Cho m gam hỗn hợp gồm Mg và Al có tỷ lệ mol 2:1 vào 200ml dung dịch CuSO4 1M.

* Hướng dẫn giải

Số mol CuSO₄ là: \({n_{{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}}} = 0,2.1 = 0,2{\rm{ mol}}\) 

Tính khử: Mg > Al.

Các phương trình hóa học: \(\begin{array}{l}
Mg + C{\rm{uS}}{{\rm{O}}_4} \to MgS{O_4} + Cu\\
2Al + 3C{\rm{uS}}{{\rm{O}}_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu
\end{array}\) 

Sau phản ứng thu được hai muối → Hai muối là MgSO₄ và Al₂(SO₄)₃ → Chất rắn Y gồm Cu và Al dư.

Đặt số mol các chất trong hỗn hợp ban đầu là Mg: 2a mol; Al: a mol

Sơ đồ phản ứng:

\(\underbrace {\left\{ \begin{array}{l}
\underbrace {\mathop {Mg}\limits^0 }_{2a{\rm{ mol}}}\\
\underbrace {\mathop {Al}\limits^0 }_{a{\rm{ mol}}}
\end{array} \right\}}_{m{\rm{ gam}}} + \underbrace {\mathop {Cu}\limits^{ + 2} S{O_4}}_{0,2{\rm{ mol}}} \to \underbrace {\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{M{g^{2 + }},A{l^{3 + }}}\\
{SO_4^{2 - }}
\end{array}} \right\}}_{mu\`e i} + \underbrace {\left\{ \begin{array}{l}
\underbrace {\mathop {Cu}\limits^0 }_{0,2{\rm{ mol}}}\\
Al{\rm{ d}}
\end{array} \right\}}_{13,61{\rm{ gam}}}\) 

\({m_{Cu}} + {m_{Al(du)}} = 13,61 \Rightarrow 64.0,2 + 27.{n_{Al(du)}} = 13,61 \Rightarrow {n_{Al(du)}} = 0,03{\rm{ mol}}\)

\( \Rightarrow n{}_{Al(pu)} = (a - 0,03)mol\) 

\( \to 2.{n_{Mg}} + 3.{n_{Al(pu)}} = 2.{n_{Cu}} \Rightarrow 2.2a + 3.(a - 0,03) = 2.0,2 \Rightarrow a = 0,07{\rm{ mol}}\) 

\(m = {m_{Mg}} + {m_{Al}} = 24.0,14 + 27.0,07 = 5,25{\rm{ gam}}\)

Đáp án C