Cho 56,36 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)3, FeCl2, Fe3O4 tác dụng với dung dịch

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

Thêm AgNO₃ vào Y $\to$ NO chứng tỏ trong Y có chứa cặp H⁺ và Fe²⁺ $\to$ anion trong Y chỉ có Cl^- mà thôi.

Lượng H⁺ dư được tính nhanh = 4n_NO = 0,18 mol $\to$ lượng phản ứng là 1,64 mol.

Sơ đồ:

Bảo toàn khối lượng cả sơ đồ có 

Theo đó, bảo toàn nguyên tố H có 0,04 mol NH₄Cl và có 0,08 mol Fe(NO₃)₃ (theo bảo toàn N sau đó).

Tiếp tục theo bảo toàn electron mở rộng hoặc dùng bảo toàn O có ngay số mol Fe₃O₄ là 0,04 mol.

 Gọi số mol Mg và FeCl₂ trong X lần lượt là x, y mol $\to$24x + 127y = 27,72 gam.

Xét toàn bộ quá trình, bảo toàn electron ta có: