Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO và Fe3O4 (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hết trong dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ, thu được dung dịch X. Cho m gam Mg vào X, sau phản ứng thu được dung dịch Y. Thêm d...

* Hướng dẫn giải

Chọn D.

Hỗn hợp gồm CuO: 0,15 mol và Fe₃O₄: 0,15 mol

Dung dịch X thu được gồm CuSO₄ (0,15 mol); FeSO₄ (0,15 mol); Fe₂(SO₄)₃ (0,15 mol)

Giả sử Mg phản ứng hết với Fe³⁺, Cu²⁺ và hoà tan 1 phần với Fe²⁺ (x mol)

Khi đó: \(2{n_{Mg}} = 2{n_{C{u^{2 + }}}} + {n_{F{e^{3 + }}}} + 2{n_{F{e^{2 + }}}}\) _pư → 2n_Mg – 2x  = 0,6 (1) → Fe²⁺ dư: 0,45 – x (mol)

Rắn X gồm 2 chất rắn là MgO và Fe₂O₃ (0,225 – 0,5x) → 40n_Mg + 160.(0,225 – 0,5x) = 45 (2)

Từ (1), (2) suy ra: n_Mg = 0,375 mol → m = 9 (g)