Hoà tan hết 12,8 gam hỗn hợp X gồm Cu2S và FeS2 trong dung dịch có

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

Theo giả thiết và áp dụng bảo toàn electron cho phản ứng của X với HNO₃, ta có :

Dung dịch Y gồm Fe³⁺, Cu²⁺, ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$,${\mathrm{NO}}_3^{-}$, H⁺. Khi cho Cu (tối đa) vào Y, Cu bị oxi hóa bởi (H⁺, ${\mathrm{NO}}_3^{-}$) và Fe³⁺. Vậy bản chất của bài toán là: Hỗn hợp Cu₂S, FeS₂ và Cu tác dụng với dung dịch HNO₃, giải phóng hỗn hợp khí NO, NO₂ và tạo ra dung dịch Z. Dung dịch Z có các ion Fe²⁺, Cu²⁺, ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$, ion còn lại là H⁺ hoặc ${\mathrm{NO}}_3^{-}$. Vì

nên ion còn lại trong dung dịch Z là ion âm để cân bằng điện tích, đó là ion ${\mathrm{NO}}_3^{-}$.

Áp dụng bảo toàn electron và bảo toàn điện tích trong dung dịch Z và bảo toàn nguyên tố N, ta có :