Cho 7,36 gam hỗn hợp X gổm Mg và Fe vào dung dịch chứa AgNO3

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

Ÿ Có m_{hỗn hợp rắn} =7,2 g <  ${\mathrm{m}}_{\mathrm{X}}$

=> Chứng tỏ X chưa phản ứng hết

Ÿ Trường hợp 1: Mg còn dư, Fe chưa phản ứng

Đặt số mol Mg phản ứng là a, số mol Mg dư là b, số mol Fe là c.

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}24.(\mathrm{a}+\mathrm{b})+56\mathrm{c}=7,36\mathrm{g}\\ \stackrel{\mathrm{BTe}}{\to }2(\mathrm{a}+\mathrm{b})+3\mathrm{c}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=2.\frac{5,04}{22,4}=0,45 \mathrm{mol}\\ {\mathrm{m}}_{\mathrm{MgO}}=40\mathrm{a}=7,2\mathrm{g}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}\mathrm{a}=0,18\\ \mathrm{b}=-0,102\\ \mathrm{c}=0,098\end{array}\right.$

=> Loại

Ÿ Trường hợp 2: Mg phản ứng hết, Fe còn dư

Đặt số mol Fe phản ứng chuyển thành Fe²⁺ là a, số mol Fe dư là b, số mol Mg là c.

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}56.(\mathrm{a}+\mathrm{b})+24\mathrm{c}=7,36\mathrm{g}\\ \stackrel{\mathrm{BTe}}{\to }2(\mathrm{c}+\mathrm{a})+3\mathrm{b}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=2.\frac{5,04}{22,4}=0,45 \mathrm{mol}\\ {\mathrm{m}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{MgO}}=160.\frac{\mathrm{a}}{2}+40\mathrm{c}=7,2\mathrm{g}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}\mathrm{a}=0,03\\ \mathrm{b}=0,05\\ \mathrm{c}=0,12\end{array}\right.$

$\Rightarrow \%{\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}}=\frac{56.(0,03+0,05)}{7,36}.100\%=60,87\%$