Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH 0,1M vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 a mol/lít và Al2(SO4)3 b mol/lít. Đồ thị dưới đây mô tả sự phụ thuộc của số mol kết tủa vào số mol NaOH...

* Hướng dẫn giải

Chọn B.

Theo đề: \({n_{{H_2}S{O_4}}}\; = 0,3a{\rm{ }}mol \Rightarrow {n_{{H^ + }}}\; = 0,6a{\rm{ }}mol\) và \({n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}}\; = 0,3b\;mol \Rightarrow {n_{A{l^{3 + }}}}\; = 0,6b{\rm{ }}mol.\)

Vì n_H⁺ = 0,6a mol ⇒ n_{NaOH dùng để trung hòa} = 0,6a mol.

+ Với 2,4b mol NaOH ta có: \({n_{Al{{(OH)}_3}}}\; = \;\frac{{2,4b - 0,6a}}{3} = y\) (1)

+ Với 1,4a mol NaOH ta có:  \({n_{Al{{(OH)}_3}}}\; = 4{n_{A{l^{3 + }}}}--{n_{O{H^ - }}} = 4.0,6b--\left( {1,4a--0,6a} \right) = y{\rm{ }}\left( 2 \right)\)

+ Từ (1) và (2) ⇒ 0,8b – 0,2a = 2,4b – 0,8a \( \Leftrightarrow \frac{a}{b} = \frac{{1,6}}{{0,6}} = 2,667\)