Cho 2 mol axit axetic tác dụng với 2 mol ancol metylic (với xúc tác H2SO4 loãng) thấy hiệu suất cực đại của quá trình đ

* Hướng dẫn giải

Theo đề bài:        CH₃COOH + CH₃OH → CH₃COOCH₃ + H₂O

Ban đầu:                  2 mol            2 mol 

Sau phản ứng:       0,618 mol       0,618 mol     1,382 mol       1,382 mol

⇒ Hằng số cân bằng:

\(k = \frac{{[C{H_3}COOC{H_3}].[{H_2}O]}}{{[C{H_3}COOH].[C{H_3}OH]}} = 5\)

Nếu cho 3 mol CH₃COOH + 4 mol CH₃OH, gọi hiệu suất là h, ta có:

n_CH3COOH phản ứng = n_CH3OH pứ = 3.h

⇒ n_este = n_H2O = 3h

⇒ n_CH3COOH dư = 3 - 3h; n_CH3OH dư = 4 - 3h

⇒  \(k = \frac{{[C{H_3}COOC{H_3}].[{H_2}O]}}{{[C{H_3}COOH].[C{H_3}OH]}} = \frac{{3h.3h}}{{(3 - 3h).(4 - 3h)}} = 5\)

Giải ra tìm được h = 0,78 = 78%