Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu được dung dịch X có

* Hướng dẫn giải

nH⁺ = nHCl + 2nH₂SO₄ = 0,02 + 2.0,01 = 0,04(mol)

nOH⁻ = 2nBa(OH)₂ = 0,6a(mol)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13 > 7 → OH^- dư, H⁺ phản ứng hết

→ pOH = 14 - pH = 1 → [OH^-] = 10^-1 = 0,1M

PT ion:    H⁺   +   OH^-  →   H₂O

Bđ:        0,04        0,6a               (mol)

Pư:        0,04 →    0,04               (mol)

Sau:         0        0,6a-0,04           (mol)

Ta có: [OH⁻] = (0,6a−0,04) : (0,2+0,3) = 0,1 → a = 0,15

Đáp án C