16,9 gam hỗn hợp Na, Al hòa tan hết vào nước dư, thu

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

Vì phản ứng của dung dịch X với HCl thu được kết tủa nên HCl đã hết.

● Nếu dung dịch Y chỉ có NaCl, suy ra :

= 0,8.23 = 18,4 > ${\mathrm{m}}_{\left(\mathrm{Na}, \mathrm{Al}\right) \mathrm{bđ}}=16,9$

● Nếu dung dịch Y có NaCl và ${\mathrm{NaAlO}}_2$thì :

Vậy dung dịch thu sau toàn bộ quá trình phản ứng có chứa NaCl và ${\mathrm{AlCl}}_3$.

Theo bảo toàn điện tích và bảo toàn nguyên tố Al, ta có :

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}3\underset{\mathrm{x}}{\underbrace{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}^{3+}}}}+\underset{\mathrm{y}}{\underbrace{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}^{+}}}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}^{-}}=0,8\\ 27\underset{\mathrm{x}}{\underbrace{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}^{3+}}}}+23\underset{\mathrm{y}}{\underbrace{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}^{+}}}}=16,9-\underset{{\mathrm{m}}_{\mathrm{Al} \mathrm{trong} \mathrm{kết} \mathrm{tủa}}}{\underbrace{0,1.27}}=14,2\end{array}\right. \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}\mathrm{x}=0,1\\ \mathrm{y}=0,5\end{array}\right. \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al} \mathrm{bđ}}=0,2 \mathrm{mol}\\ {\mathrm{m}}_{\mathrm{Al} \mathrm{bđ}}=5,4 \mathrm{gam}\end{array}\right. \end{gathered}$$