Cho 56,36 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)3, FeCl2, Fe3O4 tác dụng với dung dịch chứa 1,82 mol HCl, thu được dung dịch Y và hỗn h

* Hướng dẫn giải

bảo toàn khối lượng cả sơ đồ có \({m_{{H_2}O}} = 13,32\) gam → \({n_{{H_2}O}} = 0,74\) mol.

Theo đó, bảo toàn nguyên tố H có 0,04 mol NH₄Cl và có 0,08 mol Fe(NO₃)₃ (theo bảo toàn N sau đó).

Tiếp tục theo bảo toàn electron mở rộng hoặc dùng bảo toàn O có ngay số mol Fe₃O₄ là 0,04 mol.

« Gọi số mol Mg và FeCl₂ trong X lần lượt là x, y mol → 24x + 127y = 27,72 gam.

Xét toàn bộ quá trình, bảo toàn electron ta có:

\(2x + y + 0,04 = 8 \times 0,04 + \left( {0,08 + 0,045} \right) \times 3 + 0,06 \times 8 + {n_{Ag}} \to {n_{Ag}} = \left( {2x + y - 1,135} \right)\) mol.

Lại có \(\sum\limits_{}^{} {{n_{HCl}} = 2y + 1,82 \to {n_{AgCl \downarrow }} = \left( {2y + 1,82} \right)} \) mol. Tổng khối lượng kết tủa là 298,31 gam

→ có phương trình: \(143,5 \times \left( {2y + 1,82} \right) + 108 \times \left( {2x + y - 1,135} \right) = 298,31\)

Giải hệ các phương trình trên được x = 0,52 mol; y = 0,12 mol.

Vậy, yêu cầu \(\% {m_{FeC{l_2}{\rm{ trong X}}}} = 0,12 \times 127:56,36 \times 100\%  \approx 27,04\% \)