Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4

* Hướng dẫn giải

Đáp án A.

nAl(OH)3=$\frac{7,8}{78}=0,1$

2NaOH + H₂SO₄ à Na₂SO₄ + 2H­₂O                            (1)

    0,2 ß     0,1    

Để NaOH phản ứng nhiều nhất thu được 0,1 mol kết tủa Al(OH)₃ thì Al­₂(SO₄)₃ phải phản ứng hết tạo kết tủa tối đa, sau đó kết tủa tan một phần sao cho lượng kết tủa cuối cùng thu được bằng 0,1 mol.

6NaOH + Al₂(SO₄)₃  à 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃      (2)

   0,6  ß      0,1                        à      0,2

NaOH + Al(OH)₃  à NaAlO₂ + 2H₂O                           (3)

   0,1  ß    0,1 

Từ (1), (2) và (3) ta có:

          n_{NaOH  pư} = 0,6 + 0,1 + 0,2 = 0,9 mol

è$\to$ V_{dd NaOH} = 0,9 : 2 = 0,45 M