Cho 17,94 gam một kim loại kiềm vào nước du thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với 36,92 gam P2O5 thì thu được Y chỉ chứa hai muối có nồng độ mol bằng nhau. Kim loại kiềm là gì?

* Hướng dẫn giải

nH₃PO₄ = 2nP₂O₅ = 2.36,92/142 = 0,52 mol

M + H₂O → MOH + 1/2 H₂ ↑

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

H₃PO₄ + MOH → MH₂PO₄ + H₂O

MH₂PO₄ + MOH → M₂HPO₄ + H₂O

MH₂PO₄ + MOH → M₃PO₄ + H₂O

Xét hai trường hợp:

TH1: Hai muối là M₂HPO₄ và MH₂PO₄ 

⇒ nMH₂PO₄ = nM₂HPO₄ = 0,26

n_M = nMH₂PO₄ + 2nM₂HPO₄ = 0,78 mol

⇒ M = 17,94/0,78 = 23(Na)

TH₂: Hai muối là: M₂HPO₄ và M₃PO₄ 

⇒ nM₂HPO₄ = nM₃PO₄ = 0,26

n_M = 2nM₂HPO₄ + 3nM₃PO₄ = 1,3 mol ⇒ M = 17,94/1,3 = 13,8(loại)

→ Đáp án A