Đốt cháy hỗn hợp X gồm 0,1 mol CH4, 0,15 mol C2H2, 0,2 mol

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

Cách 1 : Tính toán theo phương trình phản ứng:

          ${\mathrm{CH}}_4+{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }{\mathrm{CO}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

mol:   0,1$\to$ 0,2

          ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2+2,5{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }2{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

mol:   0,15 $\to$ 0,375

          ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4+3{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }2{\mathrm{CO}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

mol:   0,2  $\to$ 0,6

         $\mathrm{HCHO}+{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }{\mathrm{CO}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

mol:  0,25  $\to$ 0,25

Từ các phản ứng và giả thiết, ta có :

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=1,425 \mathrm{mol}$, ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{đktc}\right)}=31,92\mathrm{lít}$

Cách 2 : Sử dụng bảo toàn electron

Theo bảo toàn electron, ta có :

$\underset{?}{\underbrace{4{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}}}=\underset{0,1}{\underbrace{8n_{{\mathrm{CH}}_4}}}+\underset{0,15}{\underbrace{10n_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2}}}+\underset{0,2}{\underbrace{12n_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4}}}+\underset{0,25}{\underbrace{4n_{HCHO}}}$

$\Rightarrow$${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=1,425 \mathrm{mol}$, ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{đktc}\right)}=31,92\mathrm{lít}$