Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N2 (đktc).

* Hướng dẫn giải

nZn = 13 : 65 = 0,2(mol); nN₂ = 0,448 : 22,4 = 0,02(mol)

Ta thấy: n_echo = 2nZn = 0,4(mol) > n_enhan =10nN₂ = 0,2(mol) → Sản phẩm khử có chứa NH₄NO₃

Quá trình cho - nhận e:

Zn⁰→ Zn²⁺ + 2e

2N⁺⁵ + 10e → 2N⁰⁡ (N₂)

2N⁺⁵ + 8e→N⁻³ ⁡(NH₄NO₃)

Áp dụng bảo toàn e: 2nZn = 10nN₂ + 8nNH₄NO₃ ⇔ 2.0,2 = 10.0,02 + 8nNH₄NO₃ ⇔ nNH₄NO₃ = 0,025(mol)

Muối trong dung dịch X gồm: 0,2 mol Zn(NO₃)₂ và 0,025 mol NH₄NO₃

→ m _muối = 0,2.189 + 0,025.80 = 39,8 gam

Đáp án C