Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X.

* Hướng dẫn giải

- Khi thêm m gam Na vào dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH)₂ thì:

\(\underbrace {\overbrace {NaOH}^{(x + 0,2)\,mol},\overbrace {Ba{{(OH)}_2}}^{0,1\,mol}}_X\,\, + \,\,\,\underbrace {A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}_{0,1\,mol} + \underbrace {HCl}_{0,2\,mol} \to \underbrace {BaS{O_4},Al{{(OH)}_3}}_{31,1\;gam\, \downarrow }\)

(với x là số mol Na thêm vào)

- Nhận thấy: \({n_{B{a^{2 + }}}} < {n_{S{O_4}^{2 - }}} \to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,1\,mol\)

\( \to {n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{{31,1 - 233{n_{BaS{O_4}}}}}{{78}} = 0,1\;mol\)

+ Để x đạt giá trị lớn nhất thì kết tủa Al(OH)₃ đạt cực đại rồi tan lại một phần

⇒ \({n_{O{H^ - }}} = 4{n_{A{l^{3 + }}}} + {n_{{H^ + }}} - {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,9\,mol\) 

Mà \({n_{NaOH}} = x + 0,2 = {n_{O{H^ - }}} - 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} \to x = 0,5\,mol\)

→ \({m_{Na}} = 11,5\,gam\)