Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

Bản chất phản ứng là :

Lượng NaOH dùng nhiều nhất để tạo ra 0,1 mol $\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$ khi xảy ra cả phản ứng (3). Suy ra dung dịch sau phản ứng có chứa các ion ${\mathrm{SO}}_4^{2-}, {\mathrm{Na}}^{+}, {\left[\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_4\right]}^{-}$

Trong đó :

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}+3{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{so}}_4\right)}_3}=0,4 \mathrm{mol}$

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\left[\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_4\right]}^{-}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}^{3+}}-{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3} \\ =2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}_2{(\mathrm{SO}}_{}} \end{gathered}$$₄)3-nAlOH3=0,1 mol

Áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng, ta có :

${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}^{+}}={\mathrm{n}}_{{\left[\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_4\right]}^{-}}+2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}=0,9 \mathrm{mol}$

$\Rightarrow {\mathrm{V}}_{\mathrm{dd} \mathrm{NaOH} 2\mathrm{M}}=0,45 \mathrm{lit}$