Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch HCl 1,04M và H2SO4 0,28M, thu được dung dịch X và khí H2. Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứ...

* Hướng dẫn giải

Chọn C.

- Quá trình 1:

\(BT.Na:{n_{NaAl{O_2}}} = {n_{NaOH}} - 2{n_{N{a_2}S{O_4}}} - {n_{NaCl}} = 0,05\,mol\)

+ Ta giả sử khối lượng kết tủa thu được là cực đại (tức là toàn bộ Al và Mg chuyển hết về Al(OH)₃ và Mg(OH)₂). Khi đó ta có: \({n_{Al{{(OH)}_3}}} = {n_{NaAl{O_2}}} = 0,05\;mol\) → \({m_{ \downarrow (max)}} = {m_ \downarrow } + {m_{Al{{(OH)}_3}}}\) = 20,4 gam 

+ Từ đó lập hệ sau:

\(\left\{ \begin{array}{l}
27{n_{Al}} + 24{n_{Mg}} = 7,65\\
78{n_{Al}} + 58{n_{Mg}} = 20,4\,
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
{n_{Al}} = 0,15\,mol\\
{n_{Mg}} = 0,15\,mol
\end{array} \right.\)

- Quá trình 2:

- TH₁ : Al(OH)₃ đạt cực đại. Gọi V lít dung dịch KOH, Ba(OH)₂. 

+ Ta có: \({n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{KOH}} = 3{n_{Al{{(OH)}_3}}} + 2{n_{Mg{{(OH)}_2}}} + {n_{{H^ + }}} \Rightarrow V = 0,8\) lít → m_rắn \( = 32,29\;gam\)  

- TH₂ : BaSO₄ đạt cực đại.

+ Lúc này:  \({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{SO_4^{2 - }}} = 0,14\,mol \to V = 1,4\,\,(l)\)  → \({n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{KOH}} = 1,4\,mol\)

+ Nhận thấy: \({n_{O{H^ - }}} > (2{n_{M{g^{2 + }}}} + 4{n_{A{l^{3 + }}}} + {n_{{H^ + }}})\) nên hỗn hợp kết tủa không chứa Al(OH)₃

Vậy hỗn hợp rắn chất rắn gồm \({n_{BaS{O_4}}} = 0,14\,mol\) và \({n_{MgO}} = 0,15\,mol\) → m_rắn = 38,62 gam