Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 và Fe(NO3)2

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

Phân tích kết tủa:

0,88 mol Cl $\stackrel{}{\to }$0,88 mol AgCl$\stackrel{}{\to }$133,84 gam kết tủa còn 0,07 mol Ag nữa.

AgNO₃ + dung dịch Y$\stackrel{}{\to }$0,02 mol NO chứng tỏ trong Y chứa 0,08 mol H⁺.

Thêm nữa, kết tủa có Ag$\stackrel{}{\to }$chứng tỏ trong Y có Fe²⁺$\stackrel{}{\to }$ Y không chứa ${\mathrm{NO}}_3^{-}$ .

Rõ hơn quan sát sơ đồ:

Theo đó, bảo toàn Ag có 0,95 mol AgNO_{3$\stackrel{}{\to }$} có 0,31 mol Fe(NO₃)₃.

$\stackrel{}{\to }$ Bảo toàn nguyên tố N có số mol Fe(NO₃)₂ trong X là 0,06 mol.

Nhìn 27,04 gam X gồm 0,31 mol Fe + 0,12 mol NO₃ + ? mol O$\stackrel{}{\to }$? = 0,14 mol.

Lại có tỉ lệ FeO : Fe₃O₄ : Fe₂O₃ = 3:2:1

$\stackrel{}{\to }$ viết gộp cụm: 3FeO.2Fe₃O₄.1Fe₂O₃ = Fe₁₁O₁₄.

$\stackrel{}{\to }$ từ 0,14 mol O suy ra có 0,01 mol Fe₁₁O₁₄.

$\stackrel{}{\to }$ đọc ra có 0,03 mol FeO + 0,02 mol Fe₃O₄ + 0,01 mol Fe₂O₃.

$\stackrel{}{\to }$ n_{Fe có trong X ban đầu} = 0,31 - 0,11 - 0,06 = 0,14 mol 

$\stackrel{}{\to }$ yêu cầu   %n_Fe có trong hỗn hợp X