Hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol C2H2; 0,2 mol C2H4; 0,3 mol H2

* Hướng dẫn giải

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_đầu = m_sau ⇒ n_đầu.M_đầu = n_sau.M_sau 

_{$\to \frac{n_{sau}}{n_{đầu}} = \frac{M_{đầu}}{M_{sau}}$ $hay \frac{n_2}{n_1} = \frac{M_2}{M_1}$}

Ta có công thức rất quan trọng là

$n_{đầu} - n_{sau} = n_1 - n_2 = n_{H_2 phản ứng} - n_{\mathrm{\pi } \mathrm{phản} \mathrm{ứng}}$

Vậy mục tiêu của ta bây giờ là đi tính n₂.

Ta lần lượt có n₁ = 0,1 + 0,2 + 0,3 = 0,6 mol.

Mà M₂ = 11. ${M_H}_2$ = 11.2 = 22 nên từ:

Phải hiểu rằng n₂ = 0,2 mol nghĩa là số mol H₂ đã phản ứng là 0,2 mol hay cũng chính là số mol π đã phản ứng là 0,2.

Do đó để tính a là số mol tối đa hỗn hợp Y phản ứng với Br₂ trong dung dịch thì ta chỉ cần lấy số mol π ban đầu trừ đi số mol π ban đầu đã phản ứng, hay ta có

a = n_{π (đầu)} – n_{π (đã phản ứng)} = 0,1.2 + 0,2.1 –(0,6 – 0,4) = 0,2 mol

Đáp án B