Cho 1,48 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu có tỷ lệ mol tương ứng

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

- Có 

- (Fe, Cu) + (0,05 mol HNO₃ + 0,03 mol HCl)

 0,015   0,06            0,015     0,015

  0,0075   0,02  0,005    0,0075

0,0025  0,005    0,0025   0,005

=> Dung dịch X chứa: 0,01 mol Fe³⁺,0,01 mol Cu²⁺, 0,005 mol Fe²⁺, 0,03 mol Cl^-, 0,03 mol ${\mathrm{NO}}_3^{-}$

- Điện phân X:

Nếu điện phân vừa hết ${\mathrm{Cu}}^{2+}$

m_{dung dịch giảm} = ${\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{Cl}}_2}=64.0,01+71.\left(\frac{0,01}{2}+0,01\right)=1,705\mathrm{g} < 1,849$

Chứng tỏ đã xảy ra điện phân Fe²⁺. Đặt số mol Fe²⁺ đã bị điện phân là x

m_{dung dịch giảm} = ${\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{Cl}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}=56\mathrm{x}+64.0,01+71.0,015+32.\frac{\mathrm{x}}{2}=1,849\mathrm{g}$

Thời gian điện phân: $\mathrm{t}=\frac{(0,01+2.0,01+2.0,002).96500}{1,3124}=2500\left(\mathrm{s}\right)$

Gần nhất với giá trị 2505(s)