Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với 0,35 mol Al với 0,3 mol Fe2O3

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

$2\mathrm{Al}+{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3+2\mathrm{Fe}$

Vì hệ số của Al và Fe₂O₃ trong phương trình lần lượt là 2 và 1. Mặt khác

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=0,35;{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}=0,3$

Nên nếu H = 100% thì Al là chất hết trước. Do đó H được tính theo số mol Al.

Nếu H = 100% thì n_F = n_A1 =0,35