Đốt cháy hoàn toàn 0,35 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và 2 hiđrocacbon mạch hở cần vừa đủ 28,448 lít O2 (�

* Hướng dẫn giải

- Ta thực hiện phép quy đổi sau: \({C_2}{H_5}COOC{H_3} = {C_3}{H_8}.C{O_2}\) và \({\rm{C}}{{\rm{H}}_3}COOC{H_3} = {C_2}{H_6}.C{O_2}\)

⇒ Hỗn hợp X sau quy đổi gồm: C₃H₈, C₂H_6, C_xH_y và CO₂ 

- Khi đốt hỗn hợp X sau khi quy đổi (gồm các hidrocacbon và CO₂) thì lượng O₂ dùng đề đốt toàn bộ X cũng chính là lượng O₂ cần dùng để đốt hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon trong X .

+ Ta có:  \({{\rm{n}}_{HC}} = {n_{{C_2}{H_5}COOC{H_3}}} + {n_{C{H_3}COOC{H_3}}} + {n_{{C_x}{H_y}}} = {n_X} = 0,35\)

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{2{n_{{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{2} = 0,87 \to {n_{HC}}({k_{HC}} - 1) = {n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}\)

\( \Rightarrow {n_{B{r_2}}} = {n_{HC}}.{k_{HC}} = {n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} + {n_{HC}} = 0,87 - 0,8 + 0,35 = 0,42\;mol\)