₃

Câu 253 : Phát bểu nào sau đây là đúng?

A. Thành phần chính của supephotphat kép gồm hai muối Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄

B. Urê có công thức là (NH₂)₂CO

C. Supephotphat đơn chỉ có Ca(H₂PO₄)₂

D. Phân lân cung cấp nitơ cho cây trồng

Câu 254 : Phân supe phốtphat kép thành phần chứa

A. Ca(H₂PO₄)₂ + CaSO₄

B. Ca₃(PO₄)_{2 +}CaF₂

C. CaHPO₄

D. Ca(H₂PO₄)₂

Câu 255 : Nhận định nào sau đây là sai?

A. Phèn chua có công thức là K.Al(SO₄)₂.12H₂O

B. Thạch cao nung có công thức là CaSO₄.H₂O

C. Urê có công thức là (NH₄)₂CO

D. Amophot là phân phức hợp có công thức (NH₄)₂HPO4 và NH₄H₂PO₄

Câu 256 : Cho các nhận đinh sau:

A. 5

B. 4

C. 3

D. 6

Câu 257 : Thí nghiệm nào sau đây thu được kết tủa sau khi kết thúc phản ứng?

A. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào dung dịch CuCl₂

B. Sục khí H₂S vào dung dịch AlCl₃

C. Hòa tan urê trong dung dịch nước vôi trong dư

D. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch NaAlO₂

Câu 258 : Nhận định nào sau đây là sai?

A. Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng phần trăm của P₂O₅ có trong phân

B. Urê có hàm lượng nitơ cao nhất trong các loại phân đạm

C. Phân amoni sunfat phù hợp cho những vùng đất bị nhiễm phèn và nhiễm mặn

D. Phân natri hay kali giúp cây trồng tăng khả năng chịu úng, chịu hạn và chịu rét

Câu 259 : Bảo quản thực phẩm (thịt, cá,…) bằng cách nào sau đây được coi là an toàn?

A. Dùng fomon, nước đá

B. Dùng phân đạm, nước đá

C. Dùng nước đá hay ướp muối rồi sấy khô

D. Dùng nước đá khô, fomon.

Câu 260 : Cho các phản ứng sau:

A. 4

B. 3

C. 5

D. 6

Câu 261 : Cho sơ đồ các phản ứng sau:

A. 4

B. 2

C. 3

D. 1

Câu 262 : Thực hiện các thí nghiệm sau:

A. 2

B. 4

C. 1

D. 3

Câu 263 : Tiến hành các thí nghiệm sau:

A. 3

B. 6

C. 4

D. 5

Câu 264 : Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Z:

A. $H_{2} S O_{4 (đ ặ c)} + N a_{2} S O_{4 (r ắ n)} \to S O_{2} ↑ + N a_{2} S O_{4} + H_{2} O$

B. $C a {(O H)}_{2 (d u n g d ị c h)} + 2 N H_{4} C l_{(r ắ n)} \overset{t}{\to} 2 N H_{3} ↑ + C a C l_{2} + 2 H_{2} O$

C. $4 H C l_{(đ ặ c)} + M n O_{2} \overset{t}{\to} C l ↑ + M n C l_{2} + 2 H_{2} O$

D. $2 H C l_{(d u n g d ị c h)} + Z n \to Z n C l_{2} + H_{2}$

Câu 265 : Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Câu 266 : Tiến hành các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

A. 6

B. 3

C. 5

D. 4

Câu 267 : Tiến hành các thí nghiệm sau:

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Câu 268 : Thực hiện các thí nghiệm sau

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

Câu 269 : Cho 5,6 gam bột sắt tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi phản úng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 6,35

B. 12,70

C. 19,05

D. 25,40

Câu 270 : Nung nóng 5,6 gam sắt trong bình kín chứa một lượng oxi, sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch Y. Thêm NaOH dư vào Y thì tạo thành kết của Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 8,0

B. 16,0

C. 24,0

D. 32,0

Câu 271 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 6 ,4 gam Cu và 16,0 gam CuO trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 16,0

B. 48,0

C. 32,0

D. 64,0

Câu 272 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Mg vào dung dịch HNO₃ dư, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa muối của kim loại và hỗn hợp khí gồm 0,01 1mol N₂, 0,02 mol NO. Số mol HNO₃ đã phản ứng là

A. 0,10

B. 0,12

C. 0,16

D. 0,20

Câu 273 : Nung nóng hỗn hợp X gồm Mg, Cu(NO₃)₂ trong bình kín không có không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Z gồm 0,19 mol NO₂, 0,04 mol O₂ và rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong 968 ml dung dịch HCl 0,5M sau phản ứng chỉ thu được dung dịch T chứa các muối và V lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 1,0

B. 1,5

C. 2,0

D. 2,5

Câu 274 : Đốt cháy m gam cacbon trong hình kín chứa oxi, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí X có thể tích 3,36 lít (đktc) và vẫn còn khả năng phản ứng với oxi. Giá trị của m là

A. 1,20

B. 2,40

C. 3,60

D. 1,80

Câu 275 : Hoàn tan hoàn toàn m gam X gồm Al, Ba, Na, K vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,0405 mol khí H₂. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,018 mol H₂SO₄ và 0,03 mol HCl vào Y, thu được 1,089 gam hỗn hợp kết tủa. Phần trăm khối lượng của BaSO₄ trong kết tủa gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 65%.

B. 375%.

C. 85%

D. 95%.

Câu 276 : Nhiệt phân 2m gam bạc nitrat trong bình kín không có không khí, sau một thời gian thì còn lại (1,5m + 5) gam chất rắn và thu được 6,2 gam hỗn hợp khí. Giá trị của m là

A. 11,2

B. 22,4

C. 33,6

D. 44,8

Câu 277 : Nhiệt phân m gam bạc nitrat trong bình kín không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 6,2 gam hỗn hợp khí. Giá trị của m là

A. 8,5

B. 17,0

C. 3,4

D. 6,8

Câu 278 : Cho 3,25 gam bột Zn vào V ml dung dịch chứa hai muối AgNO₃0,15M và Cu(NO₃)₂ 0,1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5,495 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X chứa một muối. Giá trị của V là

A. 400

B. 100

C. 300

D. 200

Câu 279 : Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO₃0,15M và Cu(NO₃)₂ 0,1M, sau một thời gian thu được 3,84 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X. Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,895 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y. Giá trị của m là

A. 0,560

B. 2,240

C. 2,800

D. 1,435

Câu 280 : Cho m gam FeO phản ứng với dung dịch axit HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X chứa (m + 11) gam muối. Giá trị của m là

A. 7,2

B. 21,6

C. 14,4

D. 10,8

Câu 281 : Hòa tan hoàn toàn 50 gam hỗn hợp X gồm FeO, CuO, Fe₃O₄ trong dung dịch axit HCl vừa đủ cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được dung dịch Y chứa 105 gam muối clorua kim loại. Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư?

A. 32 gam

B. 68 gam

C. 40 gam

D. 60 gam

Câu 282 : Nung m gam hỗn hợp KClO₃ và KMnO₄ thu được chất rắn Y và O₂, biết KClO₃ phản ứng hết, còn KMnO₄ còn dư một phần, trong Y có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% theo khối lượng, trộn lượng O₂ trên với không khí theo tỉ lệ 1:3 trong bình kín ta thu được hỗn hợp khí Z, cho vào bình 0,528 gam Cacbon rồi đốt cháy hết thì thu được hỗn hợp khí T gồm N₂, O₂, CO₂ trong đó CO₂ chiếm 22,92% về thể tích. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 11,96

B. 12,40

C. 12,53

D. 12,12

Câu 283 : Một bình kín chứa 46,54 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu(NO₃)₂. Thêm vào bình một lượng C rồi nung nóng bình (không có không khí) một thời gian thì thấy không còn C dư, thu được m gam hỗn hợp rắn Y và 5,152 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO₂ (0,19 mol), CO₂, O₂. Giá trị của m là

A. 34,56

B. 36,52

C. 30,12

D. 28,56

Câu 284 : Hỗn hợp X gồm Al, Ba, Na và K. Hoàn tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,0405 mol khí H₂. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,018 mol H₂SO₄ và 0,03 mol HCl vào Y, thu được 1,089 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 3,335 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Phần trăm khối lượng kim loại Ba trong X là

A. 43,32%

B. 37,78%

C. 29,87%

D. 33,12%.

Câu 285 : Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃ (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H₂SO₄ và NaNO₃, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H₂). Cho dung dịch BaCl₂ dư vào Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 93,2 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì luợng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 2,5

B. 3,0

C. 1,0

D. 1,5

Câu 286 : Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gốm Na₂CO₃, Fe₃O₄ (a mol), KHCO₃ (2a mol), MgO trong 400 gam dung dịch H₂SO₄ 17,15% thu được (m + 42,68) gam muối trung hòa, không còn axit dư lại, CO₂ và 345,44 gam H₂O. Phần trăm khối lượng của MgO trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 10%

B. 15%

C. 20%.

D.25%.

Câu 287 : Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺; 0,03 mol K⁺; x mol Cl^-; y mol $S O_{4}^{2 -}$ . Tổng khối lượng các chất tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị x và y lần lượt là

A. 0,05; 0,01

B. 0,03; 0,02

C. 0,02; 0,05

D. 0,01; 0,03

Câu 288 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS₂ và a mol Cu₂S vào axit HNO₃ (vừa đủ) thu được dung dịch X chỉ chứa hai muối sunfat và khí duy nhất NO. Giá trị của a là

A. 0,12

B. 0,06

C. 0,04

D. 0,075

Câu 289 : Dung dich X gồm NaOH, NaAlO₂. Cho từ từ dung dịch HCl vào X, nếu số mol HCl bằng 0,05 thì thu được m gam kết tủa, với 0,12 mol HCl thì khối lượng kết tủa là (m - 0,78) gam. Tổng số mol hai chất tan trong X là

A. 0,02

B. 0,04

C. 0,06

D. 0,08

Câu 290 : Một bình kín chứa 5,4 gam bột nhôm, thêm vào bình m gam bột kẽm và 6,72 lít O₂ (đktc). Nung nóng bình để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy còn dư lại 0,05 mol O₂. Giá trị của m là

A. 6,50

B. 13,00

C. 9,75

D. 19,50

Câu 291 : Cho 50 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ phản ứng với dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu được m gam muối và còn lại 5,6 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 77,4

B. 87,0

C. 92,6

D. 83,0

Câu 292 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Mg vào dung dịch HNO₃ dư, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa muối của kim loại và hỗn hợp khí gồm 0,01 mol N₂, 0,02 mol NO. Số mol HNO₃ đã phản ứng là

A. 0,10

B. 0,12

C. 0,16

D. 0,20

Câu 293 : Đốt chảy 10,08 gam Mg trong oxi một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp rắn X. Mặt khác hòa tan hết 15 gam X trong dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch Y chứa 82,5 gam muối và hỗn hợp khí Z gồm N₂ và 0,015 mol khí N₂O. Số mol HNO₃ phản ứng là

A. 1,23 mol

B. 1,32 mol

C. 1,42 mol

D. 1,28 mol

Câu 294 : Hòa tan hết m gam chất rắn A gồm Fe; FeS; FeS₂bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng, dư. Sau phản ứng hoàn toàn thu được 13,44 lít khí màu nâu duy nhất và dung dịch Y. Cho một ít bột đồng vào Y. Đun nóng không có khí thoát ra. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 6,22 gam

B. 3,24 gam

C. 6,12 gam

D. 5,22 gam

Câu 295 : Cho 36,76 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ tác dụng vừa đủ với HNO₃ thu được dung dịch Y chứa hai muối nitrat (muối có khối lượng phân tử nhỏ chiếm 1/3 về số mol) và 2,016 lít NO (sản phẩm khử duy nhất. Phần trăm khối lượng Fe3O4 trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 55%.

B. 65%.

C. 75%.

D. 85%.

Câu 296 : Cho hỗn hợp X gồm Zn, Mg. Lấy m gam X phản ứng với dung dịch axit HCl dư thì thu được 0,1 mol H₂. Cùng lượng X này tác dụng với HNO₃ dư thì sinh ra V ml khí N₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là

A. 224

B. 448

C. 672

D. 896

Câu 297 : Cho hỗn hợp A gồm sắt và các oxit tương ứng. Hòa tan 47,4 gam A trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được dung dịch B chỉ chứa các muối có số mol bằng nhau và 0,3 mol khí SO₂. Thêm Ba(OH)₂ dư vào B thu được m gam kết tủa. Giá của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 70

B. 120

C. 240

D. 280

Câu 298 : Cho hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Mg. Lấy m gam X phản ứng với dung dịch axit HCl dư thì thu được dung dịch Y và 0,1 mol H₂. Cùng lượng X này tác dụng với HNO₃ dư thì sinh ra 560 ml khí N₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Khối lượng Fe trong m gam X là

A. 1,4 gam

B. 5,6 gam

C. 7,0 gam

D. 2,8 gam

Câu 299 : Hòa tan hoàn toàn 19,36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO₃, Fe₂O₃ bằng dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch Z và 0,27 mol hỗn hợp khí gồm NO₂, CO₂. Nếu cho cùng lượng X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thì thu được 0,165 mol hỗn hợp CO₂, SO₂. Phần trăm khối lượng của Fe₂O₃ trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 20%.

B. 30%.

C. 40%.

D. 50%.

Câu 300 : Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp X gồm CuO, Fe₂O₃ nung nóng một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Hấp thụ Z vào bình đựng Ca(OH)₂ dư thu được 24 gam kết tủa. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO₃ vừa đủ thì thu được hỗn hợp khí gồm 0,11 mol NO và 0,07 mol NO₂. Khối lượng muối Fe(NO₃)₂ trong T là

A. 7,2 gam

B. 9,0 gam

C. 14,4 gam

D. 18,0 gam

Câu 301 : Nung nóng m gam hỗn hợp H gồm Cu, CU(NO₃)₂, Fe, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, thu được hỗn hợp rắn X và 8,96 lít một khí Z (đktc). Cho toàn bộ X tác dụng với dung dịch HNO₃ dư, thu được 4,032 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho lượng dư dung dịch NaOH vào Y được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi được 41,6 gam rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 55,68

B. 58,88

C. 54,56

D. 60,00

Câu 302 : Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄, Fe(OH)₂, FeCO₃ (trong đó Fe₃O₄ chiếm 25% số mol hỗn hợp) bằng dung dịch HNO₃ dư, khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa (m+ 284,4)() gam muối và 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và CO₂. Tỉ khối của Z so với H₂ bằng 18. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵Giá trị của m là

A. 151,2

B. 102,8

C. 78,6

D. 199,6

Câu 303 : Nung m gam hỗn hợp A gồm Mg, FeCO₃, FeS, Cu(NO₃)₂ (Oxi chiếm 47,818% về khối lượng) một thời gian (muối nitrat bị nhiệt phân hoàn toàn) thì thu được chất rắn B và 11,144 lít hỗn hợp khí gồm CO₂, NO₂, O₂, SO₂. B phản ứng với HNO₃ đặc nóng dư (thấy có 0,67 mol HNO₃ phản ứng) thu được dung dịch C và 0,13 mol NO₂, 0,01 mol CO₂. C tác dụng với BaCl₂ dư thấy xuất hiện 2,33 gam kết tủa. Biết các khí đo ở đktc, NO₂ là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 43

B. 41

C. 40

D. 42

Câu 304 : Cho hỗn hợp X chứa Mg; FeO; Fe(OH)₂; Cu; FeCO₃ trong đó các kim loại đơn chất chiếm 31,683% về khối lượng. Hòa tan hoàn toàn 28,28 gam X trong dung dịch Y chứa 0,21 mol KNO₃ và 1,16 mol HCl thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối clorua; nitrat của kim loại và hỗn hợp khí A chứa 0,03 mol CO₂ và z mol N₂. Thêm NaOH vừa đủ vào Z, lọc bỏ phần kết tủa thì thu được dung dịch T chứa 78,87 gam muối. Biết Z không phản ứng với HCl. Phần trăm khối lượng Fe(OH)₂ trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 8%

B. 18%

C. 28%

D. 38%

Câu 305 : Hòa tan hết 31,36 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe, Fe₃O₄ và FeCO₃ vào dung dịch chứa H₂SO₄ và NaNO₃, thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm CO₂, NO, N₂, H₂) có khối lượng 5,14 gam và dung dịch Z chỉ chứa các muối trung hòa. Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,285 mol NaOH, thu được 46,54 gam kết tủa và 0,56 lít khí (đktc). Nếu cho Z tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thì thu được 166,595 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Fe₃O₄ trong X là

A. 29,59%

B. 36,99%

C. 44,39%

D. 14,80%

Câu 306 : Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ thu được hỗn hợp X gồm CO₂; CO; H₂; H₂O. Dẫn X đi qua 25,52 gam hỗn hợp Fe₃O₄ và FeCO₃ nung nóng thu được chất rắn Y gồm Fe; FeO; Fe₃O₄; hơi nước và 0,2 mol CO₂. Chia Y làm hai phần bằng nhau:

A. 0,4

B. 0,45

C. 0,35

D. 0,50

Câu 307 : Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO₃ (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 2,62

B. 2,32

C. 2,22

D. 2,52

Câu 308 : Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đặc, nóng (giả thiết SO₂ là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được

A. 0,12 mol FeSO₄

B. 0,03 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,06 mol FeSO₄

C. 0,02 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,08 mol FeSO₄

D. 0,05 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,02 mol Fe dư

Câu 309 : Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 38,72

B. 35,50

C. 49,09

D. 34,36

Câu 310 : Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là

A. 0,23

B. 0,18

C. 0,08

D. 0,16

Câu 311 : Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là

A. 57 ml.

B. 50 ml.

C. 75 ml

D. 90 ml

Câu 312 : Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO₂ trong hỗn hợp khí sau phản ứng là

A. Fe₂O₃; 75%

B. Fe₃O₄; 75%

C. FeO; 75%

D. Fe₂O₃; 65%

Câu 313 : Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO₄. Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là

A. 12,67%

B. 85,30%

C. 90,28%

D. 82,20%

Câu 314 : Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H₂SO₄ đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (ở đktc) khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất sắt đó là

A. FeO

B. FeS₂

C. FeS

D. FeCO₃

Câu 315 : Thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

A. 1,0 lít

B. 0,6 lít

C. 0,8 lít

D. 1,2 lít

Câu 316 : Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là

A. 8,88 gam

B. 19,32 gam

C. 6,52 gam

D. 13,32 gam

Câu 317 : Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO₃, thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO₂) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H₂ bằng 19. Giá trị của V là

A. 2,24

B. 4,48

C. 5,60

D. 3,36

Câu 318 : Hòa tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO₄ 0,5M. Giá trị của V là

A. 80

B. 40

C. 20

D. 60

Câu 319 : Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H₂ (ở đktc). Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 42,6

B. 45,5

C. 48,8

D. 47,1

Câu 320 : Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 9,52

B. 10,27

C. 8,98

D. 7,25

Câu 321 : Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500 ml axit H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là

A. 6,81 gam

B. 4,81 gam

C. 3,81 gam

D. 5,81 gam

Câu 322 : Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl₂ và CuCl₂. Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam. Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan. Tổng khối lượng các muối trong X là

A. 13,1 gam

B. 17,0 gam

C. 19,5 gam

D. 14,1 gam

Câu 323 : Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H₂ (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là

A. 38,93 gam

B. 103,85 gam

C. 25,95 gam

D. 77,86 gam

Câu 324 : Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H₂ (ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 10,8

B. 5,4

C. 7,8.

D. 43,2.

Câu 325 : Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là

A. 39,87%

B. 29,87%

C. 49,87%

D. 77,31%

Câu 326 : Thực hiện hai thí nghiệm:

A. V₂= V₁

B. V₂ = 2,5 V₁

C. V₂ = 2V₁

D. V₂ = 1,5V₁

Câu 327 : Tiến hành hai thí nghiệm sau:

A. V₁ = V₂

B. V₁ = 10V₂

C. V₁ = 5V₂

D. V₁ = 2V₂

Câu 328 : Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lí khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là

A. 11,5

B. 10,5

C. 12,3

D. 15,6

Câu 329 : Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau:

A.x=2y

B. y=2x

C. x=4y

D. x=y

Câu 330 : Cho một mẫu hợp kim Na – Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H₂ (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H₂SO₄ 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là

A. 150 ml

B. 60ml

C. 75ml

D. 30ml

Câu 331 : Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,1M thu được kết tủa Y. Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là

A. 1,17

B. 1,95

C. 1,59

D. 1,71

Câu 332 : Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 59,4

B. 64,8.

C. 32,4.

D. 54,0.

Câu 333 : Dung dịch X chứa các ion: $F e^{3 +}, S O_{4}^{2 -}, N H_{4}^{+}, C l^{-}$ Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:

A. 3,73 gam

B. 7,04 gam

C. 7,46 gam

D. 3,52 gam

Câu 334 : Nung một hỗn hợp chất rắn gồm a mol FeCO₃ và b mol FeS₂ trong bình kín chứa không khí (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất là Fe₂O₃ và hỗn hợp khí. Biết áp suất khí trong bình trước và sau phản ứng bằng nhau, mối liên hệ giữa a và b là (biết rằng các phản ứng, lưu huỳnh ở mức oxi hóa +4 , thể tích các chất rắn không đáng kể)

A. a=0,5b

B. a=b

C. a=4b

D. a=2b

Câu 335 : Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl₂ và m gam FeCl₃. Giá trị của m là

A. 9,75

B. 8,75

C. 7,80

D. 6,50

Câu 336 : Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO₃ và Cu(NO₃)₂, thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khi hiđro bằng 18,8). Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là

A. 8,60 gam

B. 20,50 gam

C. 11,28 gam

D. 9,40 gam

Câu 337 : Dung dịch X chứa 0,12 mol Na⁺; x mol SO₄^2-; 0,12 mol Cl^- và 0,05 mol NH₄⁺. Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 7,190

B. 7,705

C. 7,875

D. 7,020

Câu 338 : Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O₂ , đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản úng với chất rắn X là

A. 600 m

B. 200 ml

C. 800 ml

D. 400 ml

Câu 339 : Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 10% thu được 2,24 lít khí H₂ (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 101,48 gam

B. 101,68 gam

C. 97,80 gam

D. 88,20 gam

Câu 340 : Hỗn hợp X gồm Ba, Na và Al, trong đó số mol của Al bằng 6 lần số mol của Ba. Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng hoàn toàn, thu được 1,792 lít khí H₂ (đktc) và 0,54 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 3,90

B. 5,27

C. 3,45

D. 3,81

Câu 341 : Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na₂O và Al₂O₃ vào H₂O thu được 200 ml dung dịch Y chỉ chứa chất tan duy nhất có nồng độ 0,5M. Thổi khí CO₂ (dư) vào Y thu được a gam kết tủa. Giá trị của m và a lần lượt là

A. 13,3 và 3,9

B. 8,3 và 7,2

C. 11,3 và 7,8

D. 8,2 và 7,8

Câu 342 : Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 2,688 lít khí H₂ (đktc). Dung dịch Y gồm HCl và H₂SO₄, tỉ lệ mol tương úng là 4 : 1. Trung hòa dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là

A. 13,70 gam

B. 18,46 gam

C. 12,78 gam

D. 14,62 gam

Câu 343 : Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na₂₀ và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nưóc, thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH)₂. Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO₂ (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 23,64

B. 15,76

C. 21,92

D. 39,40

Câu 344 : Hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOH, thu được 15,68 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 29,9

B. 24,5

C. 19,1

D. 16,4

Câu 345 : Nung nóng 8,96 gam bột Fe trong khí O₂ một thời gian, thu được 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hòa tan hết X trong dung dịch hỗn hợp gồm a mol HNO₃ và 0,06 mol H₂SO₄, thu được dung dịch Y (không chúa NH₄) và 0,896 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của a là

A. 0,32

B. 0,16

C. 0,04

D. 0,44

Câu 346 : Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam AI bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N₂O và N₂. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H₂ là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 97,98

B. 106,38

C. 38,34

D. 34,08

Câu 347 : Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO₃ (dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất , ở đktc). Số mol HNO₃ đã phản ứng là

A. 0,12

B. 0,14

C. 0,16

D. 0,18

Câu 348 : Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết vói lượng dư dung dịch HNO₃ Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y thu được 46 gam muối khan. Khí X là

A. NO₂

B. N₂O

C. NO

D. N₂

Câu 349 : Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 151,5

B. 97,5

C. 137,1

D. 108,9

Câu 350 : Hỗn hợp X gồm CuO và Fe₂O₃. Hoà tan hoàn toàn 44 gam X bằng dung dịch HC₁ (dư), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 85,25 gam muối. Mặt khác, nếu khử hoàn toàn 22 gam X bằng CO (dư), cho hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)₂ (dư) thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 76,755

B. 73,875

C. 147,750

D. 78,875

Câu 351 : Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong khí O₂, thu được 5,92 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HC₁ vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa z. Nung Z trong không khí đến khôi lượng không đổi, thu được 6 gam chất rắn. Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 10,80

B. 32,11

C. 32,65

D. 31,57

Câu 352 : Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl₂ và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nưóc (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ (dư) vào dung dịch X, sau khi phản úng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 68,2

B. 28,7

C. 10,8

D. 57,4

Câu 353 : Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là

A. 18,90 gam

B. 37,80 gam

C. 39,80 gam.

D. 28,35 gam

Câu 354 : Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, thu được dung dịch X và 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hoá nâu trong không khí. Khối lượng của Y là 5,18 gam. Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là

A. 12,80%.

B. 15,25%.

C. 10,52%.

D. 19,53%.

Câu 355 : Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO₃ 1,5M, thu được dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N₂O. Tỉ khối của X so với H₂ là 16,4. Giá trị của m là

A. 98,20

B. 97,20

C. 98,75

D. 91,00

Câu 356 : Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7 : 3 với một lượng dung dịch HNO₃. Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO₂ (không có sản phẩm khử khác của N⁺⁵. Biết lượng HNO₃ đã phản ứng là 44,1 gam. Giá trị của m là

A. 44,8

B. 40,5

C. 33,6

D. 50,4

Câu 357 : Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu₂S, CuS, FeS₂ và FeS tác dụng hết với HNO₃ (đặc nóng, dư) thu được V lít khí chỉ có NO₂ (ỏ đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho toàn bộ Y vào một lượng dư dung dịch BaCl₂, thu được 46,6 gam kết tủa; còn khi cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch NH₃ dư thu được 10,7 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 38,08

B. 24,64

C. 16,8

D. 11,2

Câu 358 : Chia hỗn hợp X gồm K, AI và Fe thành hai phần bằng nhau.

A. 0,39; 0,54; 1,40.

B. 0,78; 0,54;1,12

C. 0,39; 0,54; 0,56

D. 0,78; 1,08;0,56

Câu 359 : Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chúa hỗn hợp gồm AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là

A. 2,80

B. 4,08

C. 2,16

D. 0,64

Câu 360 : Hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ z vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu được 4 gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư), thu được 1,008 lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 18 gam muối. Giá trị của m là

A. 6,80

B. 7,12

C. 13,52

D. 5,68

Câu 361 : Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO₃ 0,2M, sau một thòi gian phản ứng thu được 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X, rồi thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53 gam chất rắn z. Giá trị của m là

A. 3,84

B. 6,40

C. 5,12

D. 5,76

Câu 362 : Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO₃)₂ và 0,05 mol Cu(NO₃)₂ , sau một thòi gian thu được 5,25 gam kim loại và dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn nhất thu được là 6,67 gam. Giá trị của m là

A. 3,60

B. 2,02

C. 4,05

D. 2,86.

Câu 363 : Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe_xO_y và Cu bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

A. 39,34%.

B. 65,57%.

C. 26,23%.

D. 13,11%.

Câu 364 : Hòa tan hết 12,5 gam hỗn hợp gồm M và M₂O (M là kim loại kiềm) vào nước thu được dung dịch X chứa 16,8 gam chất tan và 2,24 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Na

B. Rb

C. K

D. Li

Câu 365 : Hòa tan hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp X gồm một số kim loại kiềm và các oxit tương ứng vào nước dư thu được 29 gam sản phẩm (gồm các chất tan trong dung dịch và khí H ). Biết trong X, oxi chiếm 14,68% về khôi lượng. Tổng số mol các kim loại trong X là

A. 0,05

B. 0,10

C. 0,15

D. 0,20

Câu 366 : Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na₂O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)₂. Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,5M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 27,96

B. 29,52

C. 36,51

D. 1,50

Câu 367 : Hòa tan hết 8,16 gam hỗn hợp E gồm Fe và hai oxit sắt trong dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X. Sục khí Cl₂ đến dư vào X, thu được dung dịch Y chứa 19,5 gam muối. Mặt khác, cho 8,16 gam E tan hết trong 340 ml dung dịch HNO₃ 1M, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, ở đktc). Giá trị của V là

A. 0,672

B. 0,896

C. 1,792

D. 2,688

Câu 368 : Cho lượng dư Mg tác dụng vói dung dịch gồm HC₁, 0,1 mol KNO₃ và 0,2 mol NaNO₃. Sau khi các phản úng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X chứa m gam muối và 6,272 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí không màu trong đó có một khí hoá nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so vói H₂ là 13. Giá trị của m là

A. 83,16

B. 60,34

C. 84,76

D. 58,74

Câu 369 : Cho 9,6 gam Mg tác dụng với dung dịch chúa 1,2 mol HNO₃ thu được dung dịch X và m gam hỗn hợp khí. Thêm 500 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X thu được dung dịch Y, kết tủa và 1,12 lít khí Z (đktc). Lọc bỏ kết tủa, cô cạn Y thu được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 67,55 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 5,8

B. 6,8

C. 4,4

D. 7,6

Câu 370 : Cho 3,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và KNO₃, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N₂ và H₂. Khí Y có tỉ khối so vói H₂ bằng 11,4. Giá trị của m là

A. 16,085

B. 14,485

C. 18,300

D. 18,035

Câu 371 : Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng vói 1 lít dung dịch gồm AgNO₃ a mol/1 và Cu(NO₃)₂ 2a mol/1, thu được 45,2 gam chất rắn Y. Cho Y tác dụng vói dung dịch H₂SO₄₄ đặc, nóng (dư), thu được 7,84 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là

A. 0,25

B. 0,30

C. 0,15

D. 0,20

Câu 372 : Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO₃ và Cu(NO₃)₂, thu được chất rắn Y (gồm 3 kim loại) và dung dịch Z. Hòa tan hết Y bằng dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư), thu được 6,384 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶, ở đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 8,4 gam hỗn hợp rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khôi lượng của Fe trong X là

A. 79,13%.

B. 28,00%.

C. 70,00%.

D. 60,87%.

Câu 373 : Cho m gam Mg phản ứng hết với dung dịch A chứa 0,1 mol AgNO₃ và 1 mol Fe(NO₃)₃ thu được dung dịch B và m gam chất rắn. Mặt khác m gam Mg trên tan hết trong hỗn hợp gồm HC₁ (dư) và KNO₃, thu được dung dịch chứa p gam muối và 4,032 lít hỗn hợp X (đktc) gồm H₂; N₂; N₂O; NO; NO₂ trong đó khối lượng X là 4,28 gam, số mol khí H₂ là 0,05; số mol khí NO bằng số mol khí N₂O. Giá trị của p là

A. 77,31

B. 78,43

C. 76,51

D. 70,81

Câu 374 : Hỗn hợp X gồm Al, Fe₃O₄ và CuO, trong đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp. Cho 1,344 lít khí CO (đktc) đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ bằng 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được dung dịch chứa 3,08 m gam muối và 0,896 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 8,0

B. 9,5

C. 8,5.

D. 9,0

Câu 375 : Dẫn một luồng khí CO qua 34,4 gam hỗn hợp X chứa CuO; Fe₂O₃; MgO (trong đó Oxi chiếm 29,3% về khối lượng), sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y và V lít khí CO₂ (đktc). Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO₃ thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối và 0,1 mol hỗn hợp khí T gồm NO; NO₂ có khối lượng 3,32 gam. Thêm NaOH dư vào Z thấy xuất hiện 44,38 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 3,136

B. 3,36

C. 3,584

D. 3,808

Câu 376 : Dẫn luồng khí CO qua 48 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe₂O₃ nung nóng một thòi gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Hấp thụ Z vào bình đựng Ca(OH)₂ dư thu được 24 gam kết tủa. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO₃ thu được dung dịch T chỉ chứa 130,52 gam muối nitrat của kim loại và hỗn hợp khí chứa 0,11 mol NO và 0,07 mol NO₂. Khối lượng muôi Fe(NO₃)₃ trong T gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 19,4

B. 50,8

C. 101,6

D. 82,3

Câu 377 : Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe₃O₄ bằng dung dịch chúa 0,1 mol H₂SO₄ và 0,5 mol HNO₃, thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a mol NO₂ (không còn sản phẩm khử nào khác). Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau:

A. 20,62

B. 41,24

C. 20,21

D. 31,86

Câu 378 : Nung m gam hỗn hợp gồm Mg và Cu(NO₃)₂ trong điều kiện không có không khí, sau một thòi gian thu được chất rắn X và 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO₂ và O₂. Hòa tan hoàn toàn X bằng

A. 54

B. 55

C. 56

D. 57

Câu 379 : Nung hỗn hợp X gồm a mol Mg và 0,25 mol Mg(NO₃)₂ sau một thòi gian thu được hỗn hợp rắn Y và 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO₂ và O₂. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl thu được dung dịch chỉ chúa m gam hỗn hợp muối clorua và 0,05 mol hỗn hợp khí T gồm N₂ và H₂ có tỷ khối so với H₂ bằng 11,4. Giá trị của m gần nhất vói giá trị nào sau đây?

A. 82

B. 74

C. 72.

D. 80

Câu 380 : Nhiệt phân một thời gian hỗn hợp rắn X gồm Zn và 0,3 mol Cu(NO₃)₂ thu được hỗn hợp rắn Y và 10,08 lít hỗn hợp khí z gồm NO₂ và O₂. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chúa 2,3 mol HCl, sau phản ứng thu được dung dịch T chỉ chúa các muối clorua và 2,24 lít hỗn hợp khí E gồm hai đơn chất: khí không màu có tỷ khôi so với H₂ bằng 7,5. Biết thể tích các khí đo ở đktc, khôi lượng muối có trong dung dịch T là

A. 154,65

B. 152,85

C. 156,10

D. 150,30

Câu 381 : Một bình kín chứa 46,54 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu(NO₃)₂. Thêm vào bình một lượng C rồi nung nóng bình (không có không khí) một thời gian thì thấy không còn C dư, thu được hỗn hợp rắn Y và 5,152 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO₂ (0,19 mol), CO₂, O₂. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa m gam HC₁ sau phản ứng chỉ thu được dung dịch T chứa (m + 30,184) gam các muối và a mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Phần trăm khối lượng của Cu(NO₃)₂ trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 35%

B. 77%

C. 69%.

D. 94%.

Câu 382 : Hòa tan m gam hỗn hợp FeO, Fe(OH)₂, FeCO₃ và Fe₃O₄ (trong đó Fe₃O₄ chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp gồm CO₂ và NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ có tỉ khối so vói H₂ là 18,5. sốmol HNO₃ phản ứng là

A. 1,8

B. 2,0

C. 3,2

D. 3,8

Câu 383 : Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂ tan hết trong 320 ml dung dịch KHSO₄ IM. Sau phản úng, thu được dung dịch Y chúa 59,04 gam muối trung hòa và 896 ml NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, ở đktc). Y phản ứng vừa đủ vối 0,44 mol NaOH. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khôi lượng của Fe(NO₃)₂ trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 63

B. 18

C. 73

D. 20

Câu 384 : Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄, Fe(OH)₃ và FeCO₃ thành hai phần bằng nhau. Hòa tan hết phần một trong dung dịch HCl dư, thu được 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỷ khối so vói H₂ bằng 10 và dung dịch chứa m gam muối. Hòa tan hoàn toàn phần hai trong dung dịch chúa 0,57 mol HNO₃ thu được dung dịch chứa 41,7 gam hỗn hợp muối (không có muối amoni) và 2,016 lít hỗn hợp khí (đktc) trong đó có khí NO. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 25,0

B. 27,0

C. 31,0

D. 29,0

Câu 385 : Cho 28 gam hỗn hợp X gồm Fe; Fe₃O₄; CuO vào dung dịch HC₁, thu được 3,2 gam một kim loại không tan, dung dịch Y chỉ chứa muối và 1,12 lít H₂ (đktc). Cho Y vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được 132,85 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khôi lượng Fe₃O₄ trong X là

A. 5,8 gam

B. 14,5 gam

C. 17,4 gam

D. 11,6 gam

Câu 386 : Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe tác dụng vói V lít (đktc) hỗn hợp Y gồm Cl₂ và O₂ (có tỉ khối hơi với H₂ bằng 32,25), thu được hỗn hợp rắn Z. Cho Z vào đung dịch HCl, thu được 1,12 gam một kim loại không tan, dung dịch T và 0,224 lít khí H₂ (đktc). Cho T vào dung dịch AgNO₃ dư, thu đuợc 27,28 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A

A. 1,536

B. 1,680

C. 1,344

D. 2,016

Câu 387 : Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO₃)₂, MgSO₃ bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 30%, thu được 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y và dung dịch Z có nồng độ 36%. Tỉ khối của Y so với He bằng 8. Cô cạn Z được 72 gam muối khan. Giá trị của m là

A. 20

B. 10

C. 15

D. 25

Câu 388 : Cho m gam hỗn hợp H gồm NaHCO₃, Fe₂O₃, ZnO, MgCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 24,5% thu được dung dịch X chứa (m + 37,24) gam muối, 193,08 gam H₂O và có khí CO₂ thoát ra. Dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thì xuất hiện 139,8 gam kết tủa. Biết phân tử khối trung bình của H bằng 94,96. Phần trăm khối lượng Fe₂O₃ trong H gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 27%.

B. 25%

C. 28%.

D. 34%

Câu 389 : Một loại nước tự nhiên có chứa [Ca²⁺ ]=4.10^-4M; [HCO₃^-]=3.10^-4M còn lại là ion Cl^-. Để làm mềm loại nước này thường có 2 cách:

A. 2117

B. 6044

C. 3175

D. 6657

Câu 390 : Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al và Al₂O₃ vào nước (dư), thu được 0,896 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Hấp thụ hoàn toàn 1,2096 lít khí CO₂ (đktc) vào Y, thu được 4,302 gam kết tủa. Lọc kết tủa, thu được dung dịch Z chỉ chứa một chất tan. Mặt khác, dẫn từ từ CO₂ đến dư vào Y thì thu được 3,12 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 6,79

B. 7,09

C. 2,93

D. 5,99

Câu 391 : Hỗn hợp X gồm Al, K, K₂O và BaO (trong đó oxi chiếm 10% khối lượng hỗn hợp). Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,056 mol khí H₂. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H₂SO₄ và 0,02 mol HCl vào Y, thu được 4,98 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 6,182 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Giá trị của m là

A. 5,760

B. 9,592

C. 5,004

D. 9,596

Câu 392 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al₂O₃, Na, K vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,025 mol khí H₂. Cho từ từ đến hết 80ml dung dịch HCl 1M vào Y, thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối clorua và kết tủa T. Khối lượng muối nhôm clorua trong Z là

A. 1,335

B. 2,670

C. 5,340

D. 4,005

Câu 393 : Hỗn hợp X gồm Al₂O₃, Ba, K (trong đó oxi chiếm 20% khối lượng của X). Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,022 mol khí H₂. Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,018 mol H₂SO₄ và 0,038 mol HCl vào Y, thu được dung dịch Z (chỉ chứa các muối clorua và muối sunfat trung hòa) và 2,958 gam hỗn hợp kết tủa. Giá trị của m là

A. 3,912

B. 3,090

C. 4,422

D. 3,600

Câu 394 : Cho m gam hỗn hợp Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O₂ và 0,03 mol Cl₂, rồi đốt nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được hỗn hợp chất rắn chứa các oxit sắt và muối sắt. Hòa tan hết hỗn hợp này trong một lượng dung dịch HCl (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, sau khi kết thúc các phản ứng thì thu được 53,28 gam kết tủa (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ Giá trị của m là

A. 6,44

B. 6,72

C. 5,60

D. 5,96

Câu 395 : Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, FeO và Cu (trong đó nguyên tố oxi chiếm 16% theo khối lượng). Cho m gam X tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M (dư), thu được dung dịch Y và còn lại 0,27m gam chất rắn không tan. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào Y, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ và 165,1 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 40

B. 48

C. 32

D. 28

Câu 396 : Cho 12,56 gam hỗn hợp gồm Mg và Mg(NO₃)₂ tan vừa đủ trong hỗn hợp chứa 0,98 mol HCl và x mol KNO₃. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa muối clorua và 0,04 mol khí N₂. Cô cạn cẩn thận Y thu được m gam muối khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 46,26 gam

B. 52,12 gam

C. 49,28 gam

D. 42,23 gam

Câu 397 : Cho 8,64 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp X gồm NaNO₃ và H₂SO₄, đun nhẹ đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thu được dung dịch A; 1,792 lít hỗn hợp khí B có khối lượng 1,84 gam gồm 2 chất khí không màu trong đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí, còn lại 4,08 gam chất rắn không tan. Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu được m gam muối khan. Tìm m

A. 29,8 gam

B. 36,54 gam

C. 29,72 gam

D. 27,08 gam

Câu 398 : Cho 9,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe₃O₄ vào 300 ml dung dịch HNO₃ 2M thu được dung dịch Y và 0,896 lít (đktc) hỗn hợp N₂O và NO có tỉ khối so với hidro là 16,75. Trung hòa Y cần dùng 40 ml NaOH 1M thu được dung dịch A, cô cạn A thu được m gam muối khan. Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn và khi cô cạn muối không bị nhiệt phân. Giá trị của m là

A. 42,26

B. 19,76

C. 28,46

D. 72,45

Câu 399 : Hòa tan hết 30 gam rắn gồm Mg, MgO, MgCO₃ trong HNO₃ thấy có 2,15 mol HNO₃ phản ứng. Sau phản ứng thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, CO₂ có tỉ khối so với H₂ là 18,5 và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 134,80

B. 143,20

C. 153,84

D. 149,84

Câu 400 : Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Mg, Al, MgO và Al₂O₃ bằng dung dịch HCl vừa đủ thì thu được dung dịch chứa (m + 70,295) gam muối. Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 13,328 lít SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Nếu cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 3,808 lít hỗn hợp khí NO và N₂O (đktc) có tỉ khối so với hidro là 318/17, dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 162, 15 gam muối khan. Giá trị của m là

A. 30,99

B. 40,08

C. 29,88

D. 36,18

Câu 401 : Hòa tan hết một lượng rắn X gồm Al, Al₂O₃ và Al(OH)₃ (trong đó oxi chiếm 33,94% về khối lượng) trong HNO₃ dư thấy có 0,86 mol HNO₃ phản ứng và thoát ra 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO₂ có tỉ khối so với H₂ là 21. Sục NH₃ dư vào dung dịch sau phản ứng thu được 18,72 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Al₂O₃ trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 14%.

B. 60%.

C. 50%.

D. 30%.

Câu 402 : Đốt cháy 10,08 gam Mg trong oxi một thời gian thu được m gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch gồm HCl 0,9M và H₂SO₄ 0,6M thu được dung dịch chỉ chứa các muối có khối lượng 3,825m gam. Mặt khác hòa tan hết 1,25m gam X trong dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch Y chứa 82,5 gam muối và hỗn hợp khí Z gồm N₂ và 0,015 mol khí N₂O. Số mol HNO₃ phản ứng là

A. 1,23 mol

B. 1,32 mol

C. 1,42 mol

D. 1,28 mol

Câu 403 : Cho m gam Al vào dung dịch chứa a mol FeCl₃ và a mol CuCl₂ thu được 19,008 gam hỗn hợp 2 kim loại. Cho m gam Al vào dung dịch chứa 3a mol AgNO₃ và a mol Cu(NO₃)₂ thu được 69,888 gam hỗn hợp 2 kim loại. Cho m gam Al tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được 0,78125a mol hỗn hợp khí gồm NO và N₂O có tỉ khối so với hiđro là 274/15 và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m₁ gam muối khan. Giá trị của m₁là

A. 58,096

B. 57,936

C. 58,016

D. 58,176

Câu 404 : X là hỗn hợp rắn gồm Mg, NaNO₃ và FeO (trong đó oxi chiếm 26,4% về khối lượng). Hòa tan hết m gam X trong 2107 gam H₂SO₄ loãng, nồng độ 10% thu được dung dịch Y chỉ chứa muối sunfat trung hòa và 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, H₂ có tỉ khối hơi so với H₂ là 6,6. Cô cạn dung dịch dung sau phản ứng được rắn khan Z và 1922,4 gam H₂O. Phần trăm khối lượng của FeO trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với giá trị nào sau dây?

A. 50%.

B. 12%.

C. 33%.

D. 40%.

Câu 405 : Hỗn hợp X gồm Al, Mg, FeO, Fe₃O₄ trong đó oxi chiếm 20,22% khối lượng hỗn hợp. Cho 25,32 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được 3,584 lít hỗn hợp khí NO và N₂O (đktc) có tỉ khối so với hidro là 15,875 và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Nung muối khan này trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 30,92 gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 106

B. 103

C. 105

D. 107

Câu 406 : Cho 50,82 gam hỗn hợp X gồm NaNO₃, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ và Mg tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 1,8 mol KHSO₄ loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 275,42 gam muối sunfat trung hòa (không có Fe³⁺) và 6,272 lít khí (đktc) Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z so với H₂ là 11. Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp X là

A. 25,5%.

B. 20,2%.

C. 19,8%.

D. 22,6%.

Câu 407 : Hỗn hợp X gồm Fe_xO_y , Fe, MgO và Mg. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí N₂O và NO (đktc) có tỉ khối so với hidro là 15,933 và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 129,4 gam muối khan. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 15,68 lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được 104 gam muối khan. Giá trị của m là

A. 27,20

B. 28,80

C. 26,16

D. 22,86

Câu 408 : Hỗn hợp X gồm Al, Al₂O₃, Fe và Fe₃O₄ trong đó oxi chiếm 26,86% về khối lượng. Hòa tan hết 41,7 gam X cần vừa đủ 1525 ml dung dịch HNO₃ 1,5M thu được dung dịch Y và 2,24 lít hỗn hợp Z (đktc) gồm NO và N₂O có tỉ khối so với H₂ là 18,5. Làm bay hơi dung dịch Y thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 162,2 gam

B. 64,6 gam

C. 160,7 gam

D. 151,4 gam

Câu 409 : Cho một luồng khí O₂ đi qua 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al và Fe thu được 92,4 gam chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn lượng X trên bằng dung dịch HNO₃ (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 3,44 gam hỗn hợp khí Z (không chứa H₂). Biết 4,25 mol HNO₃ tham gia phản ứng, cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được 319 gam muối. Phần trăm khối lượng của nitơ có trong 319 gam hỗn hợp muối trên là

A. 18,082%.

B. 18,125%.

C. 18,038%.

D. 18,213%.

Câu 410 : Đốt cháy 16,96 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg trong oxi một thời gian thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong 242 gam dung dịch HNO₃ 31,5% thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối có khối lượng 82,2 gam và 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N₂O và NO có tỉ khối so với He bằng 10,125. Cho NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 25,6 gam chất rắn khan. Nồng độ C% của Fe(NO₃)₃ trong Y có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 12%.

B. 13%.

C. 14%.

D. 15%.

Câu 411 : A là hỗn hợp chứa Fe, Al, Mg. Cho một luồng khí O₂ đi qua 21,4 gam A nung nóng thu được 26,2 gam hỗn hợp rắn B. Cho toàn bộ B vào bình chứa 400 gam dung dịch HNO₃ (dư 10% so với lượng phản ứng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có NO và N₂ thoát ra với tỉ lệ mol 2:1. Biết khối lượng dung dịch C sau phản ứng là 421,8 gam, số mol HNO₃ phản ứng là 1,85 mol. Tổng khối lượng các chất tan có trong bình sau phản ứng gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 156

B. 134

C. 124

D. 142

Câu 412 : Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp rắn A gồm Al, Mg và Fe₂O₃ trong V lít dung dịch HNO₃ 0,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch B và 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí D gồm 2 khí không màu, không hóa nâu trong không khí có tỉ khối so với H₂ là 14,8. Đem dung dịch B tác dụng với NaOH dư thu được dung dịch C và kết tủa E nặng 47,518 gam. Đem lọc kết tủa E nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 38,92 gam chất rắn F. Để hòa tan hết F cần dùng 1,522 lít dung dịch HCl 1M. Sục CO₂ dư vào dung dịch C thu được 13,884 gam kết tủa trắng. Khối lượng muối có trong B là

A. 148,234

B. 167,479

C. 128,325

D. 142,322

Câu 413 : Cho 39,84 gam hỗn hợp F gồm Fe₃O₄ và kim loại M vào dung dịch HNO₃ đun nóng khuấy đều hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít NO₂ (sản phẩm khử duy nhất) (đktc), dung dịch G và 3,84 gam kim loại M. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch G thu được kết tủa H. Nung H trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 40 gam chất rắn. Biết M có hóa trị không đổi trong các phản ứng. Phần trăm khối lượng của M trong F gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 32%.

B. 52%.

C. 41%.

D. 11%.

Câu 414 : Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Mg, MgO và CuO vào 200 gam dung dịch H₂SO₄ và NaNO₃, thu được dung dịch X chỉ chứa muối sunfat trung hòa của kim loại, hỗn hợp khí Y gồm 0,01 mol N₂O và 0,02 mol NO. Cho X phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 89,15 gam kết tủa. Lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 84,386 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của FeSO₄ trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 0,85

B. 1,06

C. 1,45

D. 1,86

Câu 415 : Hòa tan hết 18,32 gam hỗn hợp X gồm Al, MgCO₃, Fe, FeCO₃ trong dung dịch chứa 1,22 mol NaHSO₄ và 0,25 mol HNO₃, thu được dung dịch Z (chỉ chứa muối trung hòa) và 7,97 gam hỗn hợp khí Y gồm CO₂, N₂, NO, H₂ (trong Y có 0,025 mol H₂ và tỉ lệ mol NO : N₂ = 2:1). Dung dịch Z phản ứng được tối đa với 1,54 mol NaOH, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 8,8 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Fe đơn chất trong X là

A. 20,48%.

B. 18,34%.

C. 24,45%.

D. 30,57%.

Câu 416 : Đun nóng S với 0,32 mol hỗn hợp H gồm Fe, Zn, Cu thu được hỗn hợp rắn X chỉ chứa các muối sunfua. Cho X vào bình đựng 10 lít O₂, sau đó đun nóng, kết thúc phản ứng thu được 25,68 gam hỗn hợp Y gồm (Fe₂O₃, ZnO, CuO) và khí trong bình còn lại 5,632 lít. Thể tích khí đo ở đktc. Nếu cho H tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì khối lượng (gam) muối sunfat thu được là

A. 30,94

B. 32,55

C. 34,70

D. 34,16

Câu 417 : Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng 57,52 gam hỗn hợp A gồm CuO, Fe₃O₄ sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn B và hỗn hợp khí C gồm 2 khí. Cho C phản ứng với dung dịch chứa 0,16 mol NaOH thì thu được 10,96 gam 2 muối. Hòa tan B trong 500 ml dung dịch HNO₃ 4,2M, phản ứng hoàn toàn tạo thành dung dịch D chỉ chứa các muối và 5,16 gam hỗn hợp khí E trong đó Nitơ chiếm 4900/129% về khối lượng (không chứa nguyên tử H). Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Khối lượng muối (gam) Fe(NO₃)₃ trong D là

A. 116,16

B. 26,62

C. 36,30

D. 77,44

Câu 418 : Dẫn từ từ 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO và H₂ (có tỉ khối so với H₂ là 4,25) qua ống sứ chứa 15 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeCO₃, Fe₃O₄ nung nóng tới phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí B và chất rắn D. Cho B sục vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 2 gam kết tủa và 2,24 lít (đktc) một khí E không bị hấp thụ. Hòa tan hoàn toàn D bằng dung dịch H₂SO₄ loãng rất dư chỉ thu được 4,256 lít khí E (đktc). Tổng số mol các chất trong A là

A. 0,09

B. 0,10

C. 0,11

D. 0,12

Câu 419 : Chia hỗn hợp rắn X chứa 44,64 gam hỗn hợp gồm Fe và các oxit của Fe làm 2 phần:

A. 86,0.

B. 89,0.

C. 90,0.

D. 91,0.

Câu 420 : Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO₃, Fe₂O₃ vào ống sứ nung nóng và dẫn từ từ 0,2 mol hỗn hợp khí Y gồm CO và H₂ (tỉ khối với H₂ bằng 4,25) qua ống sứ, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn X₁ và khí Y₁. Cho khí Y₁ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 7 gam kết tủa và 0,06 mol khí Y₂ (tỉ khối đối với H₂ là 7,5). Hòa tan X₁ bằng dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư thu được dung dịch Z và 0,62 mol hỗn hợp 2 khí trong đó có một khí màu nâu đỏ là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ . Nếu cho X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thì thu được 0,225 mol hỗn hợp 2 khí. Phần trăm khối lượng của Fe₂O₃ trong X là

A. 32%.

B. 48%.

C. 16%.

D. 40%.

Câu 421 : Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ chỉ thu được hỗn hợp khí X. Dẫn X qua bình đựng 48 gam hỗn hợp rắn Y chứa Fe₂O₃; MgO đến phản ứng hoàn toàn (chất rắn còn lại trong bình vẫn chứa oxit sắt). Hấp thụ hết lượng khí và hơi thoát ra vào bình đựng dung dịch nước vôi trong dư thu được 24 gam kết tủa. Hòa tan phần rắn còn lại bằng dung dịch chứa 0,33 mol KNO₃ và x mol HCl thì khối lượng dung dịch tăng thêm 27,78 gam (không còn axit dư) và thoát ra 0,37 mol hỗn hợp khí T chứa NO; NO₂; H₂. Thêm một lượng NaOH vừa đủ vào dung dịch tạo thành thấy khối lượng chất tan tiếp tục tăng 4,83 gam. Hiệu số mol hai chất trong Y là

A. 0,05 mol

B. 0,10 mol

C. 0,15 mol

D. 0,20 mol

Câu 422 : Các bài toán vô cơ kinh điển

A. 5

B. 10

C. 15

D. 20

Câu 423 : Thổi 3,36 lít CO₂(đktc) vào 210 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đuợc dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 8,64

B. 12,56

C. 18,96

D. 13,92

Câu 424 : Thổi V lít CO₂ (đktc) vào bình đựng dung dịch nước vôi trong dư, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch giảm 14 gam. Giá trị của V là

A. 5,60

B. 3,36

C. 4,48

D. 6,72

Câu 425 : Đốt cháy hoàn toàn V (lít) CH₄ (đktc) trong oxi vừa đủ, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch NaOH dư thì khối lượng bình tăng 8 gam. Giá trị của V là

A. 1,12

B. 3,36

C. 2,24

D. 4,48

Câu 426 : Sục từ từ CO₂ vào 400 gam dung dịch Ba(OH)₂. Kết quả thí nghiệm được thể hiện trên đồ thị sau:

A. 42,46%.

B. 64,51%.

C. 50,64%.

D. 70,28%.

Câu 427 : Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 19,70

B. 17,73

C. 9,85

D. 11,82

Câu 428 : Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO₂ (đktc) vào 1 lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)₂ 0,0125M, thu được X gam kết tủa. Giá trị của X là

A. 2,00

B. 0,75

C. 1,00

D. 1,25

Câu 429 : Sục khí CO₂ vào V ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M. Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO₂, phản ứng như sau:

A. 300

B. 250

C. 400

D. 150

Câu 430 : Cho từ từ dung dịch X chứa 0,15 mol HC1 vào dung dịch Y chứa 0,12 mol Na₂CO₃, sau phản ứng thu được V ml khí (đktc). Giá trị của V là

A. 448

B. 576

C. 896

D. 672

Câu 431 : Cho từ từ 0,2 lít dung dịch HCl 1M vào 0,2 lít dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M và K₂CO₃ 0,4M đến phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 0,448

B. 2,240

C. 0,336

D. 1,120

Câu 432 : Cho từ từ dung dịch X chứa NaHCO₃ 0,6M, Na₂CO₃ 0,4M vào 210 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu được V (lít) khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24

B. 3,36

C. 4,48

D. 6,72

Câu 433 : Cho từ từ dung dịch X chúa 0,15 mol NaHCO₃ và a mol Na₂CO₃ vào 220 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu được 3,136 lít khí (đktc). Giá trị của a là

A. 0,10

B. 0,15

C. 0,20

D. 0,25

Câu 434 : Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K₂CO₃ 0,2M và KOH x mol/lít , sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl₂ (dư), thu đuợc 11,82 gam kết tủa. Giá trị của X là

A. 1,0

B. 1,4

C. 1,2

D. 1,6

Câu 435 : Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa a mol NaOH và b mol Na₂CO₃, thu đuợc dung dịch X. Chia X thành hai phần bằng nhau. Cho từ từ phần một vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu được 2,016 lít CO₂ (đktc). Cho phần hai phản ứng hết với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 29,55 gam kết tủa. Tỉ lệ a : b tương ứng là

A. 2:5

B. 2:3

C. 2:1

D. 1:2

Câu 436 : Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO₃ và CaCO₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu đuợc chất rắn Y. Cho Y vào nuóc du, thu đuợc 0,2m gam chất rắn Z và dung dịch E. Nhỏ từ từ dung dịch HC1 1M vào E, khi khí bắt đầu thoát ra cần dùng V₁ lít dung dịch HCl và đến khi khí thoát ra vừa hết thì thể tích dung dịch HCl đã dùng là V₂ lít. Tỉ lệ V₁ : V₂ tương ứng là

A. 1:3

B. 5:6

C. 3:4

D. 1:2

Câu 437 : Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được hỗn hợp gồm các chất là

A. K₃PO₄ và KOH

B. KH₂PO₄ và K₃PO₄

C. KH₂PO₄ và H₃PO₄

D. KH₂PO₄ và K₃HPO₄

Câu 438 : Cho 56,8 gam P₂O₅ vào 560 gam dung dịch NaOH 10% thu đuợc dung dịch X. Cô cạn X thu đuợc m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 102,9

B. 209,1

C. 109,2

D. 92,1

Câu 439 : Cho m gam P₂O₅ tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu đuợc 3m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 21,30

B. 8,52

C. 12,78

D. 7,81

Câu 440 : Cho 2,13 gam P₂O₅ vào dung dịch chứa X mol NaOH và 0,02 mol Na₃PO₄. Sau khi các phản úng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan. Giá trị của X là

A. 0,030

B. 0,050

C. 0,057

D. 0,139

Câu 441 : Cho 330 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 13,35 gam A1Cl₃ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 7,80

B. 3,90

C. 5,46

D. 2,34

Câu 442 : Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch A1Cl₃, kết quả thí nghiệm đuợc biểu diễn trên đồ thị sau (đơn vị mol)

A. 0,12

B. 0,14

C. 0,15

D. 0,20

Câu 443 : Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch A1Cl₃, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (đơn vị mol)

A. 0,82

B. 0,86

C. 0,80

D. 0,84

Câu 444 : Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b mol AlCl₃, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (đơn vị mol)

A 8:7

B. 6:5

C. 1:1

D. 2:1

Câu 445 : Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HC1 và b mol A1C1₃, kết quả thí nghiệm được biểư diễn trên đồ thị sau (đơn vị mol)

A.5 :6

B.2 :3

C.7 :6

D.3:4

Câu 446 : Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X gồm a mol HCl và b mol A1Cl₃, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau

A. 162,0

B. 108,0

C. 172,8

D. 115,2

Câu 447 : Cho V ml dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch chứa 0,03 mol NaAlO₂, sau khi kết thúc phản ứng thu đuợc 1,36 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 60 hoặc 80

B. 40 hoặc 120

C. 40

D. 120

Câu 448 : Cho 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và NaAlO₂ 0,3M. Thêm từ từ HCl 0,1M vào A cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần, lọc kết tủa, nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 1,02 gam chất rắn. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là

A. 0,5 lít

B. 0,6 lít

C. 0,7 lít

D. 0,8 lít

Câu 449 : Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa X mol NaOH và y mol NaAlO₂. Số mol Al(OH)₃ (n mol) tạo thành phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) được biểu diễn bằng đồ thị dưới đây

A. 0,30 và 0,30

B. 0,30 và 0,35

C. 0,15 và 0,35

D. 0,15 và 0,30

Câu 450 : Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm X mol NaOH và y mol NaAlO₂, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau

A. 0,8

B. 1,6

C. 1,0

D. 2,0

Câu 451 : Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A chứa NaOH và NaAlO₂. Số mol Al(OH)₃ (x mol) tạo thành phụ thuộc vào thể tích dung dịch HC1 (V ml) được biểu diễn bằng đồ thị dưới đây

A. 0,085

B. 0,075

C. 0,17

D. 0,15

Câu 452 : Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch gồm các chất tan:

A. Fe(NO₃)₂ ,AgNO₃ ,Fe(NO₃)₃

B. Fe(NO₃)₂ ,AgNO₃

C. AgNO₃ ,Fe(NO₃)₃

D. Fe(NO₃)₂ ,Fe(NO₃)₃

Câu 453 : Cho 5,6 gam Fe vào 220 ml dung dịch AgNO₃ 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X. Khối lượng muối Fe(NO₃)₂ trong X là

A. 3,6

B. 7,2

C. 14,4

D. 18,0

Câu 454 : Dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH)₂0,1M. Sục 7.84 lít khí CO₂(đktc) vào 1 lít dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là

A. 15 gam

B. 5 gam

C. 10 gam

D. 20 gam

Câu 455 : Cho V lít (đktc) CO₂tác dụng với 200 ml dung dịch Ca(OH)₂1M thu được 10 gam kết tủa. Vậy thể tích V của CO₂ là

A. 2,24 lít

B. 6,72 lít

C. 2,24 hoặc 8,96 lít

D. 2,24 hoặc 6,72 lít

Câu 456 : Cho 56 ml khí CO₂ (đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch chứa NaOH 0,02M và Ba(OH)₂0,02M. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 0,0432 gam

B. 0,4925 gam

C. 0,2145 gam

D. 0,3940 gam

Câu 457 : Hấp thụ hết a mol khí CO₂vào dung dịch chứa 0,4 mol NaOH, thu được dung dịch chứa NaHCO₃ 0,2M và Na₂CO₃ 0,1M. Giá trị của a là

A. 0,3

B. 0,4

C. 0,2

D. 0,6

Câu 458 : Dẫn V lít khí CO₂ (ở đktc) qua 500 ml dung dịch Ca(OH)₂nồng xM, sau phản ứng thu được 3 gam kết tủa và dung dịch A. Đun nóng dung dịch A thu được thêm 2 gam kết tủa nữa. Giá trị của V và x là

A. 1,568 lít và 0,1M

B. 2,24 lít và 0,05 M

C. 0,1792 lít và 0,1 M

D. 1,12 lít và 0,2 M

Câu 459 : Cho V lít khí SO₂ (ở đktc) vào 700 ml Ca(OH)₂0,1M sau phản ứng thu được 6 gam kết tủa. . Giá trị của V là

A. 2,24 lít hoặc 1,12 lít

B. 1,68 lít hoặc 2,016 lít

C. 2,016 lít hoặc 1,12 lít

D. 3,36 lít

Câu 460 : Sục hết 1,568 lít khí CO₂ (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16M. Sau thí nghiệm được dung dịch A. Rót 250 ml dung dịch B gồm BaCl₂ 0,16M và Ba(OH)₂xM vào dung dịch A được 3,94 gam kết tủa và dung dịch C. Nồng độ xM của Ba(OH)₂bằng

A. 0,02M

B. 0,025M

C. 0,03M

D. 0,015M

Câu 461 : Nhiệt phân 32,0 gam CaCO₃ , sau một thời gian thu được khí X và 19,68 gam rắn Y. Hấp thu toàn bộ X vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Z. Giả sử thể tích dung dịch không đổi. Nồng độ mol/l của NaHCO₃trong dung dịch Z là

A. 0,2M

B. 0,4M

C. 0,3M

D. 0,6M

Câu 462 : Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na₂O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 5,6 gam NaOH. Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO₂ (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 39,40

B. 23,64

C. 15,76

D. 21,92

Câu 463 : Hấp thu hết 3,35 lít khí SO₂ (đktc) vào dung dịch NaOH thu được dung dịch chứa 2 muối. Thêm Br₂ dư vào dung dịch X, phản ứng xong thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂. Khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là

A. 34,95 gam

B. 69,90 gam

C. 32,55 gam

D. 17,475 gam

Câu 464 : Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO₂vào dung dịch Ca(OH)₂thì thu được gam kết tủa. Nếu hấp thụ (V=3,36)lít CO₂vào dung dịch Ca(OH)₂trên thì thu được gam kết tủa. Nếu thêm (V+V₁) lít khí CO₂vào dung dịch Ca(OH)₂ đã cho thì thu được lượng kết tủa cực đại. Biết m₁ : m₂ = 3:2 ,m₁ bằng 3/7 khối lượng kết tủa cực đại (các khí đều ở đktc). Giá trị của V₁ gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 1,000

B. 0,670

C. 1,493

D. 2,015

Câu 465 : Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO và thu được dung dịch A. Sục khí CO₂ vào dung dịch A, người ta lập được đồ thị của phản ứng như sau

A. 0,025

B. 0,020

C. 0,050

D. 0,040

Câu 466 : Sục 3,36 lít khí CO₂ vào 100 ml dung dịch chứa Ca(OH)₂0,6M và KOH 0,6M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 3,0

B. 4,0

C. 5,0

D. 6,0

Câu 467 : Sục 0,25 mol khí CO₂ vào 200 ml dung dịch chứa Ba(OH)₂0,2M và NaOH 1M, sau khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa các chất tan là?

A. Na₂CO₃ ,NaHCO₃

B. Na₂CO₃

C. Na₂CO₃ , NaOH

D. NaHCO₃ , Ba(HCO₃)₂

Câu 468 : Sục khí CO₂vào 100 ml dung dịch X chưa đồng thời Ba(OH)₂0,5M và NaOH 0,8M. Xác định thể tích khí CO₂ (đktc) để khi hấp thu vào dung dịch X kết tủa thu được luôn đạt giá trị cực đại?

A. 1,12 lít $\leq$ V4,032 lít

B. 1,12 lít $\leq$ V $\leq$ 2,912 lít

C. 1,12 lít $\leq$ V $\leq$ 2,016 lít

D. 1,68 lít $\leq$ V $\leq$ 3,360 lít

Câu 469 : Hấp thụ hết a mol khí CO₂vào 200 ml dung dịch NaOH 1M và Ba(OH)₂0,6M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 21,67 gam kết tủa và dung dịch chứa hai muối. Giá trị của a là

A. 0,33

B. 0,22

C. 0,44

D. 0,11

Câu 470 : Hấp thụ hết a mol khí CO₂vào 200 ml dung dịch NaOH 1M và Ca(OH)₂0,6M. Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ kết tủa, đun nóng đến cạn khô phần dung dịch nước lọc, thu được 12,6 gam muối khan. Giá trị của a là

A. 0,34

B. 0,30

C. 0,24

D. 0,36

Câu 471 : Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)₂0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO₃0,1M, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 80

B. 40

C. 160

D. 60.

Câu 472 : Cho x mol CO₂vào dung dịch chứa a mol Ba(OH)₂và b mol NaOH sinh ra c mol kết tủa. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau

A. 0,10

B. 0,15

C. 0,20

D. 0,25

Câu 473 : Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, Ba và Na₂O vào nước dư thu được 0,06 mol H₂ (đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ CO₂vào Y thì số mol kết tủa được biểu diễn số mol CO₂ qua đồ thị dưới đây

A. 11,84

B. 12,52

C. 9,76

D. 11,28

Câu 474 : Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na và Ba vào nước thu được dung dịch X. Sục khí CO₂ vào dung dịch X. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn theo đồ thị sau:

A. 228,75 và 3,00

B. 228,75 và 3,25

C. 200,00 và 2,75

D. 200,00 và 3,25

Câu 475 : Thêm từ từ từng giọt của 100 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 1,2M và NaHCO₃ 0,6M vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cho dung dịch nước vôi trong dư vào dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?

A. 8 gam

B. 10 gam

C. 12 gam

D. 6 gam

Câu 476 : Hấp thụ 11,2 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH, y mo K₂CO₃ ; sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Chia X thành hai phần bằng nhau. Phần một cho từ từ vào 200 ml dung dịch HCl 2M thu được 7,168 lít CO₂ (đktc). Phần hai cho tác dụng với Ca(OH)₂dư thu được 40 gam kết tủa. Giá trị của x, y lần lượt là

A. 0,4 và 0,3

B. 0,1 và 0,3.

C. 0,2 và 0,3

D. 0,3 và 0,3

Câu 477 : Hỗn hợp X gồm CaC₂ x mol và Al₄C₃ y mol. Cho một lượng nhỏ X vào rất dư, thu được dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C₂H₂ ,CH₄) và a gam kết tủ Al(OH)₃ . Đốt cháy hết Z, rồi cho toàn bộ sản phẩm vào Y được 2a gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tỉ lệ x : y bằng

A. 3 : 2

B. 4 : 3

C. 1: 2

D. 5 : 6

Câu 478 : Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa x mol Ba(OH)₂, x mol KOH, y mol NaOH. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch A chứa 32,15 gam muối và 19,7 gam kết tủa. Thêm H₂SO₄ vào A thấy tiếp tục tạo kết tủa. Bỏ qua sự thủy phân của các ion. Tỉ lệ x : y là

A. 4 : 1

B. 2 : 1

C. 3 : 1

D. 195 : 44

Câu 479 : Dung dịch X chứa Na₂CO₃0,5M và NaOH 1,75M. Dung dịch Y chứa Ba(HCO₃)₂ 0,25M và NaHCO₃0,25M. Trộn X và Y thu được 7,88 gam kết tủa và 240 ml dung dịch Z. Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào 240 ml dung dịch Z, đến khi bắt đầu có khí thoát ra thì đã dùng V ml. Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi. Giá trị của V là

A. 140 ml

B. 160 ml

C. 120 ml

D. 180 ml

Câu 480 : Cho 22 gam dung dịch NaOH 10% vào 5 gam dung dịch axit H₃PO₄ 39,2%. Muối thu được sau phản ứng là

A. Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄

B. Na₂HPO₄

C. NaH₂PO₄

D. Na₃PO₄ và Na₂HPO₄

Câu 481 : Cho 2,13 gam P₂O₅ tác dụng hết với V ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X chỉ chứa 4,48 gam muối. Giá trị của V là

A. 70 ml

B. 75 ml

C. 80 ml

D. 90 ml

Câu 482 : Trộn lẫn dung dịch có chứa 100 gam H₃PO₄14,7% với dung dịch 16,8 gam KOH. Khối lượng muối thu được trong dung dịch là?

A. 28,8 gam

B. 31,5 gam

C. 14,7 gam

D. 26,1 gam

Câu 483 : Cho 14,2 gam P₂O₅vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu được dung dịch X. Muối thu được trong dung dịch X và nồng độ % tương ứng là

A. Na₂HPO₄và 11,2%.

B. Na₂HPO₄và 12,93%.

C. Na₂HPO₄và 13,26%.

D. Na₃PO₄và 7,66%.

Câu 484 : Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H₃PO₄1,5M. Muối tạo thành và khối lượng tương ứng là

A. 2,84 gam Na₂HPO₄; 16,4 gam Na₃PO₄

B. 24,0 gam Na₂HPO₄; 14,2 gam Na₂HPO₄

C. 14,2 gam Na₂HPO₄; 32,8 gam Na₃PO₄

D. 12,0 gam NaH₂PO₄; 28,4 gam Na₂HPO₄

Câu 485 : Cho H₃PO₄tác dụng hết với dung dịch chứa m gam NaOH, sau phản ứng thu được dung dịch X có chứa 2,51 gam chất tan. Các chất tan trong dung dịch X là

A. Na₂HPO₄, Na₃PO₄

B. NaH₂PO₄, Na₂HPO₄

C. Na₃PO₄, NaOH

D. NaH₂PO₄ , Na₃PO₄

Câu 486 : Cho m gam P₂O₅vào 1 lít dung dịch NaOH 0,2M và KOH 0,3M đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X cẩn thận thu được 35,4 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của m là

A. 28,4 gam

B. 7,1 gam

C. 14,2 gam

D. 21,3 gam

Câu 487 : Cho m gam NaOH vào dung dịch chứa 0,04 mol H₃PO₄, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 1,22m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 2

B. 4

C. 6

D. 8

Câu 488 : Hỗn hợp X gồm Na, K, Na₂O và K₂O. Hòa tan hoàn toàn 12,85 gam X vào nước, thu được 1,68 lít khí (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 11,2 gam KOH. Hòa tan hết 0,2 mol H₃PO₄vào Y, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 32

B. 30,5

C. 24,5

D. 38,6

Câu 489 : Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M vào 200 ml dung dịch chứa AlCl₃ 0,75M và HCl 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 7,80

B. 3,90

C. 11,70

D. 5,85

Câu 490 : Cho 13,7 gam Ba vào 200 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,2M, kết thúc thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 33,16 gam

B. 29,54 gam

C. 34,20 gam

D. 28,50 gam

Câu 491 : Cho hỗn hợp gồm Na và Ba vào 200 ml dung dịch AlCl₃0,4M. Kết thúc phản ứng thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,56 gam

B. 6,24 gam

C. 4,68 gam

D. 3,12 gam

Câu 492 : Cho một miếng Na tác dụng hoàn toàn với 100 ml dung dịch AlCl₃x (mol/l), sau phản ứng thu được 5,6 lít khí ở đktc và một lượng kết tủa. Lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 5,1 gam chất rắn. Giá trị của x là

A. 1,1

B. 1,3

C. 1,2

D. 1,5

Câu 493 : Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,14 mol AlCl₃, thu được m gam kết tủa. Mặt khác, cho 1,5V dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,14 mol AlCl₃, thu được 0,75m gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 0,32

B. 0,40

C. 0,36

D. 0,28

Câu 494 : Hòa tan hết 0,54 gam Al trong 70 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho 75 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,56

B. 0,39

C. 0,78

D. 1,17

Câu 495 : Dung dịch X chứa a mol HCl và b mol AlCl₃. Thêm từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X, đến khi hết 100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa, còn khi hết 800 ml hoặc 1200 ml thì đều thu được 15,6 gam kết tủa. Tỉ lệ a : b là

A. 4 : 3

B. 2 : 3

C. 1 : 1.

D. 1 : 2

Câu 496 : Cho 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M vào một dung dịch chứa a mol NaAlO₂ được 7,8 gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 0,100

B. 0,025

C. 0,050

D. 0,125

Câu 497 : Hòa tan hoàn toàn m gam bột Al vào 150 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với 320 ml dung dịch NaOH 1M thu được 4,68 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,89 gam

B. 2,7 gam

C. 1,62 gam

D. 2,16 gam

Câu 498 : Hòa tan hoàn toàn m gam ZnCl₂ vào nước được dung dịch X. Nếu cho 200 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 3a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 240 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 2a gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 21,76

B. 16,32

C. 13,6

D. 27,2

Câu 499 : Cho từ từ dung dịch chứa a mol Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa b mo ZnSO₄. Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo giá trị của a như sau:

A. 56,5 gam

B. 43,1 gam

C. 33,2 gam

D. 49,8 gam

Câu 500 : Cho 12,9 gam hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃ vào 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và thấy thoát ra 3,36 lít H₂ (đktc). Thêm 150 ml dung dịch H₂SO₄1M vào dung dịch Y, thu được kết tủa có khối lượng là

A. 7,8 gam

B. 23,4 gam

C. 19,5 gam

D. 15,6 gam

Câu 501 : Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch X gồm NaOH 1M và Ba(OH)₂1,5M vào 100 ml dung dịch Y gồm H₂SO₄1M và ZnSO₄2,5M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 78,05

B. 89,70

C. 79,80

D. 19,80

Câu 502 : Cho 20,2 gam hỗn hợp gồm Al và một oxit của kim loại kiềm vào nước dư, sau đó thấy khối lượng dung dịch tăng so với trước 14,2 gam. Cho 650 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch sau phản ứng thu được 3,9 gam kết tủa. Công thức của oxit kim loại kiềm là

A. K₂O

B. Na₂O

C. Li₂O

D. Rb₂O

Câu 503 : Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al₂O₃ (trong đó oxi chiếm 19,47% về khối lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 13,44 lít khí H₂ (đktc). Cho 1,5 lít dung dịch H₂SO₄1M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 36,925 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Ba trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 20%.

B. 25%.

C. 30%.

D. 35%.

Câu 504 : Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)₂0,5M vào 200 ml dung dịch chứa H₂SO₄0,2M và Al₂(SO₄)₃ 0,15M. Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 36,51 gam

B. 33,41 gam

C. 34,97 gam

D. 31,85 gam

Câu 505 : Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂1M vào 200 ml dung dịch Y chứa Al₂(SO₄)₃xM và H₂SO₄0,4M đến khi thu được kết tủa lớn nhất thì đã dùng 200 ml dung dịch Ba(OH)₂1M. Giá trị của x là

A. 0,3

B. 0,2

C. 0,4

D. 0,1

Câu 506 : Cho m gam bột kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)₂0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄0,05M và Al₂(SO₄)₃0,1M thu được kết tủa Y. Để thu được kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là

A. 1,17

B. 1,71

C. 1,95

D. 1,59

Câu 507 : Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg ta hoàn toàn trong 500 ml dung dịch HCl 1,04M và H₂SO₄0,28M, thu được dung dịch X và khí H₂. Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm 2 chất. Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M và Ba(OH)₂0,1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 32,3

B. 38,6

C. 46,3

D. 27,4.

Câu 508 : Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Al₂O₃ và Na₂O vào nước, thu được dung dịch Y, cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al(OH)₃ (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) được biểu diễn bằng đồ thị dưới đây

A. 14,40

B. 19,95

C. 29,25

D. 24,60

Câu 509 : Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp Al và Al₂O₃vào dung dịch H₂SO₄loãng thu được dung dịch X và 1,008 lít khí H₂ (đktc). Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, số mol kết tủa Al(OH)₃ (n mol) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V lít) được biểu diễn bằng đồ thị dưới đây

A. 2,34

B. 7,95

C. 3,87

D. 2,43

Câu 510 : Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂đến dư vào dung dịch chứa AlCl₃ x (mol/l) và Al₂(SO₄)₃ y (mol/l). Phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau

A. 2 : 3

B. 2 : 1

C. 1 : 2

D. 3 : 2

Câu 511 : Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al(NO₃)₃ và Al₂(SO₄)₃. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)₂ (x mol) được biểu diễn trong đồ thị dưới đây

A. 7,68

B. 5,55

C. 12,39

D. 8,55

Câu 512 : Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch H chwuas 41,575 gam gồm các chất tan HCl,MgCl₂ ,AlCl₃, . Tiến trình phản ứng được biểu diễn bởi đồ thị sau:

A. 0,15

B. 0,2

C. 0,3

D. 0,35

Câu 513 : Cho 3,16 gam KMnO₄tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số mol HCl bị oxi hóa là

A. 0,02

B. 0,16

C. 0,10

D. 0,05

Câu 514 : Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO₃ và KMnO₄, thu được O₂ và m gam chất rắn gồm K₂MnO₄, MnO₂ và KCl. Toàn bộ lượng O₂ tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu được 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 16. Thành phần % theo khối lượng của KMnO₄trong X là

A. 62,76%.

B. 74,92%.

C. 72,06%.

D. 27,94%.

Câu 515 : Đun nóng 48,2 gam hỗn hợp X gồm KMnO₄ và KClO₃, sau một thời gian thu được 43,4 gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu được 15,12 lít Cl₂ (đktc) và dung dịch gồm MnCl₂, KCl và HCl dư. Số mol HCl phản ứng là

A. 1,9

B. 2,4

C. 1,8

D. 2,1

Câu 516 : Nung nóng hỗn hợp X gồm 15,8 gam KMnO₄ và 24,5 gam KClO₃ một thời gian thu được 36,3 gam hỗn hợp Y gồm 6 chất. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư đun nóng lượng khí clo sinh ra cho hấp thụ vào 300 ml dung dịch NaOH 5M đun nóng thu được dung dịch Z. Cô cạn Z được chất rắn khan các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng chất rắn khan (gam) thu được là

A. 111

B. 12

C. 79,8

D. 91,8

Câu 517 : Nung nóng 31,205 gam hỗn hợp X gồm KMnO₄, KClO₃ và KClO₂, sau một thời gian thu được khí oxi và 25,365 gam chất rắn Y gồm K₂MnO₄, MnO₂, KMnO₄, KCl. Để phản ứng hoàn toàn Y cần vừa đủ 2,0 lít dung dịch chứa HCl 0,4M thu được 4,844 lít khí Cl₂ (đktc). Phần trăm KMnO₄ bị nhiệt phân là

A. 75,72%.

B. 52,66%.

C. 73,47%.

D. 63,19%.

Câu 518 : Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO₃, Ca(ClO₃)₂, CaCl₂ và KCl. Nhiệt phân hoàn toàn X thu được 13,44 lít O₂ (đktc), chất rắn Y gồm CaCl₂ và KCl. Toàn bộ Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K₂CO₃ 1M thu được dung dịch Z. Lượng KCl trong Z nhiều gấp 5 lần lượng KCl trong X. Phần trăm khối lượng KCl trong X là

A. 12,67%

B. 18,10%

C. 25,62%

D. 29,77%

Câu 519 : Hỗn hợp rắn A gồm KClO₃; Ca(ClO₂)₂; Ca(ClO₃)₂; KCl. Nhiệt phân 27,17 gam A sau một thời gian thu được chất rắn B và 2a mol khí X. Cho rắn B tác dụng với dung dịch chứa 0,48 mol HCl, thu được 3a mol khí Y và dung dịch C. Dung dịch C tác dụng tối đa với 220 ml dung dịch K₂CO₃ 0,5M tạo thành dung dịch D và a mol khí Z. Lượng KCl trong dung dịch D gấp 3 lần lượng KCl trong rắn A. Phần trăm khối lượng của Ca(ClO₂)₂ trong A là

A. 19,32%

B. 25,76%

C. 12,88%

D. 9,66%

Câu 520 : Cho 23,7 gam KMnO₄ phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu được V lít khí Cl₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 3,36

B. 6,72

C. 8,40

D. 5,60

Câu 521 : Cho KMnO₄ dư vào dung dịch có 0,18 mol HCl và 0,03 mol H₂SO₄ thấy thoát ra V lít Cl₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,016

B. 1,344

C. 1,260

D. 1,680

Câu 522 : Nung 316 gam KMnO₄ một thời gian thấy còn lại 300 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng KMnO₄ bị nhiệt phân là

A. 20%

B. 30%

C. 50%

D. 80%

Câu 523 : Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO₃ và KMnO₄ đến khối lượng không đổi thu được (m – 1,44) gam chất rắn. Mặt khác cho m gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl đặc, đun nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,024 lít Cl₂ (đktc). Tỷ lệ mol giữa KClO₃ và KMnO₄ có trong hỗn hợp X là

A. 3:2

B. 2:3

C. 1:2

D. 2:1

Câu 524 : Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm KCl, KClO₃, CaCl₂, CaOCl₂, Ca(ClO₃)₂ thu được chất rắn Y và 0,1 mol khí O₂. Hòa tan Y vào nước thu được dung dịch Z. Cho Z tác dụng với Na₂CO₃ dư thu được 20 gam kết tủa. Nếu cho Z tác dụng với AgNO₃ dư thì thu được 71,75 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 50,60

B. 124,85

C. 29,65

D. 32,85

Câu 525 : Nhiệt phân m gam hỗn hợp X gồm KMnO₄, K₂MnO₄, MnO₂, KClO₃ và KClO (trong đó Mn chiếm 24,14% khối lượng) sau một thời gian thu được chất rắn Y và 4,48 lít O₂ (đktc). Hòa tan hoàn toàn Y cần 1 lít dung dịch HCl 2M (đun nóng), thu được 17,92 lít Cl₂ (đktc) và dung dịch Z chứa hai chất tan có cùng nồng độ mol. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 69

B. 68

C. 67

D. 70

Câu 526 : Nung nóng hỗn hợp X gồm 6,32 gam KMnO₄ và 4,14 gam Ca(ClO₃)₂ một thời gian thu được 8,86 gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư đun nóng lượng khí clo sinh ra cho hấp thụ vào 600ml dung dịch chứa NaOH 0,5M đun nóng ở nhiệt độ khoảng 70 độ thu được dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 17,65

B. 15,5

C. 16,65

D. 18,50

Câu 527 : Hỗn hợp X gồm 31,6 gam KMnO₄ và 73,5 gam KClO₃. Nung nóng X trong bình kín một thời gian thu được khí O₂ và 93,9 gam hỗn hợp rắn Y gồm KMnO₄, K₂MnO₄, MnO₂, KClO₃ và KCl. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric 36,50%, đun nóng (khối lượng riêng là 1,18 g/ml). Thể tích dung dịch HCl cần dùng (vừa đủ) gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 271 ml

B. 300 ml

C. 322 ml

D. 383 ml

Câu 528 : Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm KClO₃ và KMnO₄ thu được khí oxi và 8,66 gam chất rắn. Dẫn lượng O₂ ở trên qua cacbon nóng đỏ thu được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với H₂ bằng 17,6. Hấp thụ hết Y vào dung dịch nước vôi trong dư, sau phản ứng thu được 4 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của KClO₃ có trong hỗn hợp X là

A. 56,33%

B. 54,83%

C. 45,17%

D. 43,67%

Câu 529 : Nung nóng hỗn hợp X gồm KMnO₄, MnO₂ và KClO₃ sau một thời gian thu được 1,344 lít khí O₂ (đktc) và 15,23 gam hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hết 15,23 gam hỗn hợp rắn Y cần dùng dung dịch chứa 0,6 mol HCl, thu được 4,48 lít khí Z (đktc). Phần trăm khối lượng của MnO₂ trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 30%

B. 20%

C. 25%

D. 40%

Câu 530 : Nung nóng 40,94 gam hỗn hợp gồm KMnO₄ và MnO₂ một thời gian, thu được 1,344 lít (đktc) khí O₂ và hỗn hợp rắn H gồm 3 chất. Cho H tác dụng hết với dung dịch HCl dư thì thấy có 0,92 mol HCl bị oxi hóa. Khối lượng chất rắn có phân tử khối nhỏ nhất trong H là

A. 20,88

B. 15,66

C. 6,32

D. 22,62

Câu 531 : Cho 20,14 gam hỗn hợp rắn X gồm Ca(ClO₃)₂, KClO₃ (x mol) và CaCl₂ vào dung dịch HCl đun nóng (dùng dư), thu được dung dịch Y và 0,24 mol khí Cl₂. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với dung dịch K₂CO₃, thấy thoát ra 0,12 mol khí CO₂; đồng thời thu được 12,0 gam kết tủa và dung dịch Z chứa y mol KCl. Tỉ lệ x:y là

A. 1 :10

B. 2 :11

C. 1 :13

D. 2 :9

Câu 532 : Hỗn hợp X gồm KClO₃, Ca(ClO₃)₂, CaCl₂ và KCl có tổng khối lượng là 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn X thu được 17,472 lít O₂ (đktc) và chất rắn Y gồm CaCl₂ và KCl. Y tác dụng vừa đủ 0,36 lít dung dịch K₂CO₃ 0,5M thu được dung dịch Z. Lượng KCl trong Z nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl trong X. Phần trăm khối lượng KClO₃ trong X là

A. 47,62%

B. 58,55%

C. 23,51%

D. 81,37%

Câu 533 : Trộn KMnO₄, KClO₃ với một lượng bột MnO₂ trong bình kín thu được hỗn hợp rắn X. Lấy 52,55 gam X đem nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y (trong đó có 0,2 mol KCl và KCl chiếm 36,315% khối lượng) và V lít O₂. Biết rằng KClO₃ nhiệt phân hoàn toàn. Sau đó, cho toàn bộ Y tác dụng hoàn toàn với HCl đặc, dư, đun nóng, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 51,275 gam hỗn hợp muối khan. Hiệu suất quá trình nhiệt phân KMnO₄ là

A. 62,5%

B. 91,5%

C. 75,0%

D. 80,0%

Câu 534 : Nhiệt phân 11,44 gam hỗn hợp rắn A gồm Ca(ClO₃)₂ và KMnO₄ thu được a mol khí X và hỗn hợp rắn B gồm (K₂MnO₄, MnO₂, CaCl₂). Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,12 mol Mg và 0,16 mol Fe với a mol khí X, thu được hỗn hợp rắn Y (không thấy khí bay ra). Hòa tan hết Y trong dung dịch HCl loãng dư, thu được 0,896 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Z. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch Z, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được 106,56 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của KMnO₄ có trong hỗn hợp A là gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 27%

B. 28%

C. 29%

D. 30%

Câu 535 : Hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và Al có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm

A. Al, Fe, Fe₃O₄ và Al₂O₃

B. Al₂O₃, Fe và Fe₃O₄

C. Al₂O₃ và Fe

D. Al, Fe và Al₂O₃

Câu 536 : Thực hiện các phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al và 4,56 gam Cr₂O₃ (trong điều kiện không có O₂), sau khi phản ứng kết thúc, thu được hỗn hợp X. Cho toàn bộ X vào một lượng dư dung dịch HCl (loãng, nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,016 lít H₂ (đktc). Còn nếu cho toàn bộ X vào một lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau khi phản ứng kết thúc thì số mol NaOH đã phản ứng là

A. 0,06 mol

B. 0,14 mol

C. 0,08 mol

D. 0,16 mol

Câu 537 : X là hỗn hợp gồm Al, CuO và hai oxit sắt, trong đó oxi chiếm 13,71% khối lượng hỗn hợp. Tiến hành nhiệt nhôm (trong điều kiện không có không khí) một lượng rắn X thu được hỗn hợp Y. Cho Y vào dung dịch NaOH dư thấy thoát ra V lít khí H₂ (đktc) và có 1,2 mol NaOH đã tham gia phản ứng, chất rắn còn lại không tan có khối lượng là 28 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 28,00

B. 26,88

C. 20,16

D. 24,64

Câu 538 : Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp gồm Al, CuO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ trong khí trơ thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư thu được dung dịch Y, chất không tan Z và 0,672 lít H₂ (đktc). Sục khí CO₂ dư vào Y, thu được 7,8 gam kết tủa. Cho Z tan hết vào dung dịch H₂SO₄, thu được dung dịch chứa 16,2 gam muối sunfat và 2,464 lít khí SO₂ (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất của H₂SO₄). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 10,26

B. 11,24

C. 14,28

D. 12,34

Câu 539 : Hỗn hợp X gồm a gam Al và a gam các oxit sắt. Đun nóng hỗn hợp X trong chân không cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được chất rắn Z; 37,184 lít H₂ (đktc) và dung dịch T. Cho chất rắn Z tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 16,128 lít SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Cô cạn dung dịch muối này thu được 2,326a gam muối khan. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 45,9

B. 40,5

C. 37,8

D. 43,2

Câu 540 : Hỗn hợp X gồm m gam các oxit sắt và 0,54m gam Al. Nung hỗn hợp X trong chân không cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được V lít H₂ (đktc); dung dịch Z và chất rắn T. Thổi khí CO₂ dư vào dung dịch Z thu được 67,6416 gam kết tủa. Cho chất rắn T tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được 1,22V lít hỗn hợp khí gồm NO và NO₂ (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 17. Giá trị của V là

A. 11,25

B. 12,34

C. 13,32

D. 14,56

Câu 541 : Có hỗn hợp X gồm Al và một oxit sắt. Nung nóng hỗn hợp X trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 96,6 gam chất rắn Y. Hòa tan 96,6 gam chất rắn Y trong NaOH dư, thu được 6,72 lít khí (đktc). Nếu hòa tan 96,6 gam chất rắn Y trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 36,96 lít khí SO₂ (đktc). Công thức oxit sắt là

A. Fe₂O₃

B. FeO

C. Fe₃O₄

D. FeO hoặc Fe₃O₄

Câu 542 : Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện không có không khí, hiệu suất 100%) với 9,66 gam hỗn hợp X gồm Al và một oxit sắt, thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan Y bằng dung dịch NaOH dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z, chất không tan T và 0,03 mol khí. Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Z, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 5,1 gam một chất rắn. Công thức oxit sắt và khối lượng của nó trong hỗn hợp X là

A. Fe₃O₄ và 2,76 gam

B. Fe₃O₄ và 6,96 gam

C. FeO và 7,20 gam

D. Fe₂O₃ và 8,00 gam

Câu 543 : Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và Fe_xO_y thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được dung dịch Y, phần không tan Z và 0,672 lít khí H₂. Cho dung dịch HCl vào Y đến khi được lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa, nung tới khối lượng không đổi thu được 5,1 gam chất rắn. Cho Z tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng chỉ thu được dung dịch E chứa một muối sắt duy nhất và 2,688 lít khí SO₂. Biết các khí đều đo ở đktc, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức phân tử của sắt oxit là

A. FeO hoặc Fe₂O₃

B. FeO hoặc Fe₃O₄

C. Fe₂O₃ hoặc Fe₃O₄

D. Fe₂O₃

Câu 544 : Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp gồm Al và Fe_xO_y thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được dung dịch Y, phần không tan Z và 0,672 lít khí H₂. Cho dung dịch HCl vào Y đến khi được lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa, nung tới khối lượng không đổi thu được 5,1 gam chất rắn. Cho Z tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (lượng ít nhất) sau phản ứng chỉ thu được dung dịch E chứa một muối sắt duy nhất và 2,688 lít khí SO₂. Biết các khí đều đo ở đktc, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức phân tử của oxit sắt và phần trăm khối lượng của nó trong m gam hỗn hợp ban đầu là

A. FeO và 76,19%

B. FeO và 94,23%

C. Fe₂O₃ và 70,33%

D. Fe₂O₃ và 80,07%

Câu 545 : Hỗn hợp A gồm Al và Fe_xO_y. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam hỗn hợp A trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp B. Chia B thành hai phần:

A. 38,70 và FeO

B. 39,72 và Fe₃O₄

C. 38,91 và FeO

D. 36,48 và Fe₃O₄

Câu 546 : Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al và Fe₂O₃ trong điều kiện không có không khí thu được 28,92 gam hỗn hợp Y, nghiền nhỏ, trộn đều và chia Y thành hai phần. Phần một tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1, 008 lít H₂ (đktc) và 3,36 gam rắn không tan. Phần hai tác dụng vừa đủ với 608 ml dung dịch HNO₃ 2,5M thu được 3,808 lít NO (đktc) và dung dịch Z chứa m gam hỗn hợp muối. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 101

B. 102

C. 99

D. 100

Câu 547 : Đem 28,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe₃O₄ thực hiện phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau:

A. 160

B. 80

C. 320

D. 200

Câu 548 : Trộn 0,1 mol Al với 0,03 mol Fe₂O₃ và 0,02 mol Fe₃O₄ thu được hỗn hợp X. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X trong bình kín không có không khí, sau một thời gian đem hòa tan hỗn hợp Y thu được bằng dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 0,672 lít khí H₂ (đktc) và còn hỗn hợp rắn không
tan Z. Đem hòa tan hết Z bằng dung dịch HNO₃ đặc, đun nóng thu được dung dịch T và 2,8 lít (đktc) hỗn hợp hai khí NO và NO₂ có tỉ khối so với H₂ là 20,12. Cô cạn T thấy không có khí mùi khai thoát ra và thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là

A. 26,25

B. 29,04

C. 24,39

D. 27,80

Câu 549 : Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được 10,752 lít khí H₂ (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là

A. 80%

B. 90%

C. 70%

D. 60%

Câu 550 : Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe₃O₄ một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được 0,15 mol khí H₂. Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là

A. 60%

B. 80%

C. 75%

D. 100%

Câu 551 : Trộn 19,2 gam Fe₂O₃ vói 5,4 gam Al rồi tiến hành nhiệt nhôm (không có không khí và chỉ xảy ra phản ứng khử Fe₂O₃ thành Fe), thu được hỗn hợp X. Hỗn hợp X (sau khi đã làm nguội) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được 5,04 lít khí (đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là

A. 75,0%

B. 57,5%

C. 60,0%

D. 62,5%

Câu 552 : Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và Cr₂O₃ trong điều kiện không có không khí. Sau một thời gian thu đuợc 21,95 gam hỗn hợp X. Chia X thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 vào luợng dư dung dịch HCl loãng nóng, thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Hòa tan phần 2 vào lượng dư dung
dịch NaOH đặc nóng, thu được 1,68 lít H₂ (đktc). Biết các phản ứng ở phần 1 và phần 2 đều xảy ra hoàn toàn. Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là

A. 30,0%

B. 75,0%

C. 60,0%

D. 37,5%

Câu 553 : Nung nóng hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe₃O₄ một thời gian thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được 0,15 mol khí H₂ và m gam muối. Giá trị của m là:

A. 43,10

B. 32,58.

C. 31,97

D. 33,39

Câu 554 : Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt trong khí trơ, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y, chất rắn không tan Z và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Sục khí CO₂ dư vào Y, thu được dung dịch chứa 7,8 gam kết tủa. Cho Z tan hết vào dung dịch H₂SO₄, thu được dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat và 2,464 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất của H₂SO₄). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A. 5,04

B. 6,29

C. 6,48

D. 6,96

Câu 555 : Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe₂O₃ và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được 4a mol khí H₂. Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được a mol khí H₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A. 5,40

B. 3,51

C. 7,02

D. 4,05

Câu 556 : Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al và Cr₂O₃ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chia hỗn hợp thu được sau phản ứng thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 1M (loãng). Để hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị của a là:

A. 0,9

B. 1,3

C. 0,5

D. 1,5

Câu 557 : Thực hiện các phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al và 4,56 gam Cr₂O₃ (trong điều kiện không có oxi), sau khi phản ứng kết thúc, thu được hỗn hợp X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl (loãng, nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,016 lít H₂ (đktc). Còn nếu cho toàn bộ X vào một lượng dư dung dịch NaOH đặc, nóng, sau khi phản ứng kết thúc thì số mol NaOH đã phản ứng là:

A. 0,06 mol

B. 0,14 mol

C. 0,08 mol

D. 0,16 mol

Câu 558 : Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr₂O₃; 0,04 mol FeO và a mol Al. Sau một thời gian phản ứng trộn đều, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng). Phần hai phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư), thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc). Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm Cr₂O₃ chỉ bị khử thành Cr. Phần trăm khối lượng Cr₂O₃ đã phản ứng là:

A. 33,33%.

B. 50,00%.

C. 66,67%.

D. 20,00%.

Câu 559 : Trộn 21,6 gam bột Al với m gam hỗn hợp X (gồm FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄) được hỗn hợp Y. Nung Y ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn Z. Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí. Nếu cho Z tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thì thu được 19,04 lít NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích đo ở đktc. Giá trị của m là:

A. 58,6

B. 50,8

C. 46,0

D. 62,0

Câu 560 : Nung hỗn hợp chất rắn A gồm Al và một oxit sắt trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn B. Chia B làm hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch chứa 257,9 gam muối và x mol khí NO. Phần hai tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 2M thu được 1,5x mol H₂ và 22,4 gam rắn không tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là:

A. 350

B. 206

C. 250

D. 230

Câu 561 : Thực hiện các phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp bột X (gồm Al và một oxit sắt) sau phản ứng thu được 92,35 gam chất rắn Y. cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng xong vẫn còn một phần không tan Z và thu được 8,4 lít khí E (đktc). Cho lượng chất Z tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng cần vừa đủ 60 gam H₂SO₄ 98%. Khối lượng Al₂O₃ tạo thành có chứa trong chất rắn Y là:

A. 40,80 gam

B. 48,96 gam

C. 24,48 gam

D. 38,08 gam

Câu 562 : Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm bột Al và Fe_xO_y trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp Y. Nghiền nhỏ, trộn đều hỗn hợp Y rồi chia thành 2 phần: Phần 1 có khối lượng 14,49 gam được hòa tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng, dư, đun nóng thu được dung dịch Z và 0,165 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Phần 2 đem tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được 0,015 mol khí H₂ và còn lại 2,52 gam chất rắn. Công thức của oxit sắt và giá trị của m lần lượt là:

A. FeO và 19,32

B. Fe₂O₃ và 28,98

C. Fe₃O₄ và 28,98

D. Fe₃O₄ và 19,32

Câu 563 : Tiến hành nhiệt nhôm 10 gam hỗn hợp rắn X gồm Al; FeO; CuO trong khí trơ thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH dư thấy có 0,12 mol NaOH phản ứng và còn lại 5,312 gam rắn không tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của FeO trong X là:

A. 47,92%.

B. 43,20%.

C. 44,40%.

D. 18,64%.

Câu 564 : Hỗn hợp X gồm Al và Fe₂O₃. Lấy 85,6 gam X đem nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm (Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử oxit kim loại thành kim loại), sau một thời gian thu được m gam chất rắn Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau:

A. Al, Fe, Al₂O₃

B. Fe₂O₃, Fe, Al₂O₃

C. Al, Fe₂O₃, Fe, Al₂O₃

D. Fe, Al₂O₃

Câu 565 : Đun nóng hỗn hợp Fe₃O₄, Fe₂O₃ và 19,44 gam Al trong khí trơ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn X. Chia X làm hai phần bằng nhau. Phần 1 cho vào dung dịch NaOH dư thoát ra 0,06 mol H₂. Phần 2 tác dụng vừa đủ với 420 gam dung dịch HNO₃ 34,2% thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối kim loại và 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N₂O và NO. Cô cạn dung dịch Y, sau đó lấy chất rắn nung trong chân không tới khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 105,72 gam. Khối lượng Fe₂O₃ trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 12,8 gam

B. 14,4 gam

C. 11,2 gam

D. 16,0 gam

Câu 566 : Trộn a gam bột Al với hỗn hợp các oxit gồm Fe₂O₃, CuO, Cr₂O₃. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí với hiệu suất 80% thu được hỗn hợp rắn X. Chia X thành hai phần:

A. 1,35 gam

B. 2,16 gam

C. 2,7 gam

D. 5,4 gam

Câu 567 : Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt trong khí trơ, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y, chất không tan Z và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Sục khí CO₂ dư vào Y, thu được 8,58 gam kết tủa. Cho Z tan hết vào dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng). Biết SO₂ là sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A. 7,28

B. 8,04

C. 6,80

D. 6,96

Câu 568 : Điện phân (với điện cực trơ) một dung dịch gồm NaCl và CuSO₄ có cùng số mol, đến khi ở catot xuất hiện bọt khí thì dừng điện phân. Trong cả quá trình điện phân trên, sản phẩm thu được ở anot là:

A. khí Cl₂ và O₂

B. khí H₂ và O₂

C. chỉ có khí Cl₂

D. khí Cl₂ và H₂

Câu 569 : Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl₂ 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hòa tan m gam Al. Giá trị lớn nhất của m là:

A. 4,05

B. 2,70

C. 1,35

D. 5,40

Câu 570 : Điện phân 2,0 lít dung dịch gồm CuSO₄ và 0,01 mol NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khi cả hai điện cực đều thoát ra 448 ml lít khí (đktc) thì ngừng điện phân. Giả sử nước bay hơi không đáng kể trong quá trình điện phân. Giá trị pH của dung dịch sau điện phân là:

A. 1,40

B. 1,00

C. 1,20

D. 2,00

Câu 571 : Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO₄ và 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, thu được 2,464 lít khí ở anot. Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu được ở cả hai điện cực là 5,824 lít. Biết hiệu suất điện phân 100%, thể tích các khí đo ở đktc, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của a là:

A. 0,15

B. 0,18

C. 0,24

D. 0,26

Câu 572 : Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO₄ a mol/lít và NaCl 2M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân đạt 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi 1,25A trong 193 phút. Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,195 gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của a là:

A. 0,40

B. 0,50

C. 0,45

D. 0,60.

Câu 573 : Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO₄ 0,5M và NaCl 0,6M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân đạt 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi 0,5A trong thời gian t giây. Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 4,85 gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của t là:

A. 17370

B. 14475

C. 13510

D. 15440

Câu 574 : Điện phân với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi dung dịch muối nitrat của một kim loại M (có hóa trị không đổi). Sau thời gian t giây thấy khối lượng dung dịch giảm 6,96 gam và tại catot chỉ thu được a gam kim loại M. Sau thời gian 2t giây khối lượng dung dịch giảm 11,78 gam và tại catot thoát ra 0,224 lít khí (đktc). Giá trị của a là:

A. 8,64

B. 6,40

C. 6,48

D. 5,60

Câu 575 : Điện phân với điện cực trơ 200ml dung dịch CuSO₄ nồng độ x mol/l sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại. Giá trị của x là:

A. 1,50

B. 3,25

C. 2,25

D. 1,25

Câu 576 : Điện phân 150ml dung dịch AgNO₃ 1M với điện cực trơ trong thời gian t giờ, cường độ dòng điện không đổi bằng 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Giá trị của t là:

A. 1,20

B. 0,30

C. 0,80

D. 1,0

Câu 577 : Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl và x mol Cu(NO₃)₂ với điện cực trơ, sau một thời gian thu được dung dịch X (vẫn còn màu xanh) và khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam. Cho thanh sắt vào dung dịch X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng thanh sắt giảm 1,8 gam và thấy thoát ra khí NO duy nhất. Giá trị của x là:

A. 0,40

B. 0,50

C. 0,60

D. 0,30

Câu 578 : Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO₄ và b mol NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp và cường độ dòng điện không đổi trong thời gian t giây thu được 2,8 lít khí ở cả hai điện cực. Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì thể tích khí thu được ở hai điện cực là 7,28 lít. Dung dịch thu được có khả năng tạo kết tủa với dung dịch AgNO₃. Biết thể tích các khí đo ở đktc, hiệu suất điện phân đạt 100% và khí sinh ra thoát ra hết khỏi dung dịch. Giá trị của a là:

A. 0,025

B. 0,075

C. 0,045

D. 0,095

Câu 579 : Điện phân dung dịch X chứa x mol Cu(NO₃)₂ và y mol HCl với điện cực trơ đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng điện phân. Tại anot thu được 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc). Dung dịch sau điện phân hòa tan vừa hết 5,28 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO, sau phản ứng thu được 27,44 gam muối và 0,448 lít khí N₂O (đktc). Giá trị của y là:

A. 0,06

B. 0,18

C. 0,21

D. 0,09

Câu 580 : Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm NaCl và 0,05 mol CuSO₄ bằng dòng điện một chiều với cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,352 lít (đktc) và dung dịch X. Dung dịch X hòa tan tối đa 2,04 gam Al₂O₃. Giả sử hiệu suất điện phân đạt 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của t là:

A. 9408

B. 7720

C. 9650

D. 8685

Câu 581 : Điện phân dung dich X chứa m gam chất tan gồm FeCl₃ và CuCl₂ với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ đòng diện 5,36A trong 14763 giây thu được dung dịch Y và ở catot có 19,84 gam hỗn hợp kim loại bám vào. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, sau phản ứng thu được 39,5 gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 64,35

B. 61,65

C. 58,95

D. 57,60

Câu 582 : Tiến hành điện phân dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ 1,2M và KCl 0,4M bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện bằng 5A không đổi trong thời gian 6176 giây thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15 gam. Cho 0,25 mol bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy có khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵); đồng thời thu được m gam gỗn hợp rắn. Giá trị của m là:

A. 10,16

B. 8,48

C. 8,32

D. 9,60

Câu 583 : Điện phân dung dịch X chứa CuSO₄ và NaCl (có tỷ lệ mol tương ứng là 1:3) với điện cực trơ, màng ngăn xốp bằng dòng điện một chiều có cường độ 1,34A, sau thời gian t giờ thu được dung dịch Y chứa hai chất tan và thấy khối lượng dung dịch Y giảm 10,375 gam so với khối lượng dung dịch X. Cho bột nhôm dư vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,68 lít khí H₂ (đktc). Giả sử khí sinh ra trong quá trình điện phân thoát ra hết khỏi dung dịch. Giá trị của t gần nhất với giá trị nào sau đây ?

A. 4,0

B. 7,0

C. 6,0

D. 5,0

Câu 584 : Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe₃O₄, Fe₂O₃ và Cu trong dung dịch chứa 0,9 mol HCl (dùng dư), thu được dung dịch Y chứa 13 gam FeCl₃. Tiến hành điện phân dung dịch Y bằng điện cực trơ đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 13,64 gam. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy có khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất) ; đồng thời thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là :

A. 117,39

B. 118,64

C. 116,31

D. 116,85

Câu 585 : Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và CuO (tỉ lệ mol tương ứng là 3 :2) trong lượng vừa đủ dung dịch HCl, thu được dung dịch Y. điện phân dung dịch Y (điện cực trơ màng ngăn xốp, hiệu suất đạt 100%) với cường độ dòng điện không đổi 5A, đến khi khối lượng dung dịch giảm 11,18 gam thì dừng điện phân và thu được dung dịch Z. Dung dịch Z tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO₄ 0,1M trong dung dịch H₂SO₄ loãng. Giá trị của V là :

A. 240

B. 80

C. 160

D. 400

Câu 586 : Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl và x mol Cu(NO₃)₂ (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau một thời gian thu được dung dịch X, khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam. Cho thanh sắt vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh sắt giảm 2,6 gam và thoát ra khí NO duy nhất. Giá trị của x là :

A. 0,30

B. 0,40

C. 0,50

D. 0,20

Câu 587 : Điện phân 225ml dung dịch AgNO₃ 1M với điện cực trơ trong thời gian t giờ, cường độ dòng điện không đổi 4,02A (hiệu suất quá trình điện phân đạt 100%) thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 18,9 gam bột Fe vào dung dịch Y, sau khi phản ứng kết thúc thu được 21,75 gam chất rắn T và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Chất rắn T thu được gồm 2 kim loại

B. Do Y có chứa HNO₃ nên dung dịch sau điện phân có pH < 7

C. Trước khi cho sắt vào, nước ở catot chưa bị điện phân

D. Quá trình điện phân được tiến hành trong 5600 giây

Câu 588 : Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm CuSO₄ (0,05 mol) và NaCl bằng dòng điện 1 chiều có cường độ không đổi bằng 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Sau thời gian t thì ngừng điện phân, thu được dung dịch Y và khí có tổng thể tích là 2,24 lít (đktc), các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của t là :

A. 4825

B. 9650

C. 8685

D. 6755

Câu 589 : Tiến hành điện phân 100 gam dung dịch X chứa FeCl₂ và NaCl bằng điện trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi bằng 5A trong thời gian 6948 giây thì ngừng điện phân, thấy khối lượng catot tăng 4,48 gam ; đồng thời thu được dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 7,65%. Nếu cho AgNO₃ dư vào 100 gam dung dịch X, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Giá trị của m là :

A. 52,32

B. 48,87

C. 56,71

D. 54,56

Câu 590 : Tiến hành điện phân 100 gam dung dịch chứa 0,2 mol FeCl₃ ; 0,1 mol CuCl₂ và 0,16 mol HCl (với điện cực trơ) đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở hai điện cực thì dừng điện phân. Đem phần dung dịch sau điện phân tác dụng hết với 150 gam dung dịch AgNO₃, kết thúc phản ứng thu dược 90,08 gam kết tủa và dung dịch chứa một muối duy nhất có nồng độ a%. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây ?

A. 35,50

B. 34,50

C. 30,50

D. 33,50

Câu 591 : Hòa tan 20,52 gam muối MSO₄ vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, thu được a gam kim loại M duy nhất ở catot và 1,176 khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu được ở cả hai điện cực là 4,1832 lít. Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn, hiệu suất điện phân 100%. Giá trị của a là :

A. 7,680

B. 5,600

C. 6,160

D. 6,720

Câu 592 : Điện phân nóng chảy hoàn toàn 13,3 gam muối clorua của một kim loại kiềm thổ, thu được 3,136 lít khí (đktc) thoát ra ở anot. Hòa tan hoàn toàn lượng kim loại sinh ra vào dung dịch HNO₃ 2M (dùng dư 20% so với lượng cần thiết), khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,448 lít khí A (đktc) và dung dịch X chứa 21,52 gam muối. Thể tích dung dịch HNO₃ đã dùng là :

A. 170

B. 120

C. 144

D. 204

Câu 593 : Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO₃)₂ và HCl với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi 5A đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng điện phân. Dung dịch sau điện phân hòa tan vừa hết 32,8 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO, sau phản ứng thu được 170,80 gam muối và 1,68 lít khí N₂O (đktc). Thời gian điện phân là :

A. 49215

B. 48250

C. 53075

D. 36140

Câu 594 : Điện phân dung dịch gồm 28,08 gam NaCl và m gam Cu(NO₃)₂ với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khi khối lượng dung dịch giảm 51,60 gam thì ngừng điện phân thu được dung dịch X. nhúng thanh sắt dư vào X, sau khi các phản ứng kết thúc thấy khối lượng thanh sắt giảm 6,24 gam, thấy thoát ra khí NO duy nhất. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây ?

A. 160

B. 180

C. 170

D. 190

Câu 595 : Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) m gam dung dịch chứa 0,1 mol FeCl₃ và 0,15 mol HCl với cường độ dòng điện không đổi 1,93A. Sau thời gian t giờ thì dung dịch sau điện phân có khối lượng (m – 5,156) gam. Biết trong quá trình điện phân nước bay hơi không đáng kể. Giá trị của t là :

A. 3,0

B. 2,0

C. 2,5

D. 1,5

Câu 596 : Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa CuCl₂, CuSO₄ và KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi. Trong thời gian t giây đầu tiên thoát ra a mol khí ở anot, đồng thời có m gam kim loại bám vào ở catot. Khi tiến hành điện phân thêm t giây nữa sau đó ngừng điện phân thì thu thêm được 0,225 mol khí ở cả hai điện cực và 0,8m gam kim loại ở catot. Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 8,0 gam CuO. Giá trị của m là :

A. 17,6

B. 16,0

C. 19,2.

D. 12,8

Câu 597 : Tiến hành điện phân dung dịch chứa CuSO₄ 1M và NaCl 0,75M bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi, trong thời gian t giây, thu được dung dịch Y ; đồng thời ở anot thoát ra 0,09 mol hỗn hợp khí. Nếu thời gian điện phân là 2t giây, tổng số mol khí thoát ra ở hai cực là 0,23 mol. Nhúng thanh Mg vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy khối lượng thanh Mg tăng m gam so với trước phản ứng. Giá trị của m là :

A. 1,60

B. 0,24

C. 1,76

D. 0,16

Câu 598 : Tiến hành điện phân dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và CuCl₂ bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I = 5A tới khi nước bắt đầu điện phân ở hai cực thì dừng điện phân; thấy khối lượng dung dịch giảm 20,815 gam. Cho 3,52 gam hỗn hợp Mg và MgO có tỉ lệ 2 :1 vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa 18,16 gam muối và 268,8 ml khí Y duy nhất (đktc). Thời gian điện phân là:

A. 8106

B. 6948

C. 7720

D. 9650

Câu 599 : Tiến hành điện phân dung dịch hỗn hợp gồm CuSO₄ và NaCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi, ta có kết quả như sau :

A. 8878

B. 8299

C. 7720

D. 8685

Câu 600 : Tiến hành điện phân 100 gam dung dịch chứa AlCl₃ (7x mol) và FeCl₂ (10x mol) (có màng ngăn) với cường độ dòng điện 5A, khối lượng dung dịch trong quá trình điện phân thay đổi theo thời gian được biểu diễn bằng đồ thị sau :

A. 47,63

B. 52,37

C. 58,55

D. 73,03

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).

Chuyên đề ôn luyện Hóa Học 10 - 11 cực hay có lời giải chi tiết !!

Câu 1 : Số proton và số nơtron có trong ion F2656e2+lần lượt là

Câu 2 : Nguyên tử X có số khối nhỏ hơn 36 và có tổng số hạt proton, nơtron và eletron là 52. Kí hiệu nguyên tử của X là

Câu 3 : Cho dãy các nguyên tử: X612,Y714,Z614 Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố hóa học?

Câu 4 : Cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr-lần lượt là

Câu 5 : Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s22s22p6 Nguyên tố X là

Câu 6 : Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

Câu 7 : Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số ptoton có trong nguyên tử X là

Câu 8 : Nguyên tử R tạo được cation R+ Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái cơ bản) là 2p6 .Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

Câu 9 : Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 .Vị trí nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Câu 11 : Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA. Công thức của hợp chất tạo thành 2 nguyên tố trên có dạng là

Câu 12 : Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO3. Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% khối lượng. Kim loại M là

Câu 13 : Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự

Câu 14 : Cho các nguyên tố M (Z = 11). X (Z= 8), Y (Z = 9), R (Z = 12). Bán kính ion M+ , X2- , Y- , R2+ được sắp xếp theo thứ tự tăng dần (từ trái sang phải) là:

Câu 15 : Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZX +ZY =51) Phát biểu nào sau đây đúng?

Câu 16 : Liên kết hóa học trong phân tử Br2 thuộc loại liên kết

Câu 17 : Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết

Câu 18 : Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH3 là liên kết

Câu 19 : Chất nào sau đây là hợp chất ion?

Câu 20 : Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?

Câu 21 : Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là

Câu 22 : Nguyên tử X có 20 proton, nguyên tử Y có 17 proton. Công thức hợp chất hình thành từ hai nguyên tử này là

Câu 23 : Điện hóa trị của Mg và Cl trong MgCl2 theo thứ tự là

Câu 24 : Số oxi hóa của Cl trong hợp chất Ca(ClO)2 là

Câu 25 : Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm A1327llần lượt là

Câu 26 : Cấu hình electron của ion nào sau đây không giống cấu hình của khí hiếm?

Câu 27 : Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

Câu 28 : Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X thuộc loại

Câu 29 : Số electron hóa trị trong nguyên tử của nguyên tố Ag (Z = 47) là

Câu 30 : Số nguyên tố mà nguyên tử của nguyên tố đó (ở trạng thái cơ bản) có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7 là

Câu 31 : Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau

Câu 32 : Có bao nhiêu nguyên tố mà nguyên tử của nó có phân lớp electron lớp ngoài cùng là 4s1?

Câu 33 : Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:

Câu 34 : Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của ion M3+ là

Câu 35 : Hợp chất X2O có tổng số hạt cơ bản là 92, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. X là nguyên tố nào dưới đây?

Câu 36 : Cho nguyên tử của các nguyên tố: X (Z = 11); Y (Z = 12); L (Z = 17); E (Z = 16); G (Z = 8); Q (Z = 9); T (Z = 18); M (Z = 19). Trường hợp nào sau đây chỉ gồm các nguyên tử và ion có cùng cấu hình electron?

Câu 37 : Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

Câu 38 : Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s23p1. Vị trí (chu kì, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Câu 39 : Hình vẽ bên minh họa sự phân bố electron của ion X2+.

Câu 40 : Hai nguyên tố X, Y thuộc cùng nhóm và hai chu kỳ liên tiếp nhau có tổng số số hiệu nguyên tử là 32. Vậy X, Y thuộc nhóm nào?

Câu 41 : Cho các nguyên tố X (Z = 11); Y (Z = 13); T (Z = 17). Nhận xét nào sau đây là đúng?

Câu 42 : Nguyên tử nguyên tố X tạo ra ion X- có tổng số ba loại hạt cơ bản là 53. Công thức oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng là

Câu 43 : Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao nhất là YO3. Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 66,67% về khối lượng. Kim loại M là

Câu 44 : Tổng số hạt electron, proton, nơtron trong nguyên tử nguyên tố kim loại X bằng 34. Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 11. Nhận xét nào sau đây sai?

Câu 45 : Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 24, trong đó số hạt mang điện gấp hai lần số hạt không mang điện tích. Phát biểu nào sau đây sai?

Câu 46 : Cho các nguyên tử sau cùng chu kỳ và thuộc phân nhóm A, có bán kính nguyên tử như hình vẽ:

Câu 47 : Các ion S2- , Cl- , K+ , Ca2+đều có cấu hình chung là 3s23p6Dãy các ion được sắp xếp theo thứ tự bán kính giảm dần (từ trái sang phải) là:

Câu 48 : X và Y (ZX < ZY) là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt proton của hai nguyên tử hai nguyên tố đó là 22. Nhận xét nào sau đây là đúng?

Câu 49 : Hợp chất có liên kết ion là

Câu 50 : Liên kết hóa học trong phân tử nào sau là liên kết cộng hóa trị có cực?

Câu 51 : Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết háo học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

Câu 52 : Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?

Câu 53 : Cho độ âm điện của các nguyên tố trong bảng sau:

Câu 54 : Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của nguyên tố X và Y lần lượt là 58 và 52. Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong hợp chất của X và Y thuộc loại liên kết nào?

Câu 55 : Cacbon chỉ thể hiện tính khử trong phản ứng hóa học nào sau đây?

Câu 56 : Cho sơ đồ phản ứng sau:

Câu 57 : Lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

Câu 58 : Cho các phản ứng hóa học sau:

Câu 59 : Cho dãy gồm các phân tử và ion: Zn, S, FeO, SO2, Fe2+, Cu2+, HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

Câu 60 : Cho phương trình hóa học:

Câu 61 : Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO3 là

Câu 62 : Cho phản ứng:

Câu 63 : Cho phản ứng: M + HNO3 → M(NO3)n +NxOy + H2O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên tố giảm thì hệ số của HNO3 là

Câu 64 : Cho phản ứng:

Câu 65 : Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

Câu 66 : Tiến hành các thí nghiệm sau:

Câu 67 : Khi nhiệt phân NH4NO3, CaCO3, KMnO4, NaNO3, Fe(NO3)2. Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hóa – khử là

Câu 68 : Cho các phương trình phản ứng sau

Câu 69 : Cho phương trình hóa học của phản ứng: 2Cr + 3Sn3+→2Cr3+ + 3Sn. Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng?

Câu 70 : Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Câu 71 : Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO2 ?

Câu 72 : Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+ , Na+ , Fe2+,Fe3+. Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

Câu 73 : Thực hiện 2 thí nghiệm:

Câu 74 : Cho phương trình hóa học: aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O. Tỉ lệ a:b là

Câu 75 : Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Tỉ lệ a :b là

Câu 76 : Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số):

Câu 77 : Cho phương trình phản ứng: aFeSO4 + bK2Cr2O7 + cH2SO4 → dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O

Câu 78 : Cho phản ứng: Fe3O4 +HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của Fe3O4 là 3 thì hệ số của HNO3 là

Câu 79 : Cho phản ứng:

Câu 80 : Cho phản ứng: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là

Câu 1 : Số proton và số nơtron có trong ion ${}_{26}^{56}F e^{2 +}$ lần lượt là

Câu 3 : Cho dãy các nguyên tử: ${}_{6}^{12}X, {}_{7}^{14}Y, {}_{6}^{14}Z$ Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố hóa học?

Câu 4 : Cấu hình electron của ion $C u^{2 +}$ và $C r^{-}$ lần lượt là

Câu 5 : Ion $X^{2 +}$ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ Nguyên tố X là

Câu 8 : Nguyên tử R tạo được cation R⁺Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R⁺ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶ .Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

Câu 9 : Cation R⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ .Vị trí nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Câu 12 : Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO₃. Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% khối lượng. Kim loại M là

Câu 14 : Cho các nguyên tố M (Z = 11). X (Z= 8), Y (Z = 9), R (Z = 12). Bán kính ion M⁺ , X^2- , Y^- , R²⁺được sắp xếp theo thứ tự tăng dần (từ trái sang phải) là:

Câu 15 : Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (Z_X +Z_Y =51) Phát biểu nào sau đây đúng?

Câu 16 : Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết

Câu 18 : Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH₃ là liên kết

Câu 21 : Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là

Câu 23 : Điện hóa trị của Mg và Cl trong MgCl₂ theo thứ tự là

Câu 24 : Số oxi hóa của Cl trong hợp chất Ca(ClO)₂ là

Câu 25 : Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm $({}_{13}^{27}A l)$ lần lượt là

Câu 32 : Có bao nhiêu nguyên tố mà nguyên tử của nó có phân lớp electron lớp ngoài cùng là 4s¹?

Câu 34 : Một ion M³⁺ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của ion M³⁺ là

Câu 35 : Hợp chất X₂O có tổng số hạt cơ bản là 92, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. X là nguyên tố nào dưới đây?

Câu 37 : Anion X^- và cation Y²⁺ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

Câu 38 : Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s²3p¹. Vị trí (chu kì, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Câu 39 : Hình vẽ bên minh họa sự phân bố electron của ion X²⁺.

Câu 42 : Nguyên tử nguyên tố X tạo ra ion X^- có tổng số ba loại hạt cơ bản là 53. Công thức oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng là

Câu 43 : Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao nhất là YO₃. Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 66,67% về khối lượng. Kim loại M là

Câu 47 : Các ion S^2- , Cl^- , K⁺ , Ca²⁺đều có cấu hình chung là 3s²3p⁶Dãy các ion được sắp xếp theo thứ tự bán kính giảm dần (từ trái sang phải) là:

Câu 48 : X và Y (Z_X < Z_Y) là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt proton của hai nguyên tử hai nguyên tố đó là 22. Nhận xét nào sau đây là đúng?

Câu 51 : Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵ Liên kết háo học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

Câu 59 : Cho dãy gồm các phân tử và ion: Zn, S, FeO, SO₂, Fe²⁺, Cu²⁺, HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

Câu 61 : Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là

Câu 63 : Cho phản ứng: M + HNO₃ → M(NO₃)_n +N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên tố giảm thì hệ số của HNO₃ là

Câu 67 : Khi nhiệt phân NH₄NO₃, CaCO₃, KMnO₄, NaNO₃, Fe(NO₃)₂. Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hóa – khử là

Câu 69 : Cho phương trình hóa học của phản ứng: 2Cr + 3Sn³⁺→2Cr³⁺ + 3Sn. Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng?

Câu 70 : Cho phản ứng: 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇+ 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Câu 71 : Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO₂ ?

Câu 72 : Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl₂, SO₂, NO₂, C, Al, Mg²⁺ , Na⁺ , Fe²⁺,Fe³⁺. Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

Câu 74 : Cho phương trình hóa học: aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O. Tỉ lệ a:b là

Câu 75 : Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a :b là

Câu 77 : Cho phương trình phản ứng: aFeSO₄ + bK₂Cr₂O₇ + cH₂SO₄ → dFe₂(SO₄)₃ + eK₂SO₄ + fCr₂(SO₄)₃ + gH₂O

Câu 78 : Cho phản ứng: Fe₃O₄ +HNO₃ →Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của Fe₃O₄ là 3 thì hệ số của HNO₃ là

Câu 80 : Cho phản ứng: C₆H₅-CH=CH₂ + KMnO₄ → C₆H₅-COOK + K₂CO₃ + MnO₂ + KOH + H₂O. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là

Câu 90 : Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^⁰:

Câu 93 : Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^⁰C). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi so với thí nghiệm trên?

Câu 95 : Cho phản ứng: $2 K C l O_{3} (r) \overset{t}{\to} 2 K C l (r) + 3 O_{2} (k)$

Câu 96 : Một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì tốc độ phản ứng thuận (v_t) bằng tốc độ phản ứng nghịch(v_n). Khi thay đổi các yếu tố nồng độ, áp suất, nhiệt độ... thì có thể xảy ra các trường hợp sau:

Câu 97 : Cho cân bằng hoá học: $3 H_{2} (k) + N_{2} (k) ⇄ 2 N H_{3} (k)$ . Giữ nguyên nhiệt độ, nén thể tích hỗn hợp còn một nữa. Nhận xét nào sau đây về tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) là chính xác

Câu 101 : Cho cân bằng: $X (k) + 3 Y (k) ⇄ 2 Z (k)$ . Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng?

Câu 109 : Cho phản ứng hóa học: Br₂ +HCOOH→2HBr+CO₂

Câu 111 : Cho phản ứng sau: Na₂S₂O₃(l) + H₂SO₄(l) →S(r) + SO₂(k) + Na₂SO₄(l)+H₂O

Câu 113 : Khi hòa tan một mẫu đá vôi trong dung dịch HCl (phản ứng có $∆ H > 0$ ) một học sinh dùng các cách sau:

Câu 114 : Có 3 cốc chứa 20ml dung dịch H₂O₂ cùng nồng độ. Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau:

Câu 118 : Cho cân bằng hóa học: $3 H_{2} (k) + N_{2} (k) ⇄ 2 N H_{3} (k)$ . Giữ nguyên nhiệt độ, nén thể tích hỗn hợp xuống còn một nửa. Nhận xét nào sau đây về tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) là chính xác

Câu 119 : Cho hóa chất vào ba ống nghiệm 1, 2, 3. Thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến khi xuất hiện kết tủa ở mỗi ống nghiệm tương ứng là t₁,t₂,t₃ giây. Kết quả được ghi lại trong bảng: