Cho m gam hỗn hợp gồm Fe và Al ở dạng bột vào 200ml dd CuSO4 0,525M

* Hướng dẫn giải

Đáp án C.

Chất rắn sau phản ứng gồm 2 kim loại →  2 kim loại đó là Cu và Fe , Al đã phản ứng hết →  CuSO₄ không dư →  n_Cu = 0,105 mol => m= 6,72 gam →  còn 1,12 gam là của Fe .

Phản ứng :   Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO +2H₂O

n_Fe = 0,02 mol →  nHNO3= 0,08 mol .

  $n_{F{e}^{3+}}$= 0,02 mol

chú ý phản ứng: Cu  + 2Fe³⁺ → Cu²⁺    + 2Fe²⁺

$\Rightarrow$ 0,01 mol Cu + 0,02 mol Fe³⁺ →  0,01 mol Cu²⁺ và 0,02 mol Fe²⁺ )

 Để HNO₃ cần dùng là tối thiểu thì cần dùng 1 lượng hòa tan vừa đủ 0,105 – 0,01 = 0,095 mol Cu

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Từ đây tính được nHNO3= 0,095.  $\frac{8}{3}$= 0,253 mol

→  tổng  nHNO3 đã dùng là 0,253 + 0,08 = 0,333 mol

V = 0,16667 lít = 166,67 ml