Trộn V ml dung dịch NaOH 0,01M với 100 ml hỗn hợp dung dịch HCl 0,01M và H2SO4 0,01M thu được dung dịch X có pH = 2.

* Hướng dẫn giải

Giả sử V có đơn vị là lít.

nOH⁻ = nNaOH = 0,01V (mol)

nH⁺ = nHCl + 2nH₂SO₄ = 0,1.0,01 + 2.0,1.0,01 = 0,003(mol)n

Ta thấy dung dịch sau pư có pH = 2 < 7 nên H⁺ dư, OH^- phản ứng hết

PT ion:         H⁺        +        OH^- → H₂O

Ban đầu:    0,003               0,01V

Phản ứng:  0,01V ←         0,01V

Sau:           0,003-0,01V       0

Ta có \(\begin{array}{l}
[{H^ + }] = \frac{{n{H^ + }}}{{{V_{ddsau}}}} = {10^{ - pH}}\\
 \to \frac{{0,003 - 0,01V}}{{V + 0,1}} = {10^{ - 2}}
\end{array}\)

⇔ V = 0,1(l) = 100(ml)

Chọn C.