Hỗn hợp X chứa 0,08 mol CH3CHO, 0,06 mol C4H4, 0,15 mol H2

* Hướng dẫn giải

Chọn đáp án B.

 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có: $m_Y=m_X$

$\begin{array}{l}\Rightarrow m_Y=44.0,08+52.0,06+2.0,15=6,94g\\ \Rightarrow n_Y=\frac{6,94}{\frac{347}{14}.2}=0,14mol\end{array}$

$n_{H_2\text{ phan ung}}=n_X-n_Y=0,06+0,06+0,15-0,14=0,15mol$

Þ H­₂ phản ứng hết.

Kết tủa A gồm Ag, $AgC\equiv CCH=C{H}_2,\text{ AgC}\equiv {\text{CCH}}_2{\text{CH}}_3$

Có $\frac{5}{6}.0,12=0,1>0,06\Rightarrow$ Chứng tỏ có 0,1 mol Ag (tạo bởi 0,05 mol CH₃CHO dư).

Đặt số mol của $AgC\equiv CCH=C{H}_2,\text{ AgC}\equiv {\text{CCH}}_2{\text{CH}}_3$ lần lượt là a, b

 $\Rightarrow a+b=0,12-0,1=0,02mol$   (1)

Áp dụng định luật bảo toàn liên kết π có: $0,08+3.0,06=0,15+0,06+3a+2b$

$\Rightarrow 3a+2b=0,05$        (2)

Từ (1) và (2) suy ra $a=b=0,01$

$\Rightarrow m_{\text{ket tua}}=108.0,1+159.0,01+161.0,01=14g$

Gần nhất với giá trị 14,1