Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300ml dung dịch HCl 0,2M

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

nFe = 1,12: 56 = 0,02 (mol); n_HCl = 0,6 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

0,02 → 0,04 → 0,02

Vậy dd X gồm FeCl₂: 0,02 mol và HCl dư : 0,02 mol

Khi cho dd X + AgNO₃ dư có phản ứng xảy ra:

Ag⁺ + Cl ^-  →  AgCl↓

0,06← 0,06 → 0,06    (mol)

3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

0,015← 0,02

Fe²⁺  +  Ag⁺ → Ag + Fe³⁺

(0,02- 0,015) → 0,05 (mol)

=> m_↓ = m_AgCl + m_Ag = 0,06. 143,5 + 0,005.108 = 9,15 (g)

Chú ý:

Học sinh hay quên phương trình Fe²⁺  +  Ag⁺ → Ag + Fe³⁺. Khi đó bỏ quên khối lượng của Ag sẽ chỉ có m_AgCl = 8,61 (g) => chọn ngay Đáp án B sẽ dẫn đến sai lầm.