Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa khi nhúng thanh Ni lần lượt vào các dung dịch: FeCl3, CuCl2, AgNO3, HCl và FeCl2?

* Hướng dẫn giải

Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi thỏa đủ 3 điều kiện sau:

- Các điện cực phải khác nhau về bản chất.

- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.

- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

FeCl₃: chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Ni + 2FeCl₃ → NiCl₂ + 2FeCl₂

CuCl₂: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + CuCl₂ → NiCl₂ + Cu

Cu sinh ra bám trực tiếp lên Ni ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

AgNO₃: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + 2AgNO₃ → Ni(NO₃)₂ + 2Ag

Ag sinh ra bám trực tiếp lên Ni ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

HCl và FeCl₂: chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Ni + 2HCl → NiCl₂ + H₂

⇒ có 2 trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa ⇒ chọn C.