Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 và 0,3 mol KCl 0 225

* Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{khi\left(1\right)}=\frac{3,696}{22,4}=0,165\left(mol\right); n_{khi\left(2\right)}=\frac{8,736}{22,4}=0,39\left(mol\right)$

Trong t giây, tại catot thu được 0,165 (mol) => gồm n_Cl2 = 0,15 (mol) và n_O2 = 0,015 (mol)

Tại catot                                                          Tại anot

Cu²⁺ +2e → Cu                                               2Cl^-→ Cl₂ + 2e

                                                                      0,3 → 0,15 (mol)

                                                                  2H₂O → O₂ + 4H+ + 4e

                                                                               0,015       →0,06 (mol)

=> trong t (s) số mol e trao đổi = 0,3 + 0,06 = 0,36 (mol)

Trong thời gian 2t giây, số mol e trao đổi = 0,36.2 = 0,72 (mol)

=> Tại anot thu thêm một lượng khí O₂ là: $n_{O^2}=\frac{n_e}{4}=\frac{0,36}{4}=0,09\left(mol\right)$

=> n_H2 (anot) = 0,39 – n_Cl2- n_O2 = 0,39 – 0,15 – (0,06 + 0,09) = 0,09 (mol)

Bảo toàn electron ta có: n_e(nhận) = 2n_Cu2+ + 2n_H2 = 0,72

=> n_Cu2+ = (0,72 – 0,09.2 )/2 = 0,27 (mol)

=> a = 0,27 (mol)