Chia 38,1 gam FeCl2 thành 2 phần, phần 2 có khối lượng gấp 3 lần phần 1

* Hướng dẫn giải

Đáp án D

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{FeCl}}_2}=0,3\left(\mathrm{mol}\right)$ => phần 1: 0,075 mol; phần 2: 0,225 mol

Khi phản ứng với KmnO₄ dư; H₂SO₄ dư, toàn bộ Cl^-  trong FeCl₂ chuyển thành Cl₂

Chú ý:

- Ta có thể nhận thấy toàn bộ lượng Cl₂ phản ứng hết với FeCl₂ => m_{muối thu được}  = ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{FeCl}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{Cl}}_2}$

Nếu KMnO₄ và H₂SO₄ không dư thì có thể vẫn còn Cl^-