Khi đun nóng 25,8 gam hỗn hợp ancol etylic và axit axetic có H2SO4

* Hướng dẫn giải

Gọi $n_{C_2{H}_{5}OH} = x; n_{C{H}_{3}COOH} = y.$Đốt cháy sản phẩm cũng như hỗn hợp ban đầu, theo định luật bảo toàn nguyên tố H ta có:

$6n_{C_2{H}_{5}OH} + 4n_{C{H}_{3}COOH} = 2n_{H_{2}O}$

Hay 6x + 4y = 2.$\frac{23,4}{18}$ = 2,6 (1)

Phương trình theo khối lượng: 46x + 60y = 25,8 (2)

Từ (1) và (2) suy ra: x = 0,3; y = 0,2

Theo lý thuyết $n_{este }= n_{axit} = 0,2$

$\Rightarrow m_{este }= 17,6 \left(g\right)$ mà thực tế thu được 14,08 (g)

Vậy $H\hspace{0.17em}= \frac{14,08}{17,6}.100\% = 80\%$

Đáp án D