Hoà tan hỗn hợp X gồm 37,2 gam Zn và Fe trong 1 mol H2SO4

* Hướng dẫn giải

a. Có các phản ứng hóa học xảy ra:

Ta có: $n_{H_{2}S{O}_4}$ _{phản ứng} = n_{kim loại} < 0,6643

Mà: $n_{H_{2}S{O}_4}$_{ban đầu} = 1 > 0,6643 nên sau phản ứng kim loại tan hết, axit còn dư.

b. Khi sử dụng lượng X gấp đôi thì 0,5723.2 < n_{kim loại} < 0,6643.2

Hay 1,1446 < n_{kim loại} < 1,3286

Mà nếu các kim loại bị hòa tan hết thì $n_{H_{2}S{O}_4}$_{phản ứng} = n_{kim loại} > 1,1446

Do $n_{H_{2}S{O}_4}$_{thực tế} = 1 < 1,1446 nên sau phản ứng kim loại chưa tan hết.

Đán án A