Cho từ từ dung dịch HCl IM vào dung dịch chứa X mol NaOH và y mol NaAlO2.

* Hướng dẫn giải

Phương pháp:

• Cho H⁺ vào dd chứa OH- và AIO2- luôn xảy ra phản ứng trung hòa trước
• Phản ứng trung hòa luôn có: n OH- = li
• Cùng một luợng kết tủa Al(OH)3 thu được :

+ TH1: nH+ ít => chỉ tạo Al(OH)3

+ TH2: nH+ nhiều => tạo Al(OH)3 cực đại, sau đó kết tủa bị hoàn tan 1 phần

Hướng dẫn giải

\(\begin{array}{l}
{H^ + }\,\,\, + \,\,\,O{H^ - }\,\,\, \to \,\,\,{H_2}O\\
0,15\,\, \leftarrow \,\,0,15\\
{H^ + } + \,\,AlO_2^ -  + {H_2}O \to Al{\left( {OH} \right)_3} \downarrow \\
y\,\,\, \leftarrow \,\,\,y\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,y\\
3{H^ + }\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,Al{\left( {OH} \right)_3} \downarrow \,\,\,\, \to \,\,\,A{l^{3 + }}\,\,\,\, + \,\,\,3{H_2}O\\
3\left( {y - 0,2} \right) \leftarrow \left( {y - 0,2} \right)
\end{array}\) 

Bảo toàn H+ => \(\sum {{n_{H + }} = 0,15 + y + 3\left( {y - 0,2} \right) = 0,75} \) 

=> y = 0,3 mol

nNaOH = nH+ = 0,15 (mol)

Vậy X = 0,15 mol; y = 0,3 mol