Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu được m gam

* Hướng dẫn giải

Tính được:

nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,025(mol)

nOH− = 2nBa(OH)₂ = 0,5a(mol)

nSO₄²⁻ = nH₂SO₄ = 0,0025(mol)

nBa2⁺ = nBa(OH)₂ = 0,25a(mol)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 > 7 → OH^- dư, H⁺ phản ứng hết

→ pOH = 14 - pH = 2 → [OH^-] = 10^-2 = 0,01M

PT ion:    H⁺   +   OH^-  →   H₂O

Bđ:       0,025       0,5a               (mol)

Pư:       0,025 →  0,025               (mol)

Sau:         0       0,5a-0,025          (mol)

Ta có: [OH−] = (0,5a − 0,025) : 0,5 = 0,01 → a = 0,06

→ nBa²⁺ = 0,25a = 0,015(mol); nSO₄²⁻ = 0,0025(mol)

PT ion:  Ba²⁺   +    SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Bđ:       0,015       0,0025                   (mol)

Pư:       0,0025 ← 0,0025 →  0,0025    (mol)

→ m = 0,0025.233 = 0,5825 gam

Đáp án A