Tiến hành điện phân dung dịch chứa a mol KCl và b mol CuSO4 với điện cực trơ

* Hướng dẫn giải

Chọn B.

Tại thời điểm t = 4632 giây ta có: n_e = 0,36 mol

+ Khí thoát ra ở anot là Cl₂ và O₂ với

Tại thời điểm t = 6948 giây ta có: n_e = 0,54 mol

+ Khí thoát ra ở anot là Cl₂ (0,06 mol) và

và khí ở catot H₂ với ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = n_{khí cả 2 điện cực}  – n_{khí ở anot} = 0,05 mol $\stackrel{\mathrm{BT} : \mathrm{e}}{\to }$b = 0,22 mol

(a) Sai, Tổng khối lượng hai muối trước điện phân là 44,14 gam.

(b) Đúng, Tại thời điểm t = 5790 giây ta có: n_e = 0,45 mol mà $2{\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu} }< {\mathrm{n}}_{\mathrm{e}}$ nên tại thời gian này thì nước đã điện phân ở cả 2 điện cực.

(c) Sai, Giá trị của b là 0,22.

(d) Sai, Dung dịch X chứa 3 chất tan K₂SO₄, H₂SO₄ và CuSO₄ dư.

(e) Sai, Đến thời điểm 6948 giây, số mol H⁺ sinh ra ở anot là 0,42 mol.